O documento discute os períodos da tabela periódica, explicando que há sete períodos que representam os níveis de energia dos átomos. É dado ênfase à identificação do período, número de níveis e camada de valência de vários elementos como o hidrogênio, boro e enxofre.

1. EEB PROFª IRENE ROMÃO
RUA JOAO HERCILIO DA LUZ, 132
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Aluno: _________________________________ Nº____ Ano/Turma_____
Professor: Pedro Roberto Neto / Disciplina: Química Data: __________
Tabela Periódica
A Tabela Periódica, ao ser proposta por Moseley em 1913, foi
organizada com base em uma ordem crescente de número
atômico dos elementosquímicos, o que resultou em um
padrão organizacional em forma de colunas horizontais e
verticais. As verticais são denominadas de famílias ou grupos,
e as horizontais são chamadas de períodos.
Neste texto, vamos dar ênfase apenas nos períodos da tabela
periódica. Conhecer os períodos é o mesmo que conhecer a
quantidade de níveis que qualquer átomo apresenta. Além de
saber o número de níveis a partir dos períodos, é possível
determinar a camada de valência do átomo.
Há sete períodos na Tabela Periódica, valor que representa a
quantidade de níveis de energia que um átomo pode
apresentar.
Demarcação dos períodos da tabela periódica
Vale ressaltar que a família IIIB apresenta um grande número
de elementos no sexto (roxo) e sétimo (vermelho) períodos,
chamados, respectivamente, de séries dos lantanídeos e série
dos actinídeos.
Conhecendo o período que um determinado elemento ocupa
na Tabela Periódica, não precisamos realizar uma distribuição
eletrônica para identificar o número de níveis e a camada de
valência do átomo.
Veja um esboço da Tabela Periódica que destaca alguns
elementos químicos. Vamos conhecer então seus períodos,
número de níveis e camada de valência:
Elementosquímicos em destaque na Tabela Periódica
Em cada um dos exemplos, vamos poder comparar as
informações retiradas da tabela com a distribuição eletrônica
de cada elemento.
a) Elemento Hidrogênio (H):
Está presente no 1o período;
Apresenta átomos com apenas 1 nível;
Sua camada de valência é a primeira.
Distribuiçãoeletrônica com 1 nível
b) Elemento Boro (B):
Está presente no 2o período;
Apresenta átomos com apenas2 níveis;
Sua camada de valência é a segunda.
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Distribuiçãoeletrônica com 2 níveis
c) Elemento Enxofre (S):
Está presente no 3o período;
Apresenta átomos com apenas3 níveis;
Sua camada de valência é a terceira.
Distribuiçãoeletrônica com 3 níveis
d) Elemento Ferro (Fe):
Está presente no 4o período;
Apresenta átomos com apenas4 níveis;
Sua camada de valência é a quarta.
Distribuiçãoeletrônica com 4 níveis
e) Elemento Xenônio (Xe):
Está presente no 5o período;
Apresenta átomos com 5 níveis;
Sua camada de valência é a quinta.
Distribuiçãoeletrônica com 5 níveis
f) Elemento Césio (Cs):
Está presente no 6o período;
Apresenta átomos com 6 níveis;
Sua camada de valência é a sexta.
Distribuiçãoeletrônica com 6 níveis

2. g) Elemento Cério (Ce):
Está presente no 6o período;
Apresenta átomos com 6 níveis;
Sua camada de valência é a sexta.
Distribuiçãoeletrônica com 6 níveis
h) Elemento Roentgênio (Rg):
Está presente no 7o período;
Apresenta átomos com sete níveis;
Sua camada de valência é a sétima.
Distribuiçãoeletrônica com sete níveis
i) Elemento Cúrio (Rg):
Está presente no 7o período;
Apresenta átomos com sete níveis;
Sua camada de valência é a sétima.
Distribuiçãoeletrônica com 7 níveis
ATIVIDADE AVALIATIVA
1)Escreva os símbolos dos seguintes elementos químicos:
a-Nitrogênio. b-Manganês. c-Estanho.
d-Cobalto. e-Estrôncio. F-Bário.
2)Escreva o nome dos elementos químicos cujos símbolos
estão abaixo representados.
a-Au b-Sb c-Bi d-W e-Pt f-Mg
3)Cite as propriedades dos
Metais.____________________________________________
______________________________________
4-Por que o enxofre e o fosforo não são classificados como
metais?
__________________________________________________
______________________________________
5-Determinado elemento químico não conduz calor nem
eletricidade, sendo um bom isolante. Além disso não
apresenta superfície brilhante, entre outras características.
Como você classifica esse elemento?
__________________________________________________
______________________________________
6-Por que os gases nobres receberam esse nome? Quais são
eles?
__________________________________________________
______________________________________resente a
notação do elemento químico ferro, sabendo que seu número
atômico (Z) é igual a 26 e seu numero de massa (A) é igual a
56.
__________________________________________________
______________________________________
8- Associe Corretamente a coluna da esquerda, que representa
símbolos, com a coluna da direita, que representa os nomes
dos elementos.
S ( ) prata
Pb ( ) sódio
Hg ( ) potássio
P ( ) enxofre
Na ( ) chumbo
Ag ( ) fósforo