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3. LigaçõesQuímicas Definição Os átomos se combinam entre si Nova configuração mais estável Próxima de um gás nobre

6. LigaçõesQuímicas Regra do Octeto Descrição Exceção Definição Os átomos se combinam entre si Estabilidade com oito elétrons na última camada Estabilidade com dois elétrons na última camada Nova configuração mais estável Próxima de um gás nobre Imitando gás nobre He

9. LigaçõesQuímicas Regra do Octeto Descrição Exceção Considerações Definição Os átomos se combinam entre si Estabilidade com oito elétrons na última camada Estabilidade com dois elétrons na última camada Ocorre entre elétrons da camada de valência Não altera a massa do átomo Átomos mais estáveis e menos energéticos Sem mudanças no núcleo Nova configuração mais estável Próxima de um gás nobre Imitando gás nobre He

11. Menor ∆E = 0 Maior ∆E = 3,3 (4,0 - 0,7) Diferença de eletronegatividade 0 1,7 3,3 Menor que 1,7 Prevalece o caráter covalente Maior que 1,7 Prevalece o caráter iônico

12. LigaçõesQuímicas Regra do Octeto Descrição Exceção Considerações Caráter Definição Diferença de eletronegatividade(∆E ) Capacidade de atrair elétrons de outro átomo Os átomos se combinam entre si Estabilidade com oito elétrons na última camada Estabilidade com dois elétrons na última camada Ocorre entre elétrons da camada de valência Eletronegatividade ∆ E>1,7 caráter iônico Definição ∆ E<1,7 caráter covalente Não altera a massa do átomo Átomos mais estáveis e menos energéticos Sem mudanças no núcleo Nova configuração mais estável Próxima de um gás nobre Imitando gás nobre He

15. a que apresenta ligação com o maior caráter iônico é: a) I b) II c) III d) IV e) V

16. a que apresenta ligação com o maior caráter iônico é: a) I b) II c) III d) IV e) V

17. Resposta ∆ E (Cl 2 )= 3,16-3,16= 0 ∆ E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18 ∆ E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34 ∆ E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23 ∆ E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37 Letra e: CsCl possui maior caráter iônico já que possui maior ∆E.

20. Resposta ∆ E (Cl 2 )= 3,16-3,16= 0 ∆ E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18 ∆ E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34 ∆ E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23 ∆ E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37 CsCl > KCl > NaCl > LiCl > Cl 2

23. Resposta ∆ E (Al 2 S 3 )= 2,58-1,61= 0,97 ∆ E (MgS)= 2,58-1,31= 1,27 ∆ E (Fe 2 S 3 )= 2,58-1,83= 0,75 ∆ E (ZnS)= 2,58-1,65= 0,93 Fe 2 S 3 > ZnS > Al 2 S 3 > MgS

25. LigaçõesQuímicas Regra do Octeto Descrição Exceção Considerações Caráter Tipos de Ligações Iônica Covalente Metálica Definição Diferença de eletronegatividade(∆E ) Capacidade de atrair elétrons de outro átomo Os átomos se combinam entre si Estabilidade com oito elétrons na última camada Estabilidade com dois elétrons na última camada Ocorre entre elétrons da camada de valência Eletronegatividade ∆ E>1,7 caráter iônico Definição ∆ E<1,7 caráter covalente Não altera a massa do átomo Átomos mais estáveis e menos energéticos Sem mudanças no núcleo Nova configuração mais estável Próxima de um gás nobre Imitando gás nobre He

27. Ligação Iônica Aglomerado Iônico ou Retículo Cristalino:

28. Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Consequência Formação de íons de cargas opostas Definição Transferência de elétrons entre átomos Retículo cristalino iônico Aglomerados de íons positivos e negativos

29. Ligação Iônica Geralmente ocorre entre Metal + Ametal Metal  Elemento com a t endência a perder elétrons . Ametal  Elemento com a t endência a ganhar elétron .

30. Localização na Tabela Periódica

31. Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Ocorrência Consequência Formação de íons de cargas opostas Definição Metal + Ametal Transferência de elétrons entre átomos Retículo cristalino iônico Aglomerados de íons positivos e negativos

33. Ligação Iônica Configuração dos Átomos : Na Cl

34. Ligação Iônica Transferência do elétron : Na Cl

35. Ligação Iônica Formação dos íons : Na + Cl -

36. Ligação Iônica Atração Eletrostática : Na + Cl -

38. Ânion Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Ocorrência Consequência Formação de íons de cargas opostas Definição Cátion Metal + Ametal Transferência de elétrons entre átomos Ganha elétrons Perde elétrons Retículo cristalino iônico Aglomerados de íons positivos e negativos

39. Íons Exemplo 1: K(Z=19)  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 K = 2 L= 8 M= 8 N= 1 K + (Z=19)  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 K = 2 L= 8 M= 8 K + é um cátion e é mais estável já que possui 8 elétrons em sua camada de valência , como um gás nobre.

40. Exemplo 2: S(Z=16)  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 K = 2 L= 8 M= 6 S -2 (Z=19)  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 K = 2 L= 8 M= 8 S -2 é um ânion e é mais estável já que possui 8 elétrons em sua camada de valência , como um gás nobre.

43. Resposta Ca +2 (Z=20) Ca +2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 K= 2 L= 8 M= 8 Li + (Z=3) Li + : 1s 2 K= 2

48. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron . d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron . e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron .

50. Observando os grupos A da Tabela Periódica

55. Ânion Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Ocorrência Consequência Formação de íons de cargas opostas Definição Cátion Metal + Ametal Transferência de elétrons entre átomos Ganha elétrons Perde elétrons Retículo cristalino iônico Aglomerados de íons positivos e negativos

60. Resposta c) Sódio e nitrogênio Na(1A) Na + metal N(5A) N 3- ametal Ligação iônica, Na 3 N d) Alumínio e flúor Al(3A) Al 3+ metal F(7A) F - ametal Ligação iônica, AlF 3

63. Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é: a) C. b) F. c) P. d) S. e) Mg.

64. Para adquirir estabilidade , um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é: a) C. b) F. c) P. d) S. e) Mg.

67. Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Covalente Definição Compartilhamento de par de elétrons Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante

70. Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Covalente Definição Ocorrência Ametal + Ametal Compartilhamento de par de elétrons Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante

72. Vamos exercitar? Dê a fórmula do c omposto formado pela li gação dos elementos : a) Fósforo e hidrogênio b) Carbono e oxigênio

78. Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Covalente Definição Tipos Simples Ocorrência Ametal + Ametal Compartilhamento de par de elétrons O par eletrônico pertence a ambos os átomos Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante

79. Ligação Covalente Simples ou Normal Configuração dos Átomos:

80. Ligação Covalente Simples ou Normal Atração Quântica:

81. Ligação Covalente Simples ou Normal Nuvem Eletrônica ou Orbital Molecular:

82. Ligações Covalentes Simples Exemplos: O 2 ou O = O O O N 2 ou N  N N N O H H H 2 O ou H - O - H Cl H HCl ou H - Cl

84. Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Covalente Definição Tipos Simples Ocorrência Ametal + Ametal Compartilhamento de par de elétrons O par eletrônico pertence a ambos os átomos Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante Coordenada ou dativa Definição O par eletrônico pertence a um dos átomos Ocorre depois de esgotadas todas as simples

86. Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Covalente Definição Tipos Simples Ocorrência Ametal + Ametal Compartilhamento de par de elétrons O par eletrônico pertence a ambos os átomos Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante Coordenada ou dativa Definição O par eletrônico pertence a um dos átomos Ocorre depois de esgotadas todas as simples Valência Simples+Dativas = 4

88. Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Covalente Definição Tipos Simples Ocorrência Ametal + Ametal Compartilhamento de par de elétrons O par eletrônico pertence a ambos os átomos Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante Coordenada ou dativa Definição O par eletrônico pertence a um dos átomos Ocorre depois de esgotadas todas as simples Valência Simples+Dativas = 4 Consequência Formação de molécula Estrutura eletricamente neutra Formação de orbital molecular

106. Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Covalente Metálica Definição Mar de elétrons Constituída por elétrons livres Localizados entre os cátions dos metais

109. Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Covalente Metálica Definição Mar de elétrons Constituída por elétrons livres Elétrons movem-se livremente em cátions coesos Localizados entre os cátions dos metais

111. Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Covalente Metálica Definição Mar de elétrons Constituída por elétrons livres Elétrons movem-se livremente em cátions coesos Localizados entre os cátions dos metais Composição Metais Ligas metálicas União de 2 ou mais metais

112. Ligação Metálica Propriedades dos Metais : - Sólidos nas condições ambientes . - São bons condutores de calor e eletricidade . - São dúcteis e maleáveis . - Apresentam brilho metálico característico . - Possuem altos Pontos de Fusão e Ebulição . - São densos . A ligação metálica explica a condutividade elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras propriedades dos metais.

113. Tipos de Ligações Iônica ou eletrovalente Covalente Metálica Definição Mar de elétrons Constituída por elétrons livres Elétrons movem-se livremente em cátions coesos Localizados entre os cátions dos metais Composição Metais Propriedades Ligas metálicas Alto ponto de fusão e ebulição Dúcteis e maleáveis Conduzem bem calor e eletricidade Sólidos em condições ambiente Possuem brilho São densos União de 2 ou mais metais

123. As afirmativas CORRETAS são: a) II e IV. b) I e II. c) I e IV. d) II e III. e) III e IV.