El primer documento contiene una advertencia sobre escenas de sexo, violencia y otros contenidos en la próxima clase y recomienda estar acompañado del profesor. Los documentos siguientes explican conceptos químicos como reactivos límite y excedente, y cómo calcular la cantidad máxima de producto usando ecuaciones químicas balanceadas.

2. La siguiente clase contiene escenas de
sexo ,violencia, torcidas de ojos,
manotazos, escupitajos. Se recomienda
estar acompañado del profesor:
BLADIS DE LA PEÑA MANCERA
Q.F.

4. Pues bien, vamos a responder algunas de estas
Preguntas, aplicando para ello:
¿Qué cantidad de cada reactivo
debe emplearse y dejarse
reaccionar para producir la
cantidad deseada de Producto?
¿Qué ocurre si en el sistema de
reacción se coloca una cantidad
mayor de un reactante que del
otro?

5. REACTIVOLÍMITEO
REACTIVOLIMITANTE
OBJETIVO

6. Cálculos basados en las
ecuaciones químicas
Las relaciones de una ecuación química pueden expresarse como:
2SO₂₍g₎ + O₂₍g₎ → 2SO₃₍g₎
CADA PUEDE RELACIONARSE
CON
PARA DAR
2
moléculas de SO₂
1 molécula
De O₂
2
Moléculas de SO₃
2
moles de SO₂
1 mol
De O₂
2
Moles de SO₃
128 g de SO₂ 32 gramos de O₂ 160 gramos de SO₃
2
Volúmenes de SO₂
1 volumen O₂ 2
Volúmenes de SO₃

7. Qué significa REACTIVO LÍMITE?
Al reactivo que se consume totalmente en una reacción química se le
Llama Reactivo Limitante ó Reactivo Límite.
De él depende la cantidad máxima de producto que se forma.
Cuando la reacción cesa es porque el reactivo límite ha reaccionado
hasta consumirse por completo.
El reactivo que sobra se llama Reactivo en Exceso ó Reactivo en
Exceso.
Para explicar estos conceptos, analicemos el siguiente ejemplo:
Supongamos que disponemos de cuatro (4) rebanadas de Jamón
y seis trozos de pan, y deseamos hacer tantos emparedados
como sea posible, utilizando dos trozos de pan y una rebanada
de jamón para cada
Un cálculo rápido deja ver que sólo se pueden hacer tres (3)
emparedados, pues solamente se tienen seis (6) trozos de pan y
no alcanza para utilizar todo el jamón disponible.
El Pan representa el Reactivo Límite y la rebanada de jamón
sobrante representa el reactivo en exceso

8. METODO 1.Este método se basa
en la comparación de la proporción
de cantidades de reactivo con la
relación estequiométricas.
Así, dada la ecuación general:
aX + bY → cZ
Siendo X e Y reactivos, Z productos
y a, b y c, sus respectivos
coeficientes estequiométricos.
Si
Si
Ejemplo:
La ecuación balanceada para la
oxidación del monóxido de carbono
a dióxido de carbono es la siguiente:
2CO₍g₎ + O₂₍g₎ → 2CO₂₍g₎
Si se tienen 4 moles de CO y 3 moles
de O₂. ¿Cuál es el reactivo limitante?
Aplicando el procedimiento anterior,
tenemos que:
4 moles de CO < 2 ,
3 moles de O₂ 1
Por lo tanto, CO es el reactivo limitante, En
efecto, 4 moles de CO sólo necesitan 2
moles de O₂ para reaccionar, por lo que
una (1) mol de O₂ quedará como exceso
una vez finalizada la reacción.

9. METODO 2:
Este método consiste
en el cálculo de la
cantidad esperada
de producto en
función de cada
reactivo.
Ejemplo:
 Se permite que
reaccione 3 gramos
de dióxido de silicio
y 4,5 gramos de
carbono a altas
temperaturas, para
dar lugar a la
formación de
carburo de silicio,
según la ecuación:
1. SiO₂₍s₎ + 3C₍s₎ → SiC₍s₎ + 2CO₍g₎
Para encontrar el Reactivo Limitante debemos
comparar la cantidad de producto que se
obtiene con la cantidad dada de reactivo por
separado. El reactivo que produzca la
menor cantidad de producto es el reactivo
límite
El reactivo limitante, es en este caso, el
Dióxido de silicio

10. El amoníaco (NH₃), se prepara mediante la
síntesis de Haber, a partir de la reacción
entre el nitrógeno (N₂), y el hidrógeno (H₂)?
1. ¿Cuál es la reacción que se lleva
a cabo?
Represéntala y balancéala
2.Si reaccionan 30 gramos de
nitrógeno con 10 gramos de
Hidrógeno, ¿Cuántos gramos de
amoníaco se producen

11. El hidróxido de sodio se combina con el ácido
sulfúrico para formar sulfato de sodio y agua,
como se indica en la siguiente ecuación química
1. ¿Cuál es el reactivo límite?
2. ¿Cuál es la cantidad de sulfato de sodio
obtenido?
2. Número de moles de agua obtenidos.
3. Gramos de reactivos que sobran
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Si reaccionan 15 gramos de NaOH con 20 gramos
de H₂SO₄, determina:

13. Una ecuación química balanceada,
contiene la
información necesaria para predecir
cuál será la cantidad máxima de
producto que se forma, y se calcula
con base al Reactivo Límite.
El reactivo que sobra se llama
Reactivo en Exceso ó Reactivo
Excedente.

14. Chang, Raymond (2002). Química. 7ª edición. Mc Graw
Hill.
Kotz , John C; Treichel, Paul M. (2005). “Química y
reactividad química”. 6ª edición. Cengage Learning.

15. MUCHAS
GRACIAS