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ANDRES MANUEL DEL RIOFormaciónEstudió química analítica y metalurgia en su país natal. Realizó estudios de filosofía, teol...
de los Baños, recogiendo datos y muestras de minerales y rocas que sometió a ensayosquímicos para identificación.En 1820 D...
Palacio de Minería, en la Ciudad de MéxicoAndrés Manuel Del Río murió a los 84 años de edad, luego de una muy rica vida ac...
   Elementos de Orictognesia o del conocimiento de los fósiles, dispuestos según los    principios de A.G. Werner, para e...
Nacimiento                26 de agosto de 1743                            París,     Francia  Fallecimiento             8 ...
Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de lacombustión, demostrando que es un p...
Nacimiento        6 de septiembre de 1766                    Cumberland, Reino Unido  Fallecimiento     27 de julio de 184...
escasa atención por parte de otros estudiosos. Una segunda obra de Dalton, Elementos de lagramática inglesa, se publicó en...
En el cuarto ensayo, Dalton anota:La teoría atómicaLa más importante de todas las investigaciones de Dalton fue la teoría ...
sospechar que esta frase fue añadida algún tiempo después de la lectura del documento, que no fuepublicado hasta 1805.En s...
Campo                electromagnetismo, física   Conocido por         Invención de la celda eléctrica                     ...
La batería eléctrica de Volta.De vi attractiva.Alessandro Volta comunicó su descubrimiento de la pila a la Royal Society l...
Sus trabajos fueron publicados en cinco volúmenes en el año 1816, en Florencia. Los últimos añosde vida los pasó en su hac...
A partir aproximadamente de 1780, Galvani comenzó a incluir en sus conferencias pequeñosexperimentos prácticos que demostr...
Desafortunadamente, en tiempos de Galvani no existían instrumentos de medición capaces dedeterminar los escasísimos nivele...
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Andres manuel del rio

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  1. 1. ANDRES MANUEL DEL RIOFormaciónEstudió química analítica y metalurgia en su país natal. Realizó estudios de filosofía, teología yliteratura y se graduó como bachiller en 1780 en laUniversidad de Alcalá y posteriormenteingresó en la Escuela de Minería de Almadén, en España. Más tarde se trasladóa Francia donde estudió en París bajo la dirección del químico Jean dArcet. En 1786 fuepensionado por la corona española para seguir los cursos de la Academa de Minas deSchemnitz, (Hungría, entonces parte del imperio austriaco, y en la actualidad, BanskaStiavnica, en Eslovaquia). Continuó posteriormente sus estudios en Freiberg, en Alemania,bajo la dirección de Abraham Gottlob Werner. Se dice, aunque no hay modo de comprobarlo,que llegó a ser discípulo de Antoine Lavoisier en París y tuvo que huir perseguido a Inglaterra,después de que Lavoisier, considerado el fundador de la química moderna, fuese ejecutado enla guillotina. Don Andrés llegó también a colaborar con el abate Haüy, considerado como elpadre de la cristalografía.Minería en la Nueva EspañaEn 1792 se inauguró el Real Seminario de Minería de la Nueva España, a partir de un decretodel rey Carlos III de España, con el objeto de reformar laminería y metalurgia en la región. Eljoven Andrés Manuel Del Río fue comisionado para ocupar la cátedrade Química y Mineralogía de la nueva institución dirigida por Fausto Elhúyar (1755-1833),descubridor del tungsteno. Del Río arribó al puerto de Veracruz el 20 de octubre de 1794, abordo del navío ―San Francisco de Alcántara‖ procedente de Cádiz. Una vez en la NuevaEspaña, realizó una muy valiosa labor docente y de investigación. Llegó a ser director delSeminario de Minería y realizó importantes estudios de minerales y desarrollos de novedososmétodos de minería. En México, Andrés Manuel Del Río fue colaborador y amigo del naturalistaalemán Alexander von Humboldt quien escribió a propósito de su colega: ―es en México endonde se ha impreso la mejor obra mineralógica que posee la literatura española,los Elementos de Orictognosia escrita por el señor Del Rio‖. De hecho, esta obra vino a ser elprimer libro de mineralogía escrito en toda América. El barón Humboldt participó activamenteen las labores del Real Seminario, al lado de Andrés Manuel Del Río. Organizó excursionesa Chapultepec, a la zona basáltica del Pedregal del Xitle (Pedregal de San Ángel) y al Peñón
  2. 2. de los Baños, recogiendo datos y muestras de minerales y rocas que sometió a ensayosquímicos para identificación.En 1820 Don Andrés fue electo diputado ante las cortes españolas, en donde adoptó posturasliberales abogando siempre por la independencia de la Nueva España. Se encontraba enMadrid cuando se concretó la Independencia de México. Invitado a permanecer en España,Andrés Manuel Del Río decidió volver a lo que llamó ―su patria‖. Después del turbulento periodode la guerra con España, el gobierno independiente de México decretó en 1829 la expulsión delos españoles residentes en el país, con notables excepciones, entre las cuales se encontrabael caso de Don Andrés. Estas medidas impactaron de manera decisiva las actividades delSeminario de Minería y de hecho su director Fausto Elhúyar, se vio obligado a renunciar y asalir del país. Indignado con la medida, Andrés Manuel Del Río decidió solidarizarse con losexpulsados exiliándose voluntariamente en la Ciudad de Filadelfia en los Estados Unidos deAmérica, donde fue ampliamente reconocido, teniendo su obra escrita re-editada. Finalmenteregresó a México en 1834 y asumió nuevamente su cátedra de Mineralogía.El descubrimiento del vanadioEl vanadio no se encuentra en estado nativo, pero está presente en minerales como la vanadinita,Pb5(VO4)3Cl.En 1801, al examinar muestras minerales procedentes de Zimapán en el actual Estado deHidalgo en México, Andrés Manuel Del Río llegó a la conclusión de que había encontrado unnuevo elemento metálico. Preparó varios compuestos con él y al observar la diversidad decolores que presentaban, lo denominó "pancromio" (muchos colores, en griego). Poco después,al observar que los compuestos calentados cambiaban su color al rojo, denominó al nuevoelemento como eritronio(eritros, significa rojo en griego). Un año después entregó muestrasque contenían el nuevo elemento a Alexander von Humboldt, quién los envió a Hippolyte VictorCollet-Descotils en París para su análisis. Collet-Descotils analizó las muestras e informó,equivocadamente, que contenía sólo cromo por lo que von Humboldt, a su vez, rechazó la 1pretensión de su amigo Don Andrés sobre un nuevo elemento.Muerte y Reconocimiento
  3. 3. Palacio de Minería, en la Ciudad de MéxicoAndrés Manuel Del Río murió a los 84 años de edad, luego de una muy rica vida académica.Su obra y pensamiento político liberal fueron fundamentales para la construcción exitosa de lanueva nación mexicana. Fue miembro fundador del Palacio de Minería (Colegio de Minería) ysentó las bases para la creación de lo que hoy es el Instituto de Geología de la UniversidadNacional Autónoma de México. Fue miembro de la Real Academia de Ciencias de Madrid, de laSociedad Werneriana de Edimburgo, de la Real Academia de Ciencias del Instituto de Francia,de la Sociedad Económica de Leipzig, de la Sociedad Linneana de Leipzig, de la RealAcademia de Sajonia, de la Sociedad Filosófica de Filadelfia, Presidente de la SociedadGeológica de Filadelfia y del Liceo de Historia Natural de Nueva York, entre otras muchas.Su extensa obra científica incluye el descubrimiento y descripción de varias especiasminerales, así como la innovación de métodos para la extracción de minerales en la industriaminera. A su muerte, el importante distrito minero que incluye Batopilas, en Chihuahua fuebautizado con su nombre, siendo en la actualidad el Distrito Judicial Andrés del Río.Una muestra de vanadioEl prestigiado Premio Nacional de Química ―Andrés Manuel Del Río‖ fue instituido por laSociedad Química de México, A. C. en 1964, con la finalidad de hacer un reconocimientopúblico nacional a la labor realizada por profesionales de la química que han contribuido demanera extraordinaria a elevar la calidad y el prestigio de la profesión. Consiste en una medallacon la efigie de Andrés Manuel del Río y una placa conmemorativa.Andrés Manuel Del Río, descubridor del vanadio, Luis E. Miramontes, inventor delprimer anticonceptivo oral y Mario J. Molina, ganador del Premio Nobelde Química en 1995,son los tres químicos mexicanos de mayor trascendencia mundial. Miramontes fue galardonadocon el Premio ―Andrés Manuel Del Río‖ en 1986.
  4. 4.  Elementos de Orictognesia o del conocimiento de los fósiles, dispuestos según los principios de A.G. Werner, para el uso del Real Seminario de Minería de México. 1795. Analyse des deus nouvelles espéces minérales composées de séléniure de zinc et de sulfure de mercure. Annals des Mines, Paris, 5, 1829. Découverte de l´iodure de mercure au Mexique. Annals des Mines, Paris, 5, 1829. Elementos de Orictognesia, o del conocimiento de los fósiles según el sistema de Bercelio; y según los principios de Abraham Góttlob Wérner, con la sinonimia inglesa, alemana y francesa, para uso del Seminario Nacional de Minería de México. Filadelfia 1832.Antoine Lavoisier Antoine Lavoisier Padre de la química moderna
  5. 5. Nacimiento 26 de agosto de 1743 París, Francia Fallecimiento 8 de mayo de 1794 París, Francia Ocupación Químico, Biólogo, Físico Cónyuge Marie-Anne Pierette PaulzeAntoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743 — 8 de mayo de 1794), químicofrancés, considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica Marie-AnnePierette Paulze, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiraciónanimal, el análisis del aire, la Ley de conservación de la masa o Ley Lomonósov-Lavoisier y lacalorimetría. Fue también filósofo y economista.Se le considera el padre de la química moderna por sus detallados estudios, entre otros: el estudiodel aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisisdel agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicasestableciendo su famosa Ley de conservación de la masa.BiografíaQuímico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París. Fue uno de los protagonistas principalesde la revolución científica que condujo a la consolidación de la química, por lo que es considerado elfundador de la química moderna. En 1754 empezó sus estudios en la escuela de eliteColegio de lasCuatro Naciones destacando por sus dotes en las ciencias naturales. Estudió Ciencias Naturalesy Derecho por petición de su padre. En 1771 se casó con Marie-Anne Pierette Paulze. La dote lepermitió instalar un laboratorio grande donde le asistió su esposa redactando entre otros el cuadernode laboratorio. Su actividad comenzó a centrarse en la investigación científica. Fue elegido miembrode la Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de directorestatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión paraestablecer un sistema uniforme de pesas en 1790 y comisario del tesoro de 1791. Lavoisier trató deintroducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producciónagrícolaLavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en unareacción, la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estosexperimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Lavoisiertambién investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.
  6. 6. Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de lacombustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustanciacon Oxígeno. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas.Con el químico francés Claude Louis Berthollet y otros, Lavoisier concibió una nomenclaturaquímica, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno.Concibió el Método de nomenclatura química (1787). En el Tratado elemental de química (1789),Lavoisier aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividirmediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró una teoría de la formación decompuestos a partir de los elementos. También escribió Memoria sobre la combustión (1777)y Consideraciones generales sobre la naturaleza de los ácidos (1778).Trabajó en el cobro de contribuciones, motivo por el cual fue arrestado en 1793. Importantespersonajes hicieron todo lo posible para salvarlo. Cuando se expusieron al tribunal todos los trabajosque había realizado Lavoisier, y se dice que, a continuación, el presidente del tribunal pronunció lafamosa frase: «La república no precisa ni científicos ni químicos, no se puede detener la acción de lajusticia». Lavoisier fue guillotinado el 8 de mayo de 1794, cuando tenía 50 años.Joseph Louis Lagrange dijo al día siguiente: «Ha bastado un instante para cortarle la cabeza, peroFrancia necesitará un siglo para que aparezca otra que se le pueda comparar».1John Dalton John Dalton Retrato de 1895.
  7. 7. Nacimiento 6 de septiembre de 1766 Cumberland, Reino Unido Fallecimiento 27 de julio de 1844 Mánchester, Reino Unido Residencia Reino Unido Nacionalidad Británico (Inglés ) Campo Química, Matemática, Ciencias NaturalesJohn Dalton (ʤ ɒ n ˈd ˈltən (Eaglesfield, Cumberland (Reino Unido), 6 de septiembre de 1766 - ɔ )Mánchester, 27 de julio de 1844), fue un naturalista,químico, matemático y meteorólogo británico.BiografíaPrimeros añosJohn Dalton nació en el seno de una familia cuáquera de la población de Eaglesfield,en Cumberland, Inglaterra. Hijo de un tejedor, a los 15 años se asoció con su hermano mayor,Jonathan, para poner en marcha una escuela cuáquera en la cercana Kendal. Alrededor de 1790Dalton consideró la posibilidad de estudiar Derecho o Medicina, pero no encontró apoyo de sufamilia para sus proyectos —a los disidentes religiosos de la época se les impedía asistir o enseñaren universidades inglesas— por lo que permaneció en Kendal hasta que en la primavera de 1793 setrasladó a Mánchester. Gracias a la influencia de John Gough, un filósofo ciego y erudito a cuyainstrucción informal Dalton debía en gran parte sus conocimientos científicos, fue nombrado profesorde Matemáticas y Filosofía Natural en la «Nueva Escuela» de Mánchester, una academiade disidentes religiosos. Conservó el puesto hasta 1800, cuando la cada vez peor situaciónfinanciera de la academia lo obligó a renunciar a su cargo y comenzar una nueva carrera enMánchester como profesor particular.En su juventud Dalton estuvo muy influenciado por un prominente cuáquero de Eaglesfield llamadoElihu Robinson, competente meteorólogo además de fabricante de instrumental, que fue quiendespertó su interés por las Matemáticas y la Meteorología.1 Durante sus años en Kendal, Daltoncolaboró en el almanaque Gentlemens and Ladies Diariesremitiendo soluciones a problemas ypreguntas y en 1787, comenzó a redactar un diario meteorológico en el que, durante los siguientes57 años, anotó más de 200 000 observaciones. En esta época también redescubrió la teoría decirculación atmosférica ahora conocida como la célula de Hadley.2 La primera publicación de Daltonfue Observaciones y ensayos meteorológicos (1793), que contenía los gérmenes de varios de susdescubrimientos posteriores, aunque a pesar de ello y de la originalidad de su tratamiento recibió
  8. 8. escasa atención por parte de otros estudiosos. Una segunda obra de Dalton, Elementos de lagramática inglesa, se publicó en 1801.El daltonismoArtículo principal: Daltonismo.En 1794, poco después de su llegada a Mánchester, Dalton fue elegido miembro de la SociedadFilosófica y Literaria de Mánchester, informalmente conocida como «Lit & Phil», ante la que unassemanas más tarde presentó su primer trabajo, Hechos extraordinarios relacionados con la visión delos colores, en el que postulaba que las deficiencias en la percepción del color se deben aanomalías del humor vítreo. Era la primera vez en la que no solo se describía el hecho de la falta depercepción del color en algunas personas, sino que también se daba una explicación causal alfenómeno. Aunque su teoría fue desacreditada estando él mismo en vida, la investigación profunday metódica que realizó sobre su propio problema visual causó una impresión tal que su nombre seconvirtió en el término común para designar la ceguera al color, el daltonismo.Dalton dejó instrucciones de que sus ojos fueran conservados, lo que ha permitido que análisis deADN publicados en 1995 demostraran que Dalton en realidad tenía un tipo menos común deceguera al color, la deuteranopia, en la que los conos sensibles a longitudes de onda medianasfaltan, en lugar de funcionar con una forma mutada de su pigmento, como en el tipo más común deceguera al color.3 Además de los azul y púrpura del espectro, Dalton fue capaz de reconocer un solocolor, amarillo, o como él dice en su publicación:Este trabajo fue seguido por muchos otros sobre temas diversos sobre la lluvia y rocío y el origen demanantiales, sobre el calor, el color de la cielo, el vapor, los verbos auxiliares y participios del idiomaInglés y sobre la reflexión y refracción de la luz.Leyes de los gasesEn 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Literaria y Filosófica de Mánchester, y alaño siguiente dio una serie de conferencias, bajo el título Ensayos experimentales, sobre laconstitución de las mezclas gases; sobre la presión de vapor de agua y otros vapores a diferentestemperaturas, tanto en el vacío como en aire; en evaporación, y acerca de la expansión térmica delos gases. Estos cuatro artículos fueron publicados en las Memorias de la Lit & Philcorrespondientes a 1802.El segundo de estos ensayos comienza con una observación sorprendente:Después de describir los experimentos para determinar la presión de vapor de agua en variospuntos entre 0 y 100 °C (32 y 212 °F), Dalton llegó a la conclusión a partir de las observaciones dela presión de vapor de seis líquidos diferentes, que la variación de la presión de vapor para todos loslíquidos es equivalente, para la misma variación de la temperatura, determinados a partir de vaporde cualquier presión.5
  9. 9. En el cuarto ensayo, Dalton anota:La teoría atómicaLa más importante de todas las investigaciones de Dalton fue la teoría atómica, que estáindisolublemente asociada a su nombre. Se ha propuesto que esta teoría se la sugirieron, o bien susinvestigaciones sobre el etileno («gas oleificante») y metano (hidrógeno carburado) o los análisisque realizó del óxido nitroso (protóxido de nitrógeno) y del dióxido de nitrógeno (dióxido de ázoe),puntos de vista que descansan en la autoridad de Thomas Thomson. Sin embargo, un estudio de loscuadernos de laboratorio propio de Dalton, descubierto en las habitaciones de la Lit & Phil,6 7llegó ala conclusión de que lejos de haber sido llevado por su búsqueda de una explicación de la ley de lasproporciones múltiples a la idea de que la combinación química consiste en la interacción de losátomos de peso definido y característico, la idea de los átomos surgió en su mente como unconcepto puramente físico, inducido por el estudio de las propiedades físicas de la atmósfera y otrosgases. Los primeros indicios de esta idea se encuentran al final de su nota ya mencionada sobre laabsorción de gases, que fue leída el 21 de octubre de 1803, aunque no se publicó hasta 1805. Aquídice:Pesos atómicosDalton fue el primero en publicar una tabla de pesos atómicos relativos. Seis elementos aparecen enesta tabla: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, atribuyendo convencionalmenteal átomo de hidrógeno el peso de una unidad. Dalton no proporciona ninguna indicación en esteprimer artículo de cómo había realizado sus cálculos, sin embargo en una entrada de su cuadernode laboratorio fechada el 6 de septiembre 1803, aparece una lista en la que se establecen los pesosrelativos de los átomos de una serie de elementos, que se derivan del análisisdelagua, amoniaco, dióxido de carbono y otros compuestos ya realizados por los químicos de laépoca.Parece, entonces, que al enfrentarse con el problema de calcular el diámetro relativo de los átomos,que tenía la convicción de que eran los componentes básicos de todos los gases, utilizó losresultados de análisis químicos. A partir de la suposición de que la combinación se realiza siempreen la forma más sencilla posible, llegó a la idea de que la combinación química se lleva a cabo entrepartículas de diferentes pesos, y es este enfoque experimental lo que diferencia su teoría de lasespeculaciones de los filósofos atomistas de la antigüedad, como Demócrito yLucrecio.[cita requerida]La extensión de esta idea a las sustancias en general necesariamente lo llevó a formular la ley delas proporciones múltiples, que fue brillantemente confirmada de forma experimental. Cabe señalarque en un documento sobre la proporción de los gases o fluidos elásticos que constituyen laatmósfera, leído por él en noviembre de 1802, la ley de las proporciones múltiples parece seranticipada en las palabras: «Los elementos de oxígeno pueden combinarse con un cierta proporciónde gas nitroso o con el doble de esa parte, pero no por cantidad intermedia», pero hay razones para
  10. 10. sospechar que esta frase fue añadida algún tiempo después de la lectura del documento, que no fuepublicado hasta 1805.En su obra Un nuevo sistema de filosofía química (1808) los compuestos fueron enumerados comobinarios, ternarios, cuaternarios, etc, en función del número de átomos que el compuesto tenía en suforma más simple, la forma empírica.Planteó la hipótesis de que la estructura de los compuestos siempre responde a proporciones quese pueden expresar con números enteros. Por lo tanto, un átomo del elemento X con la combinaciónde un átomo del elemento Y es un compuesto binario. Por otra parte, un átomo del elemento X conla combinación de dos elementos de Y o viceversa, es un compuesto ternario. Aunque no siempre,muchas de los primeras formulaciones de compuestos realizadas por Dalton en Un nuevo sistemade filosofía química resultaron exactas y son las que se usan en la actualidad.Dalton utiliza sus propios símbolos para representar visualmente la estructura atómica de loscompuestos. Así lo hizo en Un nuevo sistema de filosofía química donde Dalton utilizó esasimbología para listar los elementos y compuestos más comunes.Alessandro Volta Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta Alessandro Volta Nacimiento 18 de febrero de 1745 Como, Ducado de Milán Fallecimiento 5 de marzo de 1827 Como, Reino de Lombardía-Venecia Residencia Italia Nacionalidad Italiano
  11. 11. Campo electromagnetismo, física Conocido por Invención de la celda eléctrica Descubrimiento del metanoAlessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta (18 de febrero de 1745 – 5 de marzo de 1827) fueun físico italiano, famoso principalmente por haber desarrollado la pila eléctrica en 1800. AlessandroVolta, o Conde Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta, físico y pionero en los estudios de laelectricidad, nació en Como, Lombardía, Italia, el 18 de febrero de 1745, en el seno de una familiade nobles. A los siete años falleció el padre y la familia tuvo que hacerse cargo de su educación.Desde muy temprano se interesó en la física y a pesar del deseo de su familia de que estudiara unacarrera jurídica, él se las ingenió para estudiar cienciasLa unidad de fuerza electromotriz del Sistema Internacional de Unidades lleva el nombre de voltio ensu honor desde el año 1881. En 1964 la UAI decidió en su honor llamarle Volta aun astroblema lunar.1BiografíaAlessandro Volta nació y fue educado en Como, Italia. Fue hijo de una madre noble y de un padrede la alta burguesía. Recibió una educación básica y media humanista, pero al llegar a la enseñanzasuperior, optó por una formación científica.En el año 1774 fue nombrado profesor de física de la Escuela Real de Como. Un año después, Voltarealizó su primer invento, un aparato relacionado con la electricidad. Con dos discos metálicosseparados por un conductor húmedo, pero unidos con un circuito exterior. De esta forma logra porprimera vez, producir corriente eléctrica continua, inventando el electróforo perpetuo, un dispositivoque una vez que se encuentra cargado, puede transferir electricidad a otros objetos, y quegenera electricidad estática. Entre los años 1776 y 1778, se dedicó a la química, descubriendo yaislando el gas demetano. Un año más tarde, en 1779, fue nombrado profesor titular de la cátedrade física experimental en la Universidad de Pavía.En 1780, un amigo de Volta, Luigi Galvani, observó que el contacto de dos metales diferentes conel músculo de una rana originaba la aparición decorriente eléctrica. En 1794, a Volta le interesó laidea y comenzó a experimentar con metales únicamente, y llegó a la conclusión de que el tejidomuscular animal no era necesario para producir corriente eléctrica. Este hallazgo suscitó una fuertecontroversia entre los partidarios de la electricidad animal y los defensores de la electricidadmetálica, pero la demostración, realizada en 1800, del funcionamiento de la primera pilaeléctrica certificó la victoria del bando favorable a las tesis de Volta.
  12. 12. La batería eléctrica de Volta.De vi attractiva.Alessandro Volta comunicó su descubrimiento de la pila a la Royal Society londinense el 20 demarzo de 1800. La comunicación de Volta fue leída en audiencia el 26 de junio del mismo año, y trasvarias reproducciones del invento efectuadas por los miembros de la sociedad, se confirmó eldescubrimiento y se le otorgó el crédito de éste.En septiembre de 1801, Volta viajó a París aceptando una invitación del emperador NapoleónBonaparte, para exponer las características de su invento en el Instituto de Francia. El propioBonaparte participó con entusiasmo en las exposiciones. El 2 de noviembre del mismo año, lacomisión de científicos distinguidos por la Academia de las Ciencias del Instituto de Franciaencargados de evaluar el invento de Volta emitió el informe correspondiente aseverando su validez.Impresionado con la batería de Volta, el emperador lo nombró conde y senador del reinode Lombardía, y le otorgó la más alta distinción de la institución, la medalla de oro al méritocientífico. El emperador de Austria, por su parte, lo designó director de la facultad de filosofía delaUniversidad de Padua en 1815.
  13. 13. Sus trabajos fueron publicados en cinco volúmenes en el año 1816, en Florencia. Los últimos añosde vida los pasó en su hacienda en Camnago, cerca de Como, donde falleció el 5 de marzode 1827.Luigi GalvaniLuigi Galvani.Luigi Galvani (Bolonia, Italia, 9 de septiembre de 1737 - id., 4 dediciembre de 1798), médico, fisiólogo y físico italiano, sus estudios le permitieron descifrar lanaturaleza eléctrica del impulso nervioso.Alessandro Volta.
  14. 14. A partir aproximadamente de 1780, Galvani comenzó a incluir en sus conferencias pequeñosexperimentos prácticos que demostraban a los estudiantes la naturaleza y propiedades de laelectricidad. En una de estas experiencias, el científico demostró que, aplicando unapequeña corriente eléctrica a la médula espinal de una rana muerta, se producían grandescontracciones musculares en los miembros de la misma. Estas descargas podían lograr que laspatas (incluso separadas del cuerpo) saltaran igual que cuando el animal estaba vivo.El médico había descubierto este fenómeno mientras disecaba una pata de rana, su bisturí tocóaccidentalmente un gancho de bronce del que colgaba la pata. Se produjo una pequeña descarga, yla pata se contrajo espontáneamente. Mediante repetidos y consecuentes experimentos, Galvani seconvenció de que lo que se veía eran los resultados de lo que llamó "electricidad animal". Galvaniidentificó a la electricidad animal con la fuerza vital que animaba los músculos de la rana, e invitó asus colegas a que reprodujeran y confirmaran lo que hizo.Así lo hizo en la Universidad de Pavía el colega de Galvani, Alejandro Volta, quien afirmó que losresultados eran correctos pero no quedó convencido con la explicación de Galvani.Las CausasLos cuestionamientos de Volta hicieron ver a Galvani que aún restaba mucho por hacer. La principaltraba a su explicación era el desconocimiento de los motivos por los que el músculo se contraía alrecibir electricidad. La teoría obvia era que la naturaleza del impulso nervioso era eléctrica, peroquedaba demostrarla.El fisiólogo llamó a esta forma de producir energía "bioelectrogénesis". A través de numerosos yespectaculares experimentos —como electrocutar cadáveres humanos para hacerlos bailar la"danza de las convulsiones tónicas"— llegó a la conclusión de que la electricidad necesaria noprovenía del exterior, sino que era generada en el interior del propio organismo vivo, que, una vezmuerto, seguía conservando la capacidad de conducir el impulso y reaccionar a élconsecuentemente.Pensó correctamente que la electricidad biológica no era diferente de la producida por otrosfenómenos naturales como el rayo o la fricción, y dedujo con acierto que el órgano encargado degenerar la electricidad necesaria para hacer contraer la musculatura voluntaria era el cerebro.Demostró asimismo que los "cables" o "conectores" que el cerebro utilizaba para canalizar laenergía hasta el músculo eran los nervios.Base de toda una cienciaCon sus explicaciones, Galvani había por fin desestimado las antiguas teorías de Descartes quepensaba que los nervios eran tan solo caños que transportaban fluidos. La verdadera naturaleza delsistema nervioso como un dispositivo eléctrico enormemente eficiente había sido comprendida porfin.
  15. 15. Desafortunadamente, en tiempos de Galvani no existían instrumentos de medición capaces dedeterminar los escasísimos niveles de voltaje que circulan por los nervios: la tarea quedónecesariamente en manos de científicos posteriores dotados de una tecnología más avanzada.Los estudios de Luigi Galvani inauguraron una ciencia entera que no existía hasta ese momento:la neurofisiología, estudio del funcionamiento del sistema nervioso en la que se basa la neurología.1

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