1. Starea gazoasă.
Legile gazelor.
Profesor: TUDOR CRISTINA-ANDREEA

2. Cuprins
1. Starea gazoasă
2. Gazul ideal. Caracteristici
3. Parametri de stare
4. Ecuația de stare a gazelor
5. Aplicații
6. Concluzii

3. Starea gazoasă
• Caracteristicile gazelor:
– nu au volum şi nici formă
propriu
– difuzează unele în altele
– străbat materiale poroase
– se pot comprima uşor
– exercită presiune asupra
pereţilor vasului în care
se găsesc
– se amestecă în orice
proporţie cu alte gaze cu
care nu reacţionează
POLI-
ATOMICE
SO2, SO3,
O3,CO2, NH3
DIATOMICE
H2, O2, Cl2,
HCl, CO
MONO-
ATOMICE
He, Ne, Ar
GAZE

4. Gazul ideal. Caracteristici
• James Clark Maxwell
a introdus modelul
gazului ideal pentru a
studia mai uşor
comportarea gazelor în
diferite condiţii.
Molecule
sferice punctiforme
Distanţe mari
între molecule
Moleculele nu
Interacţionează
între ele
Suferă
ciocniri doar cu pereţii
vasului
Presiunea este
determinată
de ciocnirile
cu pereţii
vasului

5. Parametrii de stare
• Totalitatea proprietăţilor fizice care determină
starea unui gaz, la un moment dat:
Mărimea fizică U.M.
în S.I.
U.M. în
chimie
Alte
U.M.
Relaţii de legătură
între U.M.
Temperatura
(T)
K K °C T(K)=t(°C)+273,15
Presiunea (p) N/m2
(Pa)
atm mmHg 1atm=1,013·105N/m2
1atm=760mmHg
Volumul (V) m3 dm3 (L) cm3
(mL)
1dm3=10-3m3
1dm3=103cm3

6. Legea lui Avogadro
• Volume egale de gaze diferite (ca natură
chimică), în aceleaşi condiţii de presiune şi
temperatură conţin acelaşi număr de molecule.
• La temperatura de 0ºC şi presiunea de 1 atm
(condiţii normale), un mol din orice gaz are
acelaşi număr de molecule, NA (numărul lui
Avogadro) şi acelaşi volum, Vm (volum molar):
NA=6,022·1023 molecule/mol
Vm=22,4 dm3/mol

7. Ecuația de stare a gazelor
K
mol
atm
dm
082
,
0
3



R
Stabilește o legătură între parametrii de stare ai gazului.
Unde: p - presiunea gazului (atm)
V - volumul gazului (L sau dm3)
n - numărul de moli de gaz (mol)
R - constanta gazelor perfecte;
T - temperatura pe scara Kelvin; T(K)=t(°C)+273,15
Pentru gazul aflat în condiţii normale de presiune și temperatură se consideră:
p0 = 1atm
T0 = 273,15 K , deoarece t0 = 0°C
T
R
n
V
p 




8. Aplicații
• Ce masă de oxigen conține un vas cu
volumul de 30L, știind că la 27°C
oxigenul exercită o presiune de 4 atm
asupra pereților vasului.
• Care este masa molară a unui gaz care
are densitatea 5,77 g/L la 27°C și 2 atm?

9. Concluzii
• Numeroase substanţe gazoase sunt prezente în viaţa noastră,
uşurând-o sau îngreunând-o.
• Cunoaşterea legilor care guvernează starea gazoasă ne ajută să
ne “împrietenim” cu natura.
• Aerul atmosferic este unul dintre amestecurile gazoase pe care
le întâlnim. Viaţa pe Pământ este posibilă datorită oxigenului din
aer. Tot în aer se găseşte ozonul care ne protejează de efectele
nocive ale radiaţiilor solare.
• Arderea oricărui combustibil se produce datorită oxigenului din
aer. Încălzirea locuinţelor şi prepararea hranei se realizează şi cu
ajutorul gazelor (metan, propan, butan…)
• Hidrogenul şi oxigenul sunt folosite pentru a genera curent
electric în pilele de combustie.
• Înălţarea baloanelor are loc datorită heliului sau aerului încălzit.
• Azotul se utilizează în industria medicamentelor,
îngrăşămintelor, coloranţilor, a substanţelor explozive…

10. Vă mulţumesc!