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Profesor titularSilvia Hernández AyusoFecha Profesor de laboratorioDaniel López VidalGrupoNombre del alumnoEquipo<br />PRÁCTICA No. 7<br />LA CONCENTRACIÓN <br />I. OBJETIVOS:<br />Desarrollar la práctica en equipo con compromiso, respeto y orden durante la sesión.<br />Preparar soluciones con una concentración específica y convertirlas a distintas unidades. <br />Redactar una hipótesis que describa cómo preparar una solución con una concentración específica y convertirla en distintas unidades.<br />Registrar con limpieza y orden lo aprendido durante la sesión.<br />Aportar conclusiones al tema con buena redacción.<br />II. HIPÓTESIS.<br />III. MATERIAL<br />Matraz aforado de 100 ml, vaso de precipitados, agua destilada, alcohol y gotero.<br />IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.<br />Una solución es una mezcla homogénea que consta de dos partes, el soluto y el solvente o disolvente. El soluto es la sustancia sólida o líquida que se encuentra en menor cantidad y el solvente es la sustancia líquida que se encuentra en mayor cantidad en la solución. Otro aspecto que hay que tomar en cuenta para preparar una solución es el volumen total de solución y se define como el volumen total que ocupa en el espacio dicha solución. Es muy frecuente confundir el volumen total de solución como la suma del volumen del soluto más el volumen de solvente. Las distintas concentraciones de solución son las siguientes.<br />Concentración porcentual, concentración molar y partes por millón.<br />La concentración porcentual se define como:<br />%masa o volumenvolumen= masa o volumen de solutovolumen total de soluciónx 100<br />La concentración molar o Molaridad se define como:<br />Molaridad (M)=número de moles de soluto(n)volumen total de solucón expresado en litros V(litros)<br />Donde el número de moles se calcula de la siguiente manera:<br />número de moles de soluto n= masa de solutopeso molecular del soluto en gramos<br />Donde el peso molecular es la suma total de todos los pesos atómicos de los elementos que conforman al soluto.<br /> <br />La concentración en partes por millón consiste en hacer una relación proporcional donde se considera al volumen total de solución como 1 000 000 de partes y entonces la concentración será el volumen de soluto en partes por millón que corresponden al 1 000 000 de partes de la solución.<br /> <br />V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA<br />Medir 50 ml de alcohol, 50 de agua y adicionarlos al matraz aforado y contestar la pregunta 1. (3 min)<br />Preparar una solución al 15 % de cloruro de sodio (NaCl) (P.M. = 58.5 gr/mol) en un volumen total de solución de 100 ml (0.1 litros) de la siguiente manera:<br />Pesar 15 gr de sal, vaciarlos en el vaso de precipitados y disolverlos con 50 ml de agua.<br />Adicionar el contenido del vaso al matraz aforado, completar con agua volumen total dentro del matraz hasta la marca de 100 ml con ayuda del gotero para no pasarse de la marca. Hacer un dibujo que incluya el inciso a y b. (10 min)<br />Convertir la concentración a concentración molar y a partes por millón suponiendo que 1 gr de sal equivale a 1ml de sal líquida. (5min)<br />Limpiar la mesa, guardar los bancos, doblar la bata y formarse.<br />VI. CUESTIONARIO.<br />¿Cuál fue el volumen total de la solución al agregar los 50 ml de agua y los 50 ml de alcohol? ¿Por qué?2. ¿Cuál es la concentración molar de la solución al 15 % de cloruro de sodio?3. ¿Cuál es la concentración en partes por millón de la solución al 15 % de Cloruro de Sodio? <br />DIBUJO<br />Preparación de la solución<br />Concentración molar<br />DatosFórmulaSustituciónOperacionesResultadoM=¿?n= Vl=0.1 litros M=(n) Vsolución(litros)v=<br />Concentración en partes por millón<br />VII. CONCLUSIONES <br />VIII. BIBLIOGRAFÍA<br />http://definicion.de/soluto/<br />CUADRO DE EVALUACIÓN<br />ASISTENCIA123456 789101112 131415161718 Calificación global<br />