Aqui esta el PP que me paso el profe :D

1. La Tabla Periódica

2. Durante el siglo XIX, los químicoscomenzaron a clasificar a los elementosconocidos de acuerdo a sussimilitudes de suspropiedadesfísicas y químicas. El final de aquellosestudioses la TablaPeriódicaModerna

3. Johann Dobereiner En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes. Ejemplos: Cl, Br, I Ca, Sr, Ba 1780 - 1849

4. John Newlands En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos. Ley de las Octavas 1838 - 1898

5. Dmitri Mendeleev En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos. Mendelevio 1834 - 1907

6. Lothar Meyer Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. 1830 - 1895

7. Elementos conocidos en esa época

8. Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos

11. Henry Moseley En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico. 1887 - 1915

12. La “Geografía” de la Tabla Periódica

13. ¿Qué es un periodo? El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO.

14. Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas. 1 2 3 4 5 6 7 6 7

15. ¿Qué es un grupo? Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

16. p6 s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.

17. 1 IA 18 VIIIA Agrupaciones 2 IIA 17 VIIA 16 VIA 15 VA 14 IVA 13 IIIA 3 IIIB 5 VB 6 VIB 7 VIIB 9 VIIIB 11 IB 12 IIB 4 IVB NO METALES GASES NOBLES M E T A L E S SEMIMETALES

18. Carácter metálico Un elemento se considera metálico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco electronegativos Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo Los gases noblesno tienen carácter metálico ni no metálico Los semimetalesno tienen muy definido su carácter, se sitúan bordeando la divisoria

20. Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.

21. Son metales blandos, se cortan con facilidad.

22. Los metales alcalinos son de baja densidad

23. Estos metales son los más activos químicamente

24. No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos: El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar. El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre. Metales alcalinos

26. Son menos reactivos que los metales alcalinos

27. No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos Metales alcalinotérreos

29. LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN 3 IIIB 5 VB 6 VIB 7 VIIB 9 VIIIB 11 IB 12 IIB 4 IVB Metales de transición

30. Estos elementos se llaman también tierras raras. Metales de transición internos

33. En condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.Gases Nobles

34. 13 IIIA Familia del Boro

35. 14 IVA Familia del Carbono

36. 15 VA Familia del Nitrógeno

37. 16 VIA Familia del Oxígeno

39. Ocasionalmente un mismo elemento puede actuar con distintos números de oxidación, según el compuesto que forme.

40. El número de oxidación está relacionado con la configuración electrónica:En un mismo grupo los elementos suelen presentar números de oxidación comunes. El número de oxidación más alto coincide con el número de grupo(1-7)

50. Ti +3,+4

51. V +2,+3,+4,+5

52. Cr +2,+3,+6

53. Mn +2, +3, +4, +6, +7.

54. Fe , Co y Ni +2,+3

55. Cu +1,+2

56. Zn +2

57. Ag +1

58. Cd +2

59. Au +1, +3

60. Hg +1,+2d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 VIIB VIIIB IIIB VB VIB IB IIB IVB Metales de transición