2. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
DESARROLLO .
El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la
tabla periódica de los elementos, que agrupaba a
éstos en filas y columnas según sus propiedades
químicas. Inicialmente, los elementos fueron
ordenados por su peso atómico.
3. A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléiev
hizo esta clasificación, se desconocían muchos
elementos; los siguientes descubrimientos
completaron la tabla que ahora está ordenada
según el número atómico de los elementos.
4. Ley Periódica
Esta ley es la base de la tabla periódica y establece
que las propiedades físicas y químicas de los
elementos tienden a repetirse de forma
sistemática conforme aumenta el número
atómico.
5. Las 7 filas horizontales reciben el nombre de
períodos y las 18 filas verticales o columnas se
llaman grupos.
6. Los grupos o columnas verticales de la tabla
periódica fueron clasificados tradicionalmente de
izquierda a derecha utilizando números romanos
seguidos de las letras "A" o "B", en donde la "B"
se refiere a los elementos de transición.
En la actualidad ha ganado popularidad otro
sistema de clasificación, que ha sido adoptado por
la Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada (IUPAC). Este nuevo sistema enumera
los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través
de la tabla periódica.
7. Clasificación de los elementos:
De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los
elementos químicos se clasifican de la siguiente
forma según sus propiedades físicas:
Metales
No metales
Metaloides
Gases Nobles
Metales de transición
Lactínidos y Actínidos
8. Metales:
Conductores del calor y la electricidad.
Son maleables y dúctiles, con un brillo
característico.
El oro y la plata, por ejemplo, poseen mucho brillo
y debido a sus características físicas constituyen
magníficos conductores de la electricidad, aunque
por su alto precio en el mercado se prefiere
emplear, como sustitutos, el cobre y el aluminio,
metales más baratos e igualmente buenos
conductores.
9. Metaloides:
Poseen propiedades intermedias entre los
metales y los no metales.
No metales:
Los no metales son malos conductores del calor y
la electricidad,
no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y,
en estado sólido, son frágiles.
10. Gases nobles:
Son elementos químicos inertes, es decir, no
reaccionan frente a otros elementos.
El argón (Ar), por ejemplo, es un gas noble
ampliamente utilizado en el interior de las
lámparas incandescentes y fluorescentes.
El neón es también otro gas noble o inerte, muy
utilizado en textos y ornamentos lumínicos de
anuncios y vallas publicitarias.
11.
12. PREGUNTA:
¿Cuáles de los siguientes elementos se espera que
tengan semejanzas en cuanto a sus propiedades
físicas y químicas: Li, Be, F, S, Cl?
SOLUCIÓN:
Los elementos F y Cl serán los más similares
debido a que pertenecen a la misma familia
(grupo 7ª, de la familia de los halógenos).
13. Familias o grupos:
Grupo lA Metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs,Fr).
Grupo llA Metales Alcalino-térreos. (Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra).
Grupo lllA Familia del Boro (B, Al, Ga, In, TI).
Grupo lVA Familia del Carbono (C, Si, Ge, Sn,
Pb).
Grupo VA Familia de los Nitrógenoides (N, P, As,
Sb, Bi).
Grupo VlA Familia del oxígeno, anfigenos o
calcógenos (O, S, Se, Te, Po).
Grupo VllA o Familia de los halógenos (F, CI, Br,
I, At).
Grupo VlllA o Familia de los gases nobles (He, Ne,
Ar, Kr, Xe, Rn).
14. Grupo B Metales de transición. Los ocho grupos B
están formados por elementos metálicos, que
tienen la característica común, de que sus átomos
contienen órbitas internas incompletas.
Elementos radiactivos. Se dividen en dos series,
los lantánidos y los actínidos, reciben el nombre
actínidos
de tierras raras o elementos de transición
interna.
15. GRUPOS O
GRUPOS
FAMILIAS
O
Los grupos se
FAMILIAS
representan con las
Columnas el grupo B
letras A y B
verticales elementos
metálicos de
transición.
El grupo A
llamados
elementos
representativos
PERIODOS
Líneas
horizontales
17. Los e tán
le que es
izquie mentos u ntos
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o). No metales
Metales Ligeros
IA IIA
Metales de transición
H IIIA IVA VA VIA VIIA
He
Li Be VIIB B C N O F Ne
Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIB Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Lr Ku Hn
Serie de los lantánidos La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb
Serie de los actínidos
Ac Th Pa u Np Pu Am Cm Bk Cf Fm Md No No
No metales Metaloides en
Metales en
en canela verde
melón
18. Familia del FAMILIA B
titanio.
Familia del
Manganeso.
Familia del hierro
Familia del Zinc.
Familia del Cobre
Familia
del Familia del Cromo.
Escandio
Familia del vanadio
20. Electronegatividad: capacidad para atraer
electrones.
Afinidad electrónica: energía liberada al
captar un electrón.
Radio atómico: Es la mitad de la distancia
entre los centros de dos átomos contiguos del
elemento.
Energía o potencial de ionización:
Es la energía necesaria para desprender un
electrón y transformarlo en un ion positivo.
Afinidad electrónica o electroafinidad:
Es la energía suministrada cuando un átomo
gaseoso en su estado fundamental capta un
electrón y se transforma en un ion negativo.
21. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
Al referirnos a la configuración electrónica (o
periódica) estamos hablando de la descripción de
la ubicación de los electrones en los distintos
niveles (con subniveles y orbitales) de un
determinado átomo.
22. Procedimiento de cálculo de las configuraciones
electrónicas
Identifica el elemento químico del cual deseas
calcular su configuración electrónica a través de
su símbolo o número atómico correspondiente.
Determina la configuración electrónica del
elemento químico al anotar desde el inicio de la
regla el número y el tipo de orbital hasta concluir
en el electrón diferencial correspondiente del
elemento químico.
Ejemplo:
Aluminio: Al«13»
Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
23. La configuración de Kernel:
Kernel
Cuyo objetivo consiste en determinar la configuración
electrónica o el diagrama energético de un elemento a
partir de un gas noble, es una técnica de abreviación
para ambos cálculos correspondientes a elementos
químicos cuyo número atómico es demasiado grande.
Procedimiento de cálculo de la configuración de Kernel:
Identifica el elemento químico del cual deseas
calcular su configuración de Kernel a través de su
símbolo o número atómico correspondiente.
Busca el gas noble más cercano a la izquierda del
elemento. El gas noble debe de ser de menor número
atómico que el del elemento del cual se desea su
configuración de Kernel.
24. Determina la configuración de Kernel del
elemento químico al anotar primeramente el
símbolo del gas noble elegido. Partiendo de dicho
símbolo, anota el número y el tipo de orbital que
continúan a la derecha del gas noble hasta
concluir en el electrón diferencial.
Ejemplo:
Plata: Ag«47»
Configuración de Kernel: [Kr] , 5s2,4d9
25. Átomo:
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede
obtener materia de forma estable, ya que las
partículas subatómicas que lo componen no pueden
existir aisladamente salvo en condiciones muy
especiales. El átomo está formado por un núcleo,
compuesto a su vez por protones y neutrones.
26. Los protones tienen una carga eléctrica positiva,
positiva
conocida a veces como carga elemental, carga
fundamental o carga de +1.
Los electrones tienen una carga del mismo valor
pero de polaridad opuesta, negativa -1.
Z = número atómico
Z= número de protones = número de electrones
A = masa atómica
A = número de protones + número de neutrones
27. LLENE LOS ESPACIOS VACÍOS EN
LA SIGUIENTE TABLA.
Símbolo Se
Protones 56
Electrones 35
Neutrones
Número 79 80 137
másico.
