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METODO DE OXIDOREDUCCIÓN

  RAÚL POBLETE GUZMÁN
0   2-2=0   -4+6-2=0      2-2=0
0   2 -2    -2   1   -2   1   -2
H2 + CO  C2H6O + H2O
0        2 -2        -2   1   -2   1   -2

H2 + CO  C2H6O + H2O

H: 0  1 (Oxidó)
C: 2  -2 (Redujo)
H: 0  1 (Oxidó)
C: 2  -2 (Redujo)

0                         1
H2 –    1e -    H2             (Oxida = Ag Reductor)


 2                   -2
C+     4e -    C2            (Reduce = Ag Oxidante)
0                1
H2 –    1e -    H2
 2              -2
C+      4e -   C2
0                1
H2 –    1e -    H2
    2            -2
2C +    8e -   C2
0                    1
  8H2 –     8e-     8H2
      2              -2
     2C +   8e -    C2
 0          2       1         -2
8H2 + 2C  8H2 + C2
0       2 -2       -2    1   -2   1   -2
8H2 + 2CO  C2H6O + 8H2O
             2-C-2
            16-H-22
             2-O-9

     0    2 -2        -2 1 -2      1 -2
36H2 + 18CO  9C2H6O + 9H2O
                18-C-18
                72-H-72
                18-O-18
0    2 -2     -2 1 -2   1 -2
12H2 + 6CO  3C2H6O + 3H2O
           6-C-6
          24-H-24
           6-O-6

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  • 1. METODO DE OXIDOREDUCCIÓN RAÚL POBLETE GUZMÁN
  • 2. 0 2-2=0 -4+6-2=0 2-2=0 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2 H2 + CO  C2H6O + H2O
  • 3. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2 H2 + CO  C2H6O + H2O H: 0  1 (Oxidó) C: 2  -2 (Redujo)
  • 4. H: 0  1 (Oxidó) C: 2  -2 (Redujo) 0 1 H2 – 1e -  H2 (Oxida = Ag Reductor) 2 -2 C+ 4e - C2 (Reduce = Ag Oxidante)
  • 5. 0 1 H2 – 1e -  H2 2 -2 C+ 4e - C2 0 1 H2 – 1e -  H2 2 -2 2C + 8e - C2
  • 6. 0 1 8H2 – 8e-  8H2 2 -2 2C + 8e -  C2 0 2 1 -2 8H2 + 2C  8H2 + C2
  • 7. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2 8H2 + 2CO  C2H6O + 8H2O 2-C-2 16-H-22 2-O-9 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2 36H2 + 18CO  9C2H6O + 9H2O 18-C-18 72-H-72 18-O-18
  • 8. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2 12H2 + 6CO  3C2H6O + 3H2O 6-C-6 24-H-24 6-O-6