1. Química Geral
Estrutura atômica

2. GRÉCIA 478 a.C.
DEMÓCRITO
átomos
a = não
tomos = divisíveis

3. GRÉCIA 350 a.C.
ARISTÓTELES

4. John Dalton (1766-1844)
MODELO ATÔMICO DE DALTON
 Todas as substâncias são formadas
por átomos;
 átomos de um mesmo elemento
químico são iguais em todas as suas
características;
 Substancias simples são formadas
por átomos de um mesmo elemento
químico;
 Substâncias compostas são
formadas por átomos de dois ou mais
elementos químicos diferentes;
Átomos não são criados nem
destruídos; são esferas rígidas
indivisíveis;

5. THOMSON:
Pudim de ameixas.
* Conseguiu mostrar a existência de cargas
elétricas (positivas e negativas) em um átomo.

8. RUTHERFORD:
Sistema Planetário
*O átomo estaria dividido em duas
regiões:
Núcleo (prótons e nêutrons)
Eletrosfera (elétrons).

9. CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
• Número Atômico (Z): quantidades de
prótons.
• Z = p = e
• Número de Massa (A): a soma das
partículas que constitui o átomo.
• A = Z + n + e
• A = Z + n
• REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

10. SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa.
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.

11. ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam
elétrons

12. BOHR
*Explicação do
átomo baseado na
luz emitida por
alguns elementos
quando aquecidos.

13. * O átomo é formado por
um núcleo e níveis de
energia quantizada ( onde
estão os elétrons ), num
total de sete.

14. Postulados de Bohr:
• Em cada órbita, o elétron apresenta energia definida.
• Quanto mais afastada a órbita do núcleo do átomo,
maior e energia. (Energia Crescente)

15. Modelo atômico deModelo atômico de
Rutherford-BohrRutherford-Bohr
• O elétrons pode saltar para uma camada mais externa, absorvendo uma
determinada quantidade de energia. (estado excitado).

16. •Ao retornar para sua órbita original, ele devolve a mesma quantidade de
energia sob forma de luz.

17. 7 camadas = 7 níveis
Camadas K L M N O P Q
Níveis (n) 1 2 3 4 5 6 7
Máximo de
elétrons
por nível 2 8 18 32 32 18 2
Os elétrons não estão distribuídos ao acaso na eletrosfera. Eles
apresentam-se inseridos em um conjunto de camadas ou níveis, que
são formados por um conjunto de subníveis, dispostos em ordem
crescente de energia.

18. 4 subníveis s p d f
Máximo de
elétrons
2 6 10 14
Notação:
3s3s11
Nivel 4 = camada N
Subnivel s
1 elétron distribuído
4p4p55
5 elétrons distribuídos

19. Digrama de Linus
Pauling
Ex : 11Na
1s2
2s2
2p6
3s1
subnível mais energético
K =2
L = 8
L = 1 camada de valência com 1 elétron