Prof. Andrei Nóbrega

1. Diferenciação e classificação
de átomos

2. Prótons (p)
Nêutrons (n)
Elétrons (e)

3. Indica a quantidade de prótons
existentes no núcleo de um átomo.
É representado pela letra Z.
Z = número de prótons
(caracteriza cada
elemento) Z
X

4. É a soma do número de prótons (Z) com o
número de nêutrons (N) presentes no
núcleo do átomo, determina o número de
massa do átomo (A), pois os elétrons tem
massa desprezível.
A
A = Z + N
Expressa em u.m.a (unidade de massa atômica) Z
XN

5. É o conjunto de átomos que possuem o
mesmo número de prótons, isto é, o
mesmo número atômico (Z).
Carga
A
XN
elétrica
Simbologia:
Z

7. 1. Isótopos 3. Isótonos
Semelhanças
Atômicas
4.
2. Isóbaros
Isoeletrônicos

8. Átomos que apresentam o mesmo
número atômico (Z), mas diferentes
números de massa (A).
12 13 14
6
C 6
C 6 C
16 17 18
8
O 8
O 8
O
39 40 41
19
K 19
K 19
K

9. Átomos que apresentam o mesmo
número de massa (A), mas diferentes
números atômicos (Z).
40 40
20
Ca 20
18 Ar22
A=Z+N A=Z+N
40 = 20 + N 40 = 18 + N
N = 40 - 20 N = 40 - 18
N = 20 N = 22

10. Átomos que apresentam o mesmo número
de nêutrons (N), mas diferentes números
atômicos (Z) e de massa (A).
26 28
12
Mg 14
14 Si 14
A=Z+N A=Z+N
26 = 12 + N 28 = 14 + N
N = 26 - 12 N = 28 - 14
N = 14 N = 14

11. Átomos que apresentam a mesma
quantidade de elétrons.
23 + 16 2- 20
11 Na 8 O 10 Ne

12. É aquele átomo em que o
número de prótons é igual ao
número de elétrons.
nº P = nº é
ou
P=é

13. Os átomos tem a capacidade de ganhar ou
perder elétrons, ficando eletricamente
carregados, denominados íons.
b+
* Íon positivo – X
O átomo perde elétrons.
p>e
3+
+
Ex: 11Na 13 Al

15. b-
O átomo ganha elétrons.
p<e
_ 2-
Ex: 9F O
8

17. 56
7. A representação 26 Fe indica que o átomo do elemento químico
ferro apresenta a seguinte composição nuclear:
a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons.
b) 26 elétrons e 30 nêutrons.
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons.
d) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons.
e) 26 prótons e 30 nêutrons.
1. Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons dos
seguintes íons:
a) Fe(CN)6 d) Cr2O7 g) H3O
b) NO3 e) H3C-COO h) Sn
c) SO4 f) NH4 i) Fe

18. 37
8. O átomo 17 Cl tem igual número de nêutrons
que o átomo xCa. O número de massa x do
20
átomo de Ca é igual a:
a) 10 b) 17 c) 20 d) 37 e) 40
Para o Cl: Para o Ca:
A=Z+N A=Z+N
37 = 17 + N x = 20 + 20
N = 37 – 17 N = 40
N = 20

19. 18. São dadas as seguintes informações relativas
aos átomos X, Y e Z.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa
137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53 b) 54 c) 55 d) 56 e) 57

20. 24. O elemento químico B possui 20 nêutrons, é
isótopo do elemento químico A, que possui 18
prótons, e isóbaro do elemento químico C, que
tem 16 nêutrons. Com base nessas informações,
pode-se afirmar que os elementos químicos A, B
e C apresentam, respectivamente, números
atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20
b) 16, 18 e 20
c) 16, 20 e 21
d) 18, 16 e 22
e) 18, 18 e 22

21. 80
30. Quando um átomo neutro de bromo 35 Br
recebe um elétron, transforma-se em um íon
negativo chamado de ânion, e possui em sua
estrutura, prótons, elétrons e nêutrons em
número igual a:
a) 35-35-46
b) 35-36-45
c) 35-80-80
d) 35-115-80
e) 36-35-115

22. 33. Um isótopo de um elemento metálico tem
número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O
cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons.
A carga desse cátion é:
a) – 1 b) + 3 c) 0 d) +1 e) +2
36.Um isótopo de um elemento metálico tem 25
nêutrons e número de massa 50. A carga do
cátion derivado desse isótopo é +2. O número de
elétrons desse cátion é:
a) 24 b) 23 c) 50 d) 25 e) 10