2. Las propiedades periódicas de los elementos
químicos son las características que están
relacionadas por su ubicación en la tabla
periódica de acuerdo a su número atómico,
conociendo sus valores se puede conocer sus
propiedades o comportamiento químico de
los elementos químicos y se denominan
periódicas porque se repiten secuencialmente
o de modo regular en la Tabla periódica
* CONCEP
TO
3. Es la distancia que existe entre el
núcleo y el último nivel de energía
del átomo.
en un período el radio atómico
disminuye de izquierda a derecha.
En un grupo o familia, el radio
atómico de manera general
aumenta de arriba abajo;aumenta al
aumentar el número atómico,
debido al mayor número de niveles
de energía
* Tamaño
atómico y
iónico
4. *Energía de ionización
(E. I)o Potencial de
Ionización (P. I)
Es la energía que requiere absorber un
átomo aislado que está en estado
fundamental para quitar su electrón de
valencia y se convierta en un catión
En un grupo o familia la energía de
ionización disminuye de arriba hacia
abajo (crece de abajo hacia arriba). Esto
es debido a que los átomos situados en la
parte inferior de la tabla periódica son de
mayor tamaño y los electrones más
externos están cada vez más alejados del
núcleo “más sueltos” y por tanto
requerirá de menor energía para
desplazarlos.
5. Es la energía que se desprende
cuando un átomo neutro gana
un electrón y se convierte en
un anión.
La A.E es mayor en los no
metales. Aumenta de izquierda
a derecha en cada período y de
abajo hacia arriba en cada
grupo o familia.
*Afinidad electrónica
(A.E) o Electroafinidad
(E. A)
6. * La electronegatividad es la tendencia
que
* un átomo tiene para atraer hacia el los
electrones cuando forma un enlace
químico.
Se cree que la electronegatividad depende
de la A. E y de la E. Ide un átomo.
En la tabla periódica la electronegatividad
aumenta de izquierda a derecha en cada
período y de abajo hacia arriba en cada
grupo o familia.de la A. E y de la E. Ide un
átomo.
Electronegatividad
