Fuerzas intermoleculares y solubilidad

1. Fuerzas Intermoleculares y
Solubilidad
Ferrare Packow Daniela Mailen

2. Las fuerzas intermoleculares son:
• Fuerzas de atracción entre las moléculas.
Estas fuerzas tienen influencia en los
sólidos y los líquidos.

3. Se clasifican en:
• Dipolo-Dipolo: Fuerza de atracción entre
moléculas polares.
• Ion-Dipolo: Una molécula atrae a un Ion,
sea cation o anion. O a una molécula polar.

4. •Fuerza de dispersión: Fuerza de atracción que
se genera por los dipolos temporales.
•Dipolo inducido: Interacción entre un Ion
y un dipolo.
•Puente de Hidrógeno: Es mas fuerte que
un enlace Dipolo-Dipolo, si se da entre
moléculas de HF,NH3, H2O.

5. Compuestos
• Un compuesto es la unión de dos o mas
elementos de la tabla periódica.

6. Los compuestos se clasifican en:
• Compuestos iónicos: Es la unión de un
elemento NO metálico mas un elemento
metálico. Su enlace es llamado enlace
iónico.

8. •Compuesto covalente: Es la unión de dos
elementos NO metálicos, polares o no
polares. Su enlace es llamado enlace
covalente.

9. Geometría molecular
• Es la disposición tridimensional de los
átomos que constituyen a una molécula.

10. Se clasifican en:
• Lineal: Los Átomos se ubican de esta forma
para evitar la repulsión entre ellos.
• Trigional plana: Moléculas que forman
enlaces covalentes, sin pares de ellas
solitarios.

11. •Tetraédrica: Son cuatro enlaces
disponibles.
•Bipiramide trigonal: cinco grupos,
que evitan la repulsión entre ellos.

12. • Octaédrica: La molécula
central esta rodeada de 6
pares enlazantes.
•Angular: Esta forma es
tomada por los moléculas
cuando tiene pares libres de
electrones.
•Piramidal: Presenta tres
pares enlazados y uno
solitario.

14. Bibliografía
• Chang, Raymond. Química secta edición. Editorial
Mc Graw Hill. México.
• www.quimicafisica.com

15. Gracias por su atención
danniela.ferrare10@hotmail.com.