2. Carácter químico das substâncias Lucrécio (98-55 a.C.), poeta romano, escreveu a dada altura: "... os corpos agradáveis aos sentidos são formados por elementos macios e redondos e (...), pelo contrário, todas as substâncias amargas e ásperas ao gosto resultam de um conjunto de elementos cobertos de ganchos e de dentes, que dilaceram as vias que conduzem aos nossos sentidos e maltratam os órgãos de que forçam a passagem". Em latim "ácido" significa "amargo", por isso todas as substâncias com sabor amargo foram chamadas ácidos. Na pele, o sabão e a lixívia dão uma sensação "escorregadia"; estas substâncias, são conhecidas por bases. As bases têm um comportamento químico oposto ao das substânciasácidas. Ácidos e Bases
3. Normalmente as substâncias manifestam o seu comportamento ácido ou básico quando dissolvidas em água. Quando uma solução não é ácida nem básica (ou alcalina) diz-se neutra.
4. Normalmente as substâncias manifestam o seu comportamento ácido ou básico quando dissolvidas em água. Quando uma solução não é ácida nem básica (ou alcalina) diz-se neutra. Ácidos e Bases Paula Neves 2010/2011
5. Normalmente as substâncias manifestam o seu comportamento ácido ou básico quando dissolvidas em água. Quando uma solução não é ácida nem básica (ou alcalina) diz-se neutra. Ácidos e Bases Paula Neves 2010/2011
6. Indicadores É perigoso investigar a acidez ou basicidade de uma solução pelo sabor ou pelo contacto com a pele, pois a maioria delas são cáusticas. Para determinar o carácter químico das soluções existem os indicadores. Em Química, os indicadores mais usados são: solução alcoólica de fenolftaleína; tintura azul de tornesol; indicador universal. Os indicadores são substâncias que tomam colorações diferentes, conforme o carácter químico das soluções a que se adicionam. Ácidos e Bases
7. Algumas plantas são indicadores naturais, como por exemplo, as hortênsias. As que crescem em solos ácidos são azuis e as que crescem em solos alcalinos são rosa. O sumo da couve roxa apresenta uma cor rosa/vermelho num ácido forte e azul/verde numa base forte. Ácidos e Bases Indicadores de uso corrente no laboratório
8. Algumas plantas são indicadores naturais, como por exemplo, as hortênsias. As que crescem em solos ácidos são azuis e as que crescem em solos alcalinos são rosa. O sumo da couve roxa apresenta uma cor rosa/vermelho num ácido forte e azul/verde numa base forte. Ácidos e Bases Indicadores de uso corrente no laboratório
9. Como identificar se uma solução é ácida, básica ou neutra? A solução alcoólica de fenolftaleína fica carmim com as soluções básicas e permanece incolor com as soluções ácidas e neutras Para testar o carácter químico das soluções utilizamos indicadores A tintura de tornesol adquire cor vermelha nas soluções ácidas, cor azul nas soluções básicas e cor roxa nas soluções neutras incolor Ácidos e Bases azul incolor vermelho incolor roxo carmim azul
10. Ácido é uma substância que, em solução aquosa, avermelha a tintura de tornesol e deixa incolor a solução alcoólica de fenolftaleína. Base é uma substância que, em solução aquosa, torna carmim a solução alcoólica de fenolftaleína e azul a tintura de tornesol. Solução ácida Solução neutra Solução alcalina
11. Escala de pH Como saber de duas soluções ácidas qual a mais ácida ou de duas soluções alcalinas qual a mais alcalina? Os químicos utilizam uma escala numérica, com valores compreendidos entre 0 e 14 - chamada escala de pH (p minúsculo e H maiúsculo). t = 25º pH=7 é neutra Esta escala foi introduzida por S. P. L. Sorensen (1868-1939) para poder quantificar o grau de acidez e de basicidade. pH<7 é ácida pH>7 é básica Ácidos e Bases Básica Ácida
12. Exercício Os valores de pH para duas soluções A e B são 5 e 9, respectivamente. Indica: A solução básica. b) A solução ácida. Dados pH (solução A) = 5 pH (solução B) = 9 Resposta A solução básica é B b) A solução ácida é A.
13. Importância do pH no dia-a-dia lago saudável 5 < pH < 9 pH >10 morrem pH < 5 lago acidificado
14. Para medir o pH de soluções usa-se, em geral, o indicador universal(em papel ou em solução). Este indicador apresenta cores distintas para diferentes valores de pH. A cada cor do papel indicador universal corresponde um número de l a 14 constituindo a chamada escala de pH (abreviatura de "poder do hidrogénio"). Ácidos e Bases
15. Para medir com mais rigor o pH de soluções aquosas, usam-se aparelhos chamados medidores de pH. Ácidos e Bases
17. T.P.C. -Resolução de exercícios propostos no manual (pág.97) Consolidação de aprendizagens: Exercícios de 10 a 17 (pág.160-161); Preparação de indicador caseiro Ácidos e Bases
18. FIM BOM TRABALHO! Ácidos e Bases Paula Neves 2010/2011
