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ATOMO La materia esta formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles: los átomos (que significa indestructible o in...
NÚMERO ATÓMICO (Z)  es el número de protones que hay en el núcleo. Debido a que un átomo es  eléctricamente neutro, el núm...
ISÓTOPOS:son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico (Z) perodiferente número másico (A), es decir ti...
IONESUn ion es un átomo (o un grupo de átomos) que tiene una carga eléctrica,debido a que ha perdido o ganado electrones. ...
ANIÓN                    es un ion con carga negativa               producido por la ganancia de electronesLa ganancia de ...
TABLA PERIODICA Los elementos se agrupan según sus propiedades físicas y químicas en latabla periódica.Los elementos est...
GrupoPeríodoPERIODO: indica el número de niveles energéticos o capas conelectrones, que posee el átomo.GRUPO: indica la ca...
PROPIEDADES DE LOS ATOMOS                   RADIO ATOMICOEs la mitad de la distancia entre 2 núcleos de 2 átomos adyacente...
ENERGIA DE IONIZACIONEs la energía necesaria para desprender un electrón de un átomo yformar un catión.Los metales tienen...
MOLECULASLa mayor parte de la materia está compuesta por combinaciones deatomos; esas combinaciones de atomos se denominan...
Gases inertes                    UNIONES QUÍMICAS                    estables Electrones de valencia (los de la ultima cap...
ENLACE IONICOEnlace formado entre un metal y un no metal.Hay una transferencia de electrones el metal pierde electrones(f...
ENLACE COVALENTE Enlace formado entre dos no metales. Los electrones se comparten para llegar a completar el octeto.
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Bioquimica diapositiva 2

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Bioquimica diapositiva 2

  1. 1. ATOMO La materia esta formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles: los átomos (que significa indestructible o indivisible). ATOMO es la unidad fundamental de la materia (es la unidad más pequeña). PARTÍCULAS SUBATÓMICASEl PROTON tiene una carga positivaEl ELECTRON tiene carga negativaNEUTRON no tiene carga.Los protones y los neutrones se localizan en una pequeñaregión central del átomo, denominada núcleo.Los electrones están dispersos girando alrededor del núcleo.
  2. 2. NÚMERO ATÓMICO (Z) es el número de protones que hay en el núcleo. Debido a que un átomo es eléctricamente neutro, el número de protones es igual al número de electrones. Z= Nº protones = Nº electrones Ej: C 6 (6 protones y 6 electrones) NÚMERO MÁSICO (A)es el número total (es la suma) de protones y neutrones presentes en un átomo. número de masa = número de protones + número de neutrones A = Z + número de neutrones A – Z = neutronesEj: número másico (A) del Fl es 19 y su número atómico (Z) es 9. Así, el númerode neutrones en un átomo de flúor es A – Z = 19 - 9 = 10.
  3. 3. ISÓTOPOS:son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico (Z) perodiferente número másico (A), es decir tienen un número diferente de neutrones. = Z =AEj existen 3 isótopos de H: Hidrógeno, Deuterio y Tritio
  4. 4. IONESUn ion es un átomo (o un grupo de átomos) que tiene una carga eléctrica,debido a que ha perdido o ganado electrones. CATIÓN es un ion con carga positiva producido por la pérdida de electronesLa pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro formaun catión.Ej Na Na + + e- Átomo de Na Ion Na+ 11 protones 11 protones 11 electrones 10 electrones Los metales tienden a perder e- y formar cationes
  5. 5. ANIÓN es un ion con carga negativa producido por la ganancia de electronesLa ganancia de uno o más electrones a partir de un átomo neutroforma un anión.Ej Cl + e- Cl- Átomo de Cl Ion Cl- 17 protones 17 protones 17 electrones 18 electrones Un átomo puede perder o ganar más de un electrón.Ejs de iones formados por la pérdida o ganancia de más de un electrón: Mg2+, Fe3+, S2- y N3-. Los no metales tienden a ganar e- y formar aniones.
  6. 6. TABLA PERIODICA Los elementos se agrupan según sus propiedades físicas y químicas en latabla periódica.Los elementos están acomodados de acuerdo con su número atómico (Z).Las filas horizontales se llaman períodos. Las columnas verticales se llaman grupos.Permite clasificar los elementos como metales, no metales y gases nobles(o inertes). Grupo Período Alcalinos Alcalinotérreos Halógenos Gases nobles
  7. 7. GrupoPeríodoPERIODO: indica el número de niveles energéticos o capas conelectrones, que posee el átomo.GRUPO: indica la cantidad o el número de electrones que hay en laúltima capa.
  8. 8. PROPIEDADES DE LOS ATOMOS RADIO ATOMICOEs la mitad de la distancia entre 2 núcleos de 2 átomos adyacentes. Elradio atómico es la distancia que existe entre el centro del átomo y lacorteza.Fig. Radios atómicos de los elementos de acuerdo con su posición en latabla periódica.En un periodo aumenta de izquierda a derecha.En un grupo de elementos el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo.
  9. 9. ENERGIA DE IONIZACIONEs la energía necesaria para desprender un electrón de un átomo yformar un catión.Los metales tienen baja energía ionización, por eso pierden fácilmenteelectrones formando cationes. Na Na + + e- AFINIDAD ELECTRONICA Es la energía que se libera cuando un átomo acepta un electrón, formando un anión. Los no metales tienen alta afinidad electrónica por eso ganan fácilmente electrones formando aniones. Cl + e- Cl-
  10. 10. MOLECULASLa mayor parte de la materia está compuesta por combinaciones deatomos; esas combinaciones de atomos se denominan moléculas.MOLECULA: Es la unión de 2 o más átomos que se mantienen unidosmediante uniones químicas (iónicas o covalentes).Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos dedos o más elementos.
  11. 11. Gases inertes UNIONES QUÍMICAS estables Electrones de valencia (los de la ultima capa)REGLA DEL OCTETO: un átomo tiende a ganar, perder ocompartir electrones, de modo de completar el octeto(su ultima capa con 8 electrones) y alcanzar estabilidad.
  12. 12. ENLACE IONICOEnlace formado entre un metal y un no metal.Hay una transferencia de electrones el metal pierde electrones(forma catión) y el no metal los gana (forma anión). Los metales tienen bajas energías de ionización, tienden a perderelectrones y formar cationes. Los no metales tienen alta afinidad electrónica, tienden a ganarelectrones y formar aniones.La fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones (catión yanión) en un compuesto iónico, se denomina enlace iónico.
  13. 13. ENLACE COVALENTE Enlace formado entre dos no metales. Los electrones se comparten para llegar a completar el octeto.

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