Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega Examen UNAM, Grupo GUTE. Reacciones y ecuaciones químicas, Balanceo de Ecuaciones, Método algebraico, Método redox, Método de azar, Método de tanteo, reacciones de óxido-reducción, reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, reacciones de doble sustitución, reacciones ácido-base, reacciones, Electrólisis, Catalizadores, Biocatalizadores, Enzimas, Ribozimas, Cinética química, órden de reacción, molecularidad de la reacción.

1. x
. m
Reacciones, Ecuaciones y o m
Balanceo
e.c
u t
Autor: Maestro en Ciencias
.g
Bioquímicas Genaro Matus Ortega
w
w
w
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
genaromatus@excite.com, genaro_matus@hotmail.com

2. ¿Qué es una reacción química?
x
. m
R=
o m
nivel molecular de la materia.
e.c
Un cambio, transformación o rearreglo a
u t
C3 H8 .
+ 5 O → 3CO
g+ 4H 0
2
w 2 2
w
w

3. Ecuaciones vs Reacciones
x
m
. química.
• Una ecuación química es una representación
m
teórica, de lo que ocurre en una reacción
o
.c reflejar, la
ede las sustancias que
• En las ecuaciones que se busca
t
composición y la cantidad
u
g
intervienen en la reacción.
.
w
w
Reactivos → Productos (Reacciones irreversibles)
Reactivos Productos (Reacciones reversibles)
w

4. Simbología
x
∆ = Calor lv= Energíam
. Lumínica
ƺ = Electrólisis
o m
↑= Desprendimiento de unc
↓ = Precipitación de une
. gas
sólido
t
u (s) = Sólido
(g) = Gas
(l) = Líquido .g
w
w
(aq) = que la reacción se lleva a cabo en agua
w

5. ¿Cómo ocurren las reacciones?
x
La Teoría de las Colisiones propone . m
que
o m
e.c
• “...para que una reacción química
ocurra se supone que chocan entre
u t
sí las moléculas, incrementando las
probabilidades de recombinación
.g
atómicas y moleculares...”
w
w
C3 H8 + 5 O2 → 3CO2 + 4H20
w

6. La Reactividad depende de:
x
• La Concentración de los Reactivos y
Productos, además del Volumen donde . m
ocurre la reacción.
o m
• La naturaleza y la estructura de la
molécula: ¿las moléculas tienen
e.c
repartidas, o tamaños mayores, exponen
mayor superficie de contacto?
u t
densidades electrónicas disimétricamente
• .g
El área de contacto y la presencia de
w
centros de ataque o cargas: (¿hay dobles o
triples ligaduras en las estructuras
hidrocarbonadas,
w que facilitan la
w
interacción de partículas electrofílicas?)

7. La Reactividad depende de:
x
• La energía presente en el medio: (¿ hay altas
temperaturas, presiones intensas, o exposiciones . m
a luz UV? ¿se estimulan las moléculas, excitando
o se deslocalizan los electrones externos?
o m
•
e.c
El Medio: ¿hay radicales libres o polos facilitando
u t
el ataque de partículas altamente reactivas?
a)Fuerzas intermoleculares que favorecen el
choque molecular (vacío vs agua)
b)El pH
.g
c)La fuerza iónica (Fi = S ( [ión] * (valencia) /
2)
w
•
w
La presencia de Catalizadores que modifiquen la
w
velocidad de una reacción sin sufrir algún cambio
aparente en su composición o peso molecular.

8. Los catalizadores x
• Algunas reacciones son
extremadamente lentas, debido a . m
que su energía de activación es
muy grande.
o m
.c
• La velocidad de estas reacciones
se puede aumentar con la adición
de sustancias que participan en la
reacción, pero que no son
t e
consumidas en ella.
g u
• Estas sustancias se conocen como
catalizadores.
.
w
• Su acción es disminuir la energía
de activación de la reacción
w
porque “acomodan” a las
moléculas, haciendo que sus
w
choques sean efectivos.

9. Los catalizadores
x
•
. m
Los catalizadores pueden estar en la
misma fase que los reactivos (catálisis
m
homogénea) o en fases distintas
(catálisis heterogénea).
o
.c
• Algunos ejemplos son los
convertidores catalíticos (oxidan el CO
t ey los hidrocarburos que no se queman
totalmente en los motores de un coche,
produciendo CO2 y H2O, a la vez que
g u reducen el NO –óxido nítrico- y al NO2
producidos en los motores a N2 y O2).
.
w 2CO + O2 = 2CO2
w 2CO + 2NO = N2 + 2CO2
2H2 + 2NO = N2 + 2H2O
w CmHn + O2 = CO2 + H2O
CmHn + NO = N2 + H2O + CO2

10. Los biocatalizadores
x
• Los catalizadores biológicos
presentan algunas características
. m
a)
que los definen:
Son moléculas de origen proteico
(enzimas) o ácidos nucleicos (RNA
o m
.c
autocatalítico-ribozima).
b) Pueden acelerar hasta 106 veces la
c)
reacción.
Actúan en condiciones de reacción
t e
d)
g u
suaves (pH, temperatura y presión).
Son altamente específicas de su
.
sustrato y de la reacción que
catalizan (no generan productos
indeseados).
w
e)
f)
w
Son saturables (tienen una Vmax).
Son regulables alostéricamente
g) w
(activadores e inhibidores).
Son inducibles genéticamente.

11. Tipos de Reacciones químicas:
x
• Reacciones de combustión: . m
m
C3 H8 + 5 O2 → 3CO2 + 4H20
o
.c
• Reacciones de desplazamiento (sustitución):
e
t
Zn + CuSO4 → Zn SO4 + Cu
u
.g
• Reacciones de doble desplazamiento:
Ag NO3 + NaCl → Na NO3 + AgCl
w
w
w

12. Tipos de Reacciones químicas:
x
• Reacciones ácido-base (neutralización): . m
m
HCl + NaOH → Na Cl + HOH
o
.c
• Reacciones de combinación (adición):
e
t
2 SO2 + O2 → 2SO3
u
.g
• Reacciones de descomposición(eliminación):
w 2 H2O → 2H2 +O2
w
w

13. Reacciones de oxido-reducción
x
Fe + O → O + Fe → FeO .m
0 0 -2 +2
o m
.c
Agente oxidante Agente reductor → Agente Oxidado Agente Reducido
t e
Oxidación: Reacción química en la que ocurre una pérdida de electrones.
u
Reducción: Reacción química en la que ocurre una ganancia de electrones.
g
.
w
Como son reacciones simultáneas se denominan reacciones “REDOX”
w
w

14. x
•
•
Ejemplos:
. m
•
a) 2HgO → 2 Hg + O2
o m
.c
• b) P4 + 6 Cl2 → P4 4 PCl3 ó P4 +10 Cl2 → 4PCl5
•
•
•
c) 4 HgO → 2 Hg2O + O2
t e
•
•
g u
d) H2SO4 + Mg (OH)2 → Mg SO4 + 2HOH
•
•
e) N2 + 3H2 ⇋
.
2NH3
•
w
f) 2Mg + Ti Cl4 → 2Mg Cl2 + Ti
w
•
• g) BaCl2 + NaSO4 → 2 Na Cl + BaSO4 (insoluble)
w

15. x
. m
o m
Balanceo de Ecuaciones
e.c
ut
.g
w
w
w

16. Métodos
x
• Tanteo . m
o m
• Algebraico
e.c
• Redox ut
.g
w
w
w

17. x
. m
o m
e.c
ut
.g
w
w
w

18. x
. m
o m
e.c
ut
.g
w
w
w

19. x
. m
o m
e.c
ut
.g
w
w
w

20. x
. m
o m
e.c
ut
.g
w
w
w

21. x
. m
o m
e.c
ut
.g
w
w
w