Este documento describe un experimento para estudiar la capacidad amortiguadora de disoluciones reguladoras. Se elaboró una disolución tampón de acetato de sodio y ácido acético y se midió su pH antes y después de agregar pequeñas cantidades de HCl y NaOH. La disolución tampón mantuvo su pH constante, mientras que el agua mostró cambios de pH, demostrando la capacidad amortiguadora de la disolución reguladora.

1. Práctica nº5
Estudio de la capacidad amortiguadora
de disoluciones reguladoras.

2. Objetivos
 En esta práctica elaboraremos una disolución
reguladora
 Como afecta al ph de una disolución reguladora
al añadirle pequeñas cantidades de reactivos
(HCl y NaOH), frente como afecta al añadírselos
a H2O.

3. Fundamentos teóricos
Una disolución reguladora (amortiguadora o
tampón), es aquella que al añadirle un ácido
fuerte o una base fuerte, mantiene su ph
relativamente constante. Esto se debe a su
composición. Una disolución reguladora está
compuesta por un ácido débil, cuya sal está
conjugada en (Aˉ) y una base débil cuya sal está
conjugada en (BH˖).
La capacidad amortiguadora de la disolución
vendrá dada por la cantidad de cada una de las
especies acida y básica (reserva ácida y reserva
básica) que posea.

4. Materiales
-8 tubos de ensayo
-Gradilla
-Cuentagotas
-Varilla de vidrio
-Papel indicador
-Ácido acético 1M
-Acetato de sódio 1M
-Hidróxido de sódio
0,1M
 -Ácido clorhídrico 0,1M
 -Fenolftaleína
 -Anaranjado de Metilo
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5. Método experimental
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En primer lugar elaboraremos la disolución reguladora mezclando 10 mL de una
disolución de NaAc 1 M, con 10 mL de una disolución de HAc 1M.
En 8 tubos de ensayo añadir:
 - 4 mL de la disolución reguladora del tubo 1 al 4
 -4 mL de agua a los tubos del 5 al 8
 -Dos gotas de fenolftaleína a los tubos 1, 2, 5 y 6
 -Dos gotas de anaranjado de metilo a cada uno de los tubos 3, 4, 7 y 8
Observaciones:
 Los tubos 1, 2, 5 y 6 presentan transparencia (un ph de 7) mientras que los
tubos 3, 4, 7 y 8 presentan un color amarillo anaranjado (un ph de 3).
A continuación debemos añadir:
 -1mL de HCl 0,1M en los tubos 1, 3, 5 y 7
 -1 mL de NaOH 0,1M en los tubos 2, 4, 6 y 8
Observaciones:
 En los tubos 1, 2, 3, 4, 5, 7 y 8 se mantienen los colores y por tanto los ph. En el
tubo 6 aparece un color rosa (un ph de 10).

6. Cálculo del pH de la disolución
tampón
Para calcular el ph de la disolución reguladora, entenderemos que el ph
del NaAc y del HAc son similares. Sabemos que Ka (HAc)= 1,8x10-5
CH3COOH + H2O <-> CH3COO- + H3O+
1 M(inicial)
1M(inicial)
1-x(equilibrio)
1+x(equilibrio) x
ka=[CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH]=(0,8+X)x/(0,8-X)
en estado de equilibrio el acido se disocia levemente por lo que la
cantidad x añadida y quitada de la concentración puede despreciarse:
ka=0,8x/0,8 por lo que x=ka=[H3O+]
pH=-log[H3O+]=4,75
Inicialmente, la disolución tampón tiene un ph de 4.7, equivalente al
observado por el papel indicador.

7. pH teórico de los tubos 5 y 6
En el caso del tubo 5, calculamos el ph a partir de la concentración
de H+:
pH=-log[HCl(H+)]=0,69 frente a 1 que nos indicaba el papel.
En el tubo 6, calculamos el ph a partir del pOH (ph+pOH=14). La
concentración de OH- es igual a la del NaOH. Calculamos la
concentración nueva como en el tubo 5 y la restamos a 14 para
obtener el ph:
pOH=-log[OH-]=0.69 pH=14-0.69=13.31 frente a 10 que
observamos en el papel medidor.

8. Tubos 1,3,5 y 7
En los tubos 1 y 3, tenemos una disolución de la solución
tampón y HCl.
Al añadirle poca cantidad de HCl, la solución tampón a
impedido que el ph cambie, siendo similar al de esta.
En los tubos 5 y 7, se le añade HCl a agua, el cual permite la
disociación del H+ variando el ph.

9. Tubos 2,4,6 y 8
En los tubos 2 y 4 la disolución tampón hace el mismo efecto con
el NaOH que con el HCl, no permitiendo al reactivo disociarse.
Del mismo modo, cuando se le añade el reactivo al agua, este si
permite disociarse, variando el ph de la solución.