1. Bioengineering
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DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS
Estudiantes:
Katerin Daniela Walteros León
Helen Daniela Herrera Herrera
Docente: Graciela Juez
Asignatura: General Chemistry
Fecha: 20/08/2013
OBJETIVOS
 Reconocer la manera en la cual se puede determinar la densidad de un líquido,
empleando el picnómetro.
 Aplicar el principio de Arquímedes para la determinación de la densidad de un sólido
irregular.
RESUMEN
En la práctica se realizaron dos procedimientos; uno para determinar la densidad de líquidos
empleando el picnómetro; y el segundo, por medio de la aplicación del principio de
Arquímedes, conocer la densidad de algunos sólidos.
Para el primer procedimiento lo primero que se hizo fue tarar los tres beakers que se asignaron.
Luego, a cada uno se le adicionaron 10ml de una solución de agua-etanol medidos con una
pipeta aforada y se pesó de nuevo en la balanza analítica. Este procedimiento se repitió
haciendo la medición de los 10ml con la bureta y la probeta. Así mismo, se obtuvo la densidad
de una solución saturada de NaCl.
A continuación se determinó la densidad absoluta de las mimas sustancias por medio del
picnómetro; para lo cual lo primero que se hizo fue tarar el instrumento, luego se procedió a
llenarlo con agua-etanol hasta el borde, se le colocó la tapa, se secó por fuera y se pesó en la
balanza. Después se retiró la sustancia, se purgo el picnómetro y se repitió el procedimiento
con el NaCl y con el agua destilada.
Finalmente se estableció la densidad de dos objetos, un dado y una piedra pequeña, usando el
método de la probeta. Para esto se tomó el peso exacto de cada uno, luego se colocó cada
sólido en la probeta graduada, la cual tenía un volumen conocido de agua destilada. Se
observó el aumento del volumen y se midió el volumen de agua desplazado.
Palabras claves
 Densidad absoluta.
 Densidad relativa.
 Principio de Arquímedes.
 Volumen.
 Picnómetro.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
Las medidas obtenidas se organizaron en las siguientes tablas:

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Determinación densidad absoluta:
Medición Peso
1 57.01g
2 60.35g
3 82.29g
Beakers Pesos
1 43.32g
2 46.95g
3 68.58g
Tabla N°1: peso de los beakers Tabla N°2: Agua-Etanol medida con bureta
Medición Peso
1 52.03g
2 55.39g
3 77.14g
Medición Peso
1 53.11g
2 56.68g
3 78.25g
Tabla N°3: agua-etanol medida con Pipeta aforada Tabla N°4:agua-etanol medida con probeta
Medición Peso
1 58.70g
2 62.49g
3 84.12g
Medición Peso
1 54.49g
2 58.08g
3 79.76g
Tabla N°5: NaCl medido con Pipeta aforada Tabla N°6: NaCl medido con bureta
Medición Peso
1 53.58g
2 56.92g
3 78.45g
Tabla N°7: NaCl medico con probeta
Determinación densidad relativa:
Medidas Peso
Picnómetro vacío (con la tapa) 17.30g
Con agua destilada 27.10g
Con agua-etanol 27.02g
Con NaCl 28.33g
Tabla N°8: mediciones hechas con el picnómetro

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Densidad de un sólido: método de la probeta:
Mediciones Resultado
Piedra (peso) 17.23g
Dado (peso) 4.04g
Volumen conocido de agua destilada 90ml
Volumen después de poner la piedra 104ml
Volumen después de poner el dado 101ml
Tabla N° 9: densidad de los sólidos.
ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CUESTIONARIO
Cálculos: hallar la densidad absoluta para cada sustancia.
Formula: = /
- Densidad absoluta para agua-etanol
Pipeta aforada:
Vaso1: = 9.79g/10ml = 0.97g/ml
Vaso 2: = 9.73g/10ml = 0.97g/ml
Vaso 3: = 9.67g/10ml = 0.96g/ml
Bureta:
Vaso 1: = 13.69g/25ml = 0.54g/ml
Vaso 2: = 13.4g/25ml = 0.53g/ml
Vaso 3: = 13.71g/25m7 = 0.54g/ml
Probeta:
Vaso 1: = 8.71g/100ml = 0.08g/ml
Vaso 2: = 8.44g/100ml = 0.08g/ml
Vaso 3: = 8.56g/100ml = 0.08g/ml
-Densidad absoulta para NaCl:
Pipeta aforada:
Vaso 1: = 11.17g / 100ml = 0.1117 g/ml
Vaso 2: = 11.13g /100ml = 0.1113 g/ml
Vaso 3: = 11.18g/ 100ml = 0.1118 g/ml

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Bureta:
Vaso1: = 15.38g /25ml = 0.6152 g/ml
Vaso 2: = 15.48g/25ml = 0.6192 g/ml
Vaso 3: = 15.54g/25ml = 0.6216 g/ml
Probeta:
Vaso 1: = 10.26g/10ml = 1.026 g/ml
Vaso 2: = 9.97g/10ml = 0.9970 g/ml
Vaso 3: = 9.87g/10ml = 0.987 g/ml
Determinación densidad relativa:
Fórmula: = /
Cálculos:
1. Agua -etanol : = 9.72/10 = 0.972
2. NaCl: = 1.23/10 = 0.123
Densidad de un sólido; método de la probeta:
Cálculos:
1. Densidad piedra: d= 104ml – 90ml = 14ml
2. Densidad dado: 101ml – 90ml = 11ml
CONCLUSIONES
Se pudo notar que la densidad depende de la medición que se le haga al volumen, pues de
acuerdo al instrumento que se use para hallarlo, esta varía.
Realizar las mediciones con distintos instrumentos, permite conocer su debido uso para medir
de manera adecuada diferentes tipos de sustancias.
Se concluye que la sustancia más densa es el agua-etanol.
De acuerdo con los resultados obtenidos, se puede deducir que la forma de pipetear fue
precisa, ya que la densidad no varía mucho entre medición y medición.
Al comparar las densidades obtenidas con las de las tablas dadas, se concluye que la
densidades obtenidas son menores porque la temperatura del laboratorio era de 18°C, dos
menos que en las tablas propuestas.
La temperatura juega un papel determinante dentro de la densidad, pues entre menor sea la
temperatura menor es la densidad.

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BIBLIOGRAFIA
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