քիմիա 7-րդ դասարան, կովալենտային կապ

1. ԿՈՎԱԼԵՆՏ ԿԱՊ
7-րդ դասարան
Սահակյան Ինա

2. ՄՈԼԵԿՈՒԼԻ ԱՌԱՋԱՑՈՒՄԸ ՉԵԶՈՔ
ԱՏՈՄՆԵՐԻՑ

3. Ջրածինը արտաքին էլեկտրոնային
շերտում ունի 1 էլեկտրոն, թթվածինը՝ 6,
ազոտը՝ 5։ Պատկերենք էլեկտրոնները
կետերով և կստանանք ատոմների
էլեկտրոնային բանաձևերը։
Երկու կետով ներկայացվում է
էլեկտրոնային զույգը, իսկ մեկով՝
չզույգված կամ կենտ էլեկտրոնը։
կենտ
զույգ

4. Եթե երկու ատոմներ ունեն կենտ
էլեկտրոններ, ապա միմյանց մոտենալիս
առաջանում է էլեկտրոնային զույգ։
Կովալենտային է կոչվում այն քիմիական
կապը, որն առաջանում է երկու ատոմների
միջև էլեկտրոնային զույգի միջոցով։
Կապը առաջանում է նույն
էլեկտրոնների համար նրանց
միջուկների էլեկտրաստատիկ
ձգողականությունից
Կովալենտ կապն առաջանում է, երբ
կապված ատոմներն ունեն ավելի
փոքր ընդհանուր էներգիա, քան
առանձին վերցված:
E H H
H H

5. Մոլեկուլները, որոնք ունեն կովալենտ կապ,
ներառում են անօրգանական նյութեր ջրածինը,
ազոտը, քլորը, ջուրը եւ ամոնյակը (H2, N2, Cl2, H2O,
NH3), բոլոր օրգանական միացությունների հետ:

6. Ընդունված է էլեկտրոնային զույգը փոխարինել գծիկով և կստացվի
մոլեկուլի գրաֆիկական բանաձևը։
Օրինակ՝

7. Կովալենտային կապի առաջացրած
ընդհանուր կարգը դիտենք նաև ազոտի
(N2) մոլեկուլի առաջացման օրինակով․
1․ Գրում ենք ազոտ տարրի երկու
ատոմների քիմիական նշանները՝ դրանց
շուրջը կետերով պատկերելով արտաքին
էլեկտրոնային շերտի էլեկտրոնները․
2․ Միացնելով ատոմների կենտ
էլեկտրոնները՝ ստանում ենք երեք
էլեկտրոնային զույգ, որոնք
հավասարապես ձգվում են ազոտի երկու
ատոմների միջուկներից, իսկ
էլեկտրոնային զույգերը բաշխվում են
հավասարաչափ։

8. Կապը, որն առաջանում է երկու ատոմի միջև
հավասարաչափ բաշխված ընդհանրացված
էլեկտրոնային զույգերով,որոնք կապված են երկու
միջուկների հետ, կոչվում է կովալենտային ոչ
բևեռային։

9. Չզույգված էլեկտրոններ ունեցող երկու ատոմ մոտենալիս տեղի է ունենում
մեկէլեկտրոնանոց օրբիտալների վրածածկ, որի հետևանքով ատոմների միջև
ի հայտ է գալիս բարձր էլեկտրոնային խտությամբ տիրույթ։ Կապի
առաջացման այս եղանակն անվանվում է տեղայնացված էլեկտրոնային զույգի
տեսություն, քանի որ մեթոդի հիմքում ընկծ է այն ենթադրությունը, թե
քիմիական կապը երկու ատոմների միջև իրականացվում է մեկ կամ մի քանի
էլեկտրոնային զույգի օգնությամբ, որոնք տեղայնացված են առավելապես
երկու ատոմների միջև։

10. եթե ատոմների միջև մեկ կովալենտային
կապ (մեկ ընդհանուր զույգ ) է
առաջանում , կոչվում է միակի կամ
պարզ կապ։ Սովորաբար այդ կապը σ-
կապ է (սիգմա)։
σ-կապն առաջանում է,երբ
էլեկտրոնային ամպերի վրածածկը
տեղի է ունենում երկու ատոմի
միջուկները միացնող գծի
ուղղությամբ (կապի առանցքով)։
Եթե կապվող ատոմների միջև մեկից
ավելի էլեկտրոնային զույգ է առաջացել,
ապա կապն անվանվում է բազմակի։
Կրկնակի կապերից մեկն ամպայման σ-
կապ է, իսկ մյուսը՝ π կապ է։
π-կապն առաջանում է p-
էլեկտրոնային ամպերի կրկնակի,
կողմնակի վրածածկից՝ σ- կապի
առանցքին ուղղահայաց։

11. Այն ատոմները, որոնց արտաքին էլեկտրոնային շերտի լրացման համար քիչ թվով էլեկտրոններ են
պահանջվում, քիմիական կապ առաջացնելիս էլեկտրոնները դեպի իրենց ձգելու հակում ունեն։
Քիմիական միացության մոլեկուլում կապն իրականացնող էլեկտրոնային զույգը դեպի իրեն
ձգելու ատոմի հատկությունն անվանվում է էլեկտրաբացասականություն (ԷԲ)։
Էլեկտրաբացասականությունը հարաբերական մեծություն է։ Որպես միավոր ընդունված է լիթիում (Li)
տարրի էլեկտրաբացասականությունը։
Ամենամեծ էլեկտրաբացասականությամբ օժտված է ֆտորը, այն հավասար է չորսի։

12. Նույն էլեկտրաբացասականությունն ունեցող ոչ մետաղների ատոմների միջև ընդհանուր
էլեկտրոնային զույգով առաջացած կապը կոչվում է կովալենտային ոչ բևեռային։
Կովալենտային ոչ բևեռային միացությունների մոլեկուլներում ատոմների լիցքերը
հավասար են զրոյի։
0
0

13. ՇՆՈՐՀԱԿԱԼՈՒԹՅՈՒՆ