Ficha de Trabajo sobre Estructura atómica y modelos atómicos.

1. ESTRUCTURA ATÓMICA
ÁTOMO
Es la parte más pequeña de un elemento químico, que conserva las propiedades
químicas de dicho elemento, es un sistema dinámico y energético en equilibrio. Consta de
dos partes:
a. Núcleo Atómico: Representa el 99.98% de la masa del átomo y contiene alrededor
de 200 nucleones dentro de los cuales se tiene a los protones (p*) y neutrones (n)
llamados nucleones fundamentales. Tiene carga positiva, es muy pequeño y pesado
(denso).
b. Envoltura o zona extranuclear: Constituye el 99.99% del volumen atómico donde se
encuentra los electrones en ciertos estados de energía (orbitales, subniveles y
niveles). Los electrones tienen carga negativa, se encuentran a distancias definidas
respecto al núcleo y siguiendo trayectorias también indefinidas.
Ejemplo: Ilustremos al átomo de litio 7 Lin  4 ; donde se observa el núcleo la
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envoltura y las partículas subatómicas fundamentales.
En el equilibrio eléctrico.
(átomo neutro)
+
#P = # e - = #Z
Z = Número atómico
Partículas fundamentales
Masa Carga Descubridor
Partícula Símbolo
En g En uma Relativa Absoluta
-28
Electrón e- 9,11.10 0.00055 -1 -1,6.10-19C Thompson
Protón p+ 1,672.10-24 1.0073 +1 +1,6.1019C Rutherford
-24
Neutrón n° 1,675.10 1.0087 0 0 Chadwick

2. Representación del Núcleo de un Átomo o ión
A  Número de masa
 Nucleones fundamentales
A q
A ZE n
Z E n
 Número Atómico = #p
+
Z
 Número de protones
 Carga nuclear
N  Número de neutrones
Se cumple: Se cumple: #p+ = # z  #e-
#p+ = #e- = #z
A = Z + n° n=A–Z A = Z + n° n° = A – Z # e- = Z+q
REPRESENTACIÓN DEL NUCLIDO
A
Z E Z EA
Donde:
E : Símbolo de un elemento químico
Z : Número atómico
A : Número de masa
Complete el siguiente cuadro:
A (número de Z (Número p+ (Número de n° (Número de
Nuclido
masa) atómico) protones) neutrones) = A – Z
37
17 Cl
39
19 K
238
92 U
Completar:
Nuclido Z #p + A “n°
80
35 Br

3. 39
19 K
32
16 S
27
13 Al
56
26 Fe
I. Actividades Átomo - Modelos Atómicos
1. Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
( ) Los nucleones son las partículas del átomo que se encuentran en el núcleo.
( ) Los neutrones no poseen masa ni carga.
( ) En un átomo neutro el número de protones es igual al de electrones.
( ) El electrón del átomo de sodio es diferente al átomo de calcio.
a) VFVF b) VFVV
c) VVVV d) FFFF
e) VFFV
2. Una de las siguientes proposiciones no corresponde a la teoría de Dalton:
a) Los átomos presentan núcleo
b) Los átomos presentan electrones.
c) Los átomos de un mismo elemento son idénticos en sus propiedades pero poseen
diferentes masas.
d) Los átomos presentan niveles de energía
3. Para Dalton el átomo era una ................ compactada invisible e .......................
a) Partícula – indivisible
b) Esfera – indivisible
c) Esfera – indestructible
d) Materia – indivisible
4. Marca la respuesta correcta:
Considerar como el descubridor de los electrones:
a) Thomson b) Dalton
c) Mendeleiev d) Gldstein

4. 5. Los rayos x fueron descubiertos por:
a) Thomson b) Dalton
c) Mendeleiev d) Roetgen
e) Goldstein
6. ¿Qué son los rayos x?
.................................... ………………………
....................................................................
....................................................................
7. ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
....................................................................
....................................................................
....................................................................
8. Entre paréntesis coloque la letra que le corresponde :
a) Padre de la química ( ) Reempe
b) Electrolisis ( ) Daltón
c) Descubrió el electrón ( ) Rutherford
d) Descubrió el núcleo atómico ( ) Faraday
e) Región de mayor probabilidad electrónica ( ) Thomson
f) Calcula carga del electrón ( ) Milikan
II. Marca la respuesta correcta:
1. El científico Rutherford descubre el .................................. al estar bombardeando con
partículas alfa () o una familia de oro (pan de oro) donde observó la desviación de
algunas partículas alfa, ángulos mayores de 0° y menores de 180°. Llegando a la
conclusión de que el átomo tienen el núcleo central pequeño en el que recibe casi la
totalidad de la ........................ del átomo y toma la carga positiva.
a) Electrón – masa b) Núcleo atómico – carga
c) Núcleo atómico – carga d) átomo – partículas
2. Thomson descubre el ........................... y Milikan obtuvo su ......................................
a) electrón – carga b) electrón – desviación
c) protón – carga d) neutrón – masa
3. La carga del electrón es:
a) +1 b) 0 c) –1 d) –1/2

5. 4. QUIMIOLETRAS
Q E L E C T R O N I S T K L M O R I H I O
a. Electrón
U C X D F I J T X W X Y A C D Y A N G I Ñ
b. Budín I J O K T C T D Y P A S A S F W X L F K M
M O J A Z Q W T B P Z O Z E T U Y S E J I
c. Pasas
C S M R R U T H E R F O R D R S B L D K X
d. Thompson P E P V L B S O X O W P Y G A Q U C L
S P T R J M O M O T Q R X H P V D B O
e. Núcleo C H F U I M C P M O M N Z W O N I M L L S
f. Rutherford J C M I N P O S T N U C L E O M N N O M E
N W F N E M F O A E L O Y T U P Q I P N T
g. Positiva M I E R T D W N F S K Q O E R N E T S O N
h. Protones P O N T M A U M O T R P P R S L X Q P O I
S T Q S W P A L M V S U R P Q M W R Q R P
i. Joseph O O P I N S C U B C X W T J O N U S S A J
j. Ernest N I K M Y O M P E B L O X W A D F M Q S U
5. En el espacio en blanco escribe la palabra (s) correctas:
a) El átomo de ........................... es denominado “Budín con pasas”.
b) El átomo de .......................... presenta un núcleo atómico.
c) El átomo de Thompson presenta ............................................
d) El átomo de Rutherford presenta un núcleo de carga .......................... y los
..................... de carga negativa.
e) Rutherford descubrió el núcleo atómico bombardeando con rayos de una
................................
f) El núcleo tienen carga ..........................................
g) Los elementos presentan una carga ..........................................
6. Responde:
a) ¿Qué características presenta el átomo de Thompson?
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
b) ¿Qué características presenta el átomo de Rutherford?
………………………………………………………………………………………………..

6. ……………………………………………………………………………………………….
III. Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron
lugar:
1. El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en
estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa:
a) Teoría atómica de Dalton
b) Modelo atómico de Thomson
c) Modelo atómico de Rutherford
d) Modelo atómico de Bohr
2. Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la
misma proporción de masas:
a) Teoría atómica de Dalton
b) Modelo atómico de Thomson
c) Modelo atómico de Rutherford
d) Modelo atómico de Bohr
3. Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros
discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica:
a) Teoría atómica de Dalton
b) Modelo atómico de Thomson
c) Modelo atómico de Rutherford
d) Modelo atómico de Bohr
4. Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente,
algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo:
a) Teoría atómica de Dalton
b) Modelo atómico de Thomson
c) Modelo atómico de Rutherford
d) Modelo atómico de Bohr
5. El protón fue descubierto en ....
a) 1833 por Faraday
b) 1932 por Chadwich
c) 1920 por Rutherford
6. Según Thomson, el átomo es....

7. a) una esfera maciza cargada positivamente, que contiene electrones girando alrededor de
ella.
b) una esfera maciza cargada positivamente, en cuyo interior se encuentran los electrones.
c) una estructura formada por dos zonas: núcleo o nube electrónica.
7. ¿Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo atómico propuesto por
Rutherford?
a). El átomo está formado por dos zonas: núcleo y nube.
b). El núcleo posee carga positiva.
c). Los electrones se desplazan alrededor del núcleo, tal como lo hacen los planetas
alrededor del Sol.
d). Los protones son los responsables de la carga positiva del núcleo.
8. ¿Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo atómico propuesto por
Bohr?
a). Los electrones se mueven alrededor del núcleo sólo en órbitas permitidas.
b). Si un electrón absorbe energía puede pasar a otra órbita más alejada del núcleo.
c). La zona donde es más probable encontrar al electrón se denomina orbital.
9. Señala cuál de las siguientes frases no es acorde para completar el siguiente
enunciado:
a)"La experiencia de la lámina de oro, permitió ...."
b) abandonar la idea de átomo macizo.
c) refutar el modelo de Thomson.
d) desacartar el modelo de Bohr.
e) comprender mejor la estructura interna de la materia.
10. Dalton retomo las ideas de Demócrito sobre la naturaleza de la materia. Para
Dalton los átomos eran.....
a). divisibles.
b) .indivisibles.
11. El modelo atómico actual (denominado modelo standard o modelo
orbital)introduce la idea...
a) de órbitas definidas.
b) de orbitales.
c) de órbitas indefinidas.
12. Señala la opción incorrecta para completar la siguiente frase:
"Las ideas del modelo atómico actual se basan en...."
a) el principio de incertidumbre.
b) la mecánica cuántica.
c) las propiedades electromagnéticas de las partículas.
d) las propiedades ondulatorias de las partículas.
13.Según Bohr, el primer número cuántico...
a) indica la forma de la órbita.

8. b) indica la cantidad de electrones que posee el átomo.
c) hace mención al sentido de giro de los electrones.
d) identifica la órbita.
e) es el más alejado del núcleo.