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BALANCEO
DE
ECUACIONES
Es igualar el número y clase de átomos, iones o
moléculas reactantes con los productos, con la
finalidad de cumplir la ley...
MÉTODO DE TANTEO
Consiste en construir un sistema de varias
ecuaciones por cada elemento presente en la
reacción, según la...
H2O + N2O5 NHO3
H = 2 H = 1
N = 2 N = 1
O = 6 O = 3
H2O + N2O5 NHO3
MÉTODO DE TANTEO
1. comprobar que la ecuación química esta
balanceada
Fe2S3(s) + HCl(l) FeCl3(ac) + H2S(g)
REACTIVO PRODUC...
MÉTODO DE TANTEO
2. AJUSTAR LA ECUACIÓN QUÍMICA CON COEFICIENTES
ESTEQUIOMÉTRICO DELANTE DE LAS FÓRMULAS DE
LOS REACTIVOS ...
MÉTODO DE TANTEO
3.Comprobar si el número de átomos de cada clase es
igual en los reactivos y en los productos.
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MÉTODO DE TANTEO
CH4(g) + O2(g) CO2 + H2O
REACTIVOS PRODUCTOS
C= 1 átomo C= 1 átomo
O= 2 átomos O = 3 átomos
H= 4 átomos H...
MÉTODO DE TANTEO
CH4(g) + 2O2(g) CO2 + 2H2O
REACTIVOS PRODUCTOS
C= 1 átomo C= 1 átomo
O= 4 átomos O = 4 átomos
H= 4 átomos...
MÉTODO DE TANTEO
CaCO3(s) + H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + H2CO3(ac)
REACTIVOS PRODUCTOS
Ca = 1 Ca = 3
C = 1 C = 1
P = 1 P = 2
...
MÉTODO DE TANTEO
3CaCO3(s) + 2H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + 3H2CO3(ac)
REACTIVOS PRODUCTOS
Ca = 3 Ca = 3
C = 3 C = 3
P = 2 P =...
MÉTODO ALGEBRAICO
1° Paso: Cada término de la ecuación química se
le asignará un coeficiente literal.
MnO2(S)+HCl(ac) Cl2(...
2° Paso: Se establecen ecuaciones algebraicas
como elementos en toda la ecuación química.
MnO2(S)+HCl(ac) Cl2(g)+MnCl2(S)+...
3°Paso: Dar un valor arbitrario a una de las letras y
remplazar en las diversas ecuaciones algebraicas.
Ejemplo: a = 1
ELE...
4°Paso: Se remplazan los resultados en cada
término en el que se asigno la expresión literaria
anteriormente:
MnO2(S)+ 4HC...
5° Paso: se compara que la ecuación este balanceada al
comparar tanto en los reactivos como en productos, las
proporciones...
MÉTODO ALGEBRAICO
As2O3 + HNO3 + H2O H2AsO4 + NO3
CaCO3(s) + H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + H2CO3(ac)
Fe(OH)3 (S) + H2SO4(ac) F...
EJERCICICIOS
Balancearlas siguientes ecuaciones:
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
HNO3 + H2S NO + S + H2O
H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O...
TAREA
BalancearLas Siguientes Ecuaciones PorMétodo De
Tanteo Y Algebraico
MÉTODORÉDOX(OXIDO-
REDUCCIÓN)
OXIDO - REDUCCIÓN
NOMBRE NÚMERO DE
OXIDACIÓN
ELECTRONES
Oxidación Aumenta Pérdida
Reducción Disminuye Ganancia
Agente oxid...
MÉTODO REDOX
1. VERIFICAR QUE LA ECUACIÓN ESTÉ BIEN
ESCRITA Y COMPLETA
2. COLOCAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN EN
CADA UNO DE ...
MÉTODO REDOX
3. Observa los números de oxidación que
cambiaron
MÉTODO RÉDOX
NOMBRE NÚMERO DE
OXIDACIÓN
Elemento/
compuesto
Oxidación Aumenta Cu
Reducción Disminuye N
Agente oxidante Dis...
MÉTODO REDOX
4. Escribir la diferencia de números de
oxidación de un mismo elemento.
MÉTODO REDOX
5. multiplicar la diferencia de los números de
oxidación por los subíndices correspondientes
de cada elemento.
MÉTODOREDOX
6. Cruzar los resultados
MÉTODO REDOX
7. Completar la ecuación por balanceo de
tanteo
MÉTODOIÓN-ELECTRÓN
 Conocido También Como Método De Las Reacciones
Parciales. Consiste en Dividirlas En Dos Ecuaciones
Par...
1° Paso: Colocar Los Números De Oxidación En Cada
Uno De Los Elementos.
+1 +5 -2 +1-1 +1-1 +1-1 0 +1-1
KBrO3 + KI + HBr KB...
3° Paso: Balanceo De Masas
6H+
+ (BrO3) -1
Br-
+ 3H2O
2 I -
I2
0
4° Paso: Balanceo De Cargas
6H+
+ (BrO3) -1
+ 6e-
Br-
+ 3...
5° Paso: IgualarElectrones Ganados
6H+
+ (BrO3) -1
+ 6e-
Br-
+ 3H2O X 2
2 I -
I2
0
+ 2e-
X 6
6° Paso: SumarLas Dos Semirre...
7° PASO: transferir los coeficientes a la reacción inicial.
2KBrO3+12KI +12HBr 2BrK + 6I + 6H2O
12H+
+ 2 (BrO3) -1
+ 12 I-...
Corregir los coeficientes estequiométricos para que
quede balanceada la ecuación:
2KBrO3+12KI +12HBr 14BrK+ 6I2
+6H2O
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EJERCICIOS DE
BALANCEO
Balancearla siguiente ecuación pormétodo Rédox e
Ion-Electrón.
KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H...
EJERCICIO DE BALANCEO
Balancearla siguiente ecuación pormétodo Rédox
e
Ion-Electrón.
CuS + HNO3 Cu(NO3)2+ S + H2O + NO
KMn...
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BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR MÉTODO DE TANTEO, ALGEBRAICO Y OXIDO-REDUCCIÓN. Lic Javier Cucaita

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Balanceo de ecuaciones químicas por método de tanteo, algebraico y oxido-reducción.

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BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR MÉTODO DE TANTEO, ALGEBRAICO Y OXIDO-REDUCCIÓN. Lic Javier Cucaita

  1. 1. BALANCEO DE ECUACIONES
  2. 2. Es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
  3. 3. MÉTODO DE TANTEO Consiste en construir un sistema de varias ecuaciones por cada elemento presente en la reacción, según la información de la ecuación química y resolver dichas ecuaciones simultáneamente, al dar un valor respectivo.
  4. 4. H2O + N2O5 NHO3 H = 2 H = 1 N = 2 N = 1 O = 6 O = 3 H2O + N2O5 NHO3
  5. 5. MÉTODO DE TANTEO 1. comprobar que la ecuación química esta balanceada Fe2S3(s) + HCl(l) FeCl3(ac) + H2S(g) REACTIVO PRODUCTO Fe= 2 átomos Fe = 1 átomo S= 3 átomos S = 1 átomo Cl= 1 átomo Cl = 3 átomos H = 1 átomo H = 2 átomos
  6. 6. MÉTODO DE TANTEO 2. AJUSTAR LA ECUACIÓN QUÍMICA CON COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICO DELANTE DE LAS FÓRMULAS DE LOS REACTIVOS Y DE LOS PRODUCTOS. Fe2S3(s)+6HCl(ac) 2FeCl3(ac)+3H2S(g)
  7. 7. MÉTODO DE TANTEO 3.Comprobar si el número de átomos de cada clase es igual en los reactivos y en los productos. Fe2S3(s)+6HCl(ac) 2FeCl3(ac)+3H2S(g) REACTIVOS PRODUCTOS Fe = 2 Fe = 2 S = 3 S = 3 Cl = 6 Cl = 6 H = 6 H = 6
  8. 8. MÉTODO DE TANTEO CH4(g) + O2(g) CO2 + H2O REACTIVOS PRODUCTOS C= 1 átomo C= 1 átomo O= 2 átomos O = 3 átomos H= 4 átomos H = 2 átomos
  9. 9. MÉTODO DE TANTEO CH4(g) + 2O2(g) CO2 + 2H2O REACTIVOS PRODUCTOS C= 1 átomo C= 1 átomo O= 4 átomos O = 4 átomos H= 4 átomos H = 4 átomos
  10. 10. MÉTODO DE TANTEO CaCO3(s) + H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + H2CO3(ac) REACTIVOS PRODUCTOS Ca = 1 Ca = 3 C = 1 C = 1 P = 1 P = 2 H = 3 H = 2 O = 7 O = 11
  11. 11. MÉTODO DE TANTEO 3CaCO3(s) + 2H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + 3H2CO3(ac) REACTIVOS PRODUCTOS Ca = 3 Ca = 3 C = 3 C = 3 P = 2 P = 2 H = 6 H = 6 O = 17 O = 17
  12. 12. MÉTODO ALGEBRAICO 1° Paso: Cada término de la ecuación química se le asignará un coeficiente literal. MnO2(S)+HCl(ac) Cl2(g)+MnCl2(S)+H2O(l) a b c d e
  13. 13. 2° Paso: Se establecen ecuaciones algebraicas como elementos en toda la ecuación química. MnO2(S)+HCl(ac) Cl2(g)+MnCl2(S)+H2O(l) a b c d e ELEMENTO ECUACIÓN ALGEBRAICA Mn a = d Cl b = 2c+2d H b = 2e O 2a = e
  14. 14. 3°Paso: Dar un valor arbitrario a una de las letras y remplazar en las diversas ecuaciones algebraicas. Ejemplo: a = 1 ELEMENTO ECUACIÓN / REMPLAZAR Mn a = d 1 = d =1 Cl b = 2c +2d 4 = 2c + 2(1) 4 - 2 = 2c = 2/2 = c = 1 H b = 2e b = 2(2) =4 O 2a = e 2(1) = e = 2
  15. 15. 4°Paso: Se remplazan los resultados en cada término en el que se asigno la expresión literaria anteriormente: MnO2(S)+ 4HCl(ac) Cl2(g)+MnCl2(S)+2H2O(l) a =1 b=4 c =1 d =1 e = 2
  16. 16. 5° Paso: se compara que la ecuación este balanceada al comparar tanto en los reactivos como en productos, las proporciones de cada elemento. MnO2(S)+4HCl(ac) Cl2(g)+MnCl2(S)+2H2O(l) REACTIVOS PRODUCTO Mn = 1 Mn = 1 Cl = 4 Cl = 4 H = 4 H = 4 O = 2 O = 2
  17. 17. MÉTODO ALGEBRAICO As2O3 + HNO3 + H2O H2AsO4 + NO3 CaCO3(s) + H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + H2CO3(ac) Fe(OH)3 (S) + H2SO4(ac) Fe2(SO4)3 (ac) + H2O(L) Ba(OH)2(S) +Na3PO4(S) Ba3(PO4)2(S) +NaOH(S)
  18. 18. EJERCICICIOS Balancearlas siguientes ecuaciones: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 HNO3 + H2S NO + S + H2O H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O HNO3(ac)+ AgOH(ac) AgNO3(ac) + H2O(I)
  19. 19. TAREA BalancearLas Siguientes Ecuaciones PorMétodo De Tanteo Y Algebraico
  20. 20. MÉTODORÉDOX(OXIDO- REDUCCIÓN)
  21. 21. OXIDO - REDUCCIÓN NOMBRE NÚMERO DE OXIDACIÓN ELECTRONES Oxidación Aumenta Pérdida Reducción Disminuye Ganancia Agente oxidante Disminuye Gana Agente reductor Aumenta Pierde Sustancia oxidada Aumenta Pierde Sustancia reducida Disminuye Gana
  22. 22. MÉTODO REDOX 1. VERIFICAR QUE LA ECUACIÓN ESTÉ BIEN ESCRITA Y COMPLETA 2. COLOCAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN EN CADA UNO DE LOS ELEMENTOS
  23. 23. MÉTODO REDOX 3. Observa los números de oxidación que cambiaron
  24. 24. MÉTODO RÉDOX NOMBRE NÚMERO DE OXIDACIÓN Elemento/ compuesto Oxidación Aumenta Cu Reducción Disminuye N Agente oxidante Disminuye HNO3 Agente reductor Aumenta Cu Sustancia oxidada Aumenta Cu Sustancia reducida Disminuye N
  25. 25. MÉTODO REDOX 4. Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
  26. 26. MÉTODO REDOX 5. multiplicar la diferencia de los números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
  27. 27. MÉTODOREDOX 6. Cruzar los resultados
  28. 28. MÉTODO REDOX 7. Completar la ecuación por balanceo de tanteo
  29. 29. MÉTODOIÓN-ELECTRÓN  Conocido También Como Método De Las Reacciones Parciales. Consiste en Dividirlas En Dos Ecuaciones Parciales: Una Para Las Reacciones De La Oxidación, Y La Otra Para Las Reacciones De La Reducción. Las Ecuaciones Parciales Se Equilibran Separadamente Y Después Se Suman, Dando Una Ecuación Equilibrada De La Reacción Redox. Balancear La Siguiente Ecuación: KBrO + KI + HBr KBr + I + HO
  30. 30. 1° Paso: Colocar Los Números De Oxidación En Cada Uno De Los Elementos. +1 +5 -2 +1-1 +1-1 +1-1 0 +1-1 KBrO3 + KI + HBr KBr + I2 + H2O OBSERVA LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN QUE CAMBIARON 2° Paso: Escribir Las Semireacciones De Los Iones KBrO3 + KI + HBr KBr + I2 + H2O (BrO3) -1 Br- I - I2 0
  31. 31. 3° Paso: Balanceo De Masas 6H+ + (BrO3) -1 Br- + 3H2O 2 I - I2 0 4° Paso: Balanceo De Cargas 6H+ + (BrO3) -1 + 6e- Br- + 3H2O 2 I - I2 0 + 2e-
  32. 32. 5° Paso: IgualarElectrones Ganados 6H+ + (BrO3) -1 + 6e- Br- + 3H2O X 2 2 I - I2 0 + 2e- X 6 6° Paso: SumarLas Dos Semirreacciones 12H+ + 2 (BrO3) -1 + 12e- 2Br- + 6H2O 12 I - 6I2 0 + 12e- ________________________________________ 12H+ + 2 (BrO3) -1 + 12 I - 2Br- + 6I2 0 6H2O
  33. 33. 7° PASO: transferir los coeficientes a la reacción inicial. 2KBrO3+12KI +12HBr 2BrK + 6I + 6H2O 12H+ + 2 (BrO3) -1 + 12 I- 2Br- + 6I2 0 6H2O 8° Paso: Comprobar El Balanceo En La Ecuación Inicial 2KBrO3+12K I +12HBr 2BrK + 6I2 + 6H2O K= 14 (desbalanceado) K= 2 Br= 14 (desbalanceado) Br= 2 I = 12 I= 12 H= 12 H= 12 O= 6 O= 6
  34. 34. Corregir los coeficientes estequiométricos para que quede balanceada la ecuación: 2KBrO3+12KI +12HBr 14BrK+ 6I2 +6H2O KBrO3+6KI +6HBr 7BrK+ 3I2 +3H2O
  35. 35. EJERCICIOS DE BALANCEO Balancearla siguiente ecuación pormétodo Rédox e Ion-Electrón. KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
  36. 36. EJERCICIO DE BALANCEO Balancearla siguiente ecuación pormétodo Rédox e Ion-Electrón. CuS + HNO3 Cu(NO3)2+ S + H2O + NO KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

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