Este documento trata sobre soluciones, mezclas y coloides. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el solvente es la sustancia presente en mayor cantidad. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes están uniformemente distribuidos o separados. Los coloides son sistemas intermedios entre soluciones y suspensiones cuyas partículas tienen un tamaño entre 10-10000 Å y no sedimentan.

1. Universidad Autónoma De Baja California
Escuela de Ciencias de la Salud, Valle de las Palmas
Trabajo #3 de Biofísica
SOLUCIONES, MEZCLAS Y COLOIDES
Román Castro, Jesús Pedro
Dr. Quiñonez Palacio, Gilberto
Tijuana, B.C a miércoles 01 de marzo del 2016

2. Soluciones, mezclas y coloides
Se conoce como solución a toda mezcla homogénea de dos o más sustancias de
composición variable.
Los componentes de una solución son al menos dos: el solvente o medio de dispersión y el
soluto, que es la sustancia que se disuelve. Para distinguir cada uno de estos componentes
hay que tener en cuenta que el solvente siempre tiene el mismo estado físico que la
solución, y que en el caso que las dos sustancias tuviesen el mismo estado que la solución,
el solvente es la sustancia presente en mayor cantidad, a excepción de las denominadas
soluciones acuosas, que son las más utilizadas en química, en las que siempre se considera
el agua como solvente aunque esté en menor cantidad. [1]
Teniendo en cuenta lo anterior podemos concluir que en una solución tienen lugar la
dispersión y difusión de las partículas de una sustancia llamada soluto entre las partículas
de otra sustancia llamada solvente.
En el cuadro 1.1 se ejemplifican las principales clases de soluciones.
Cuadro 1.1- Representación gráfica de soluciones derivadas de la mezcla entre diversos
solventes y solutos.
Las soluciones a su vez se pueden denominar concentradas si poseen una cantidad
relativamente alta de soluto, y diluidas si la cantidad es relativamente baja. [2]

3. Características de las soluciones
 El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.
 Puede ser incolora o colorida.
 El soluto permanece distribuido uniformemente en la solución y no se sedimenta
con el tiempo.
 Generalmente, el soluto puede separarse de la solución por medios físicos, por
ejemplo: evaporación, destilación, etc.
 Los componentes de la soluciones conservan sus propiedades individuales. [3]
Solubilidad
La solubilidad es una medida de cantidad de soluto que se puede disolver en una
determinada cantidad de solvente en condiciones específicas, y depende de varios factores
como son:
 Propiedades de soluto y solvente
 Temperatura
 Presión
Propiedades de soluto y solvente
Para que un soluto pueda disolverse en un solvente determinado, las características de
ambos son muy importantes. Por ejemplo, el agua disuelve la mayoría de las sales, que
generalmente son compuestos iónicos. Cuando estos compuestos se disuelven en agua, los
iones que forman la sal se separan y son rodeados por moléculas de agua.
El agua es una molécula polar, así la parte negativa (el oxígeno) rodea a los iones positivos
Na1+ y la parte positiva del agua (los hidrógenos) rodea a los iones negativos Cl1- (Figura
1.1)

4. Figura 1.1- Disolución de NaCl en agua.
Obsérvense los iones Na1+
rodeados por el oxígeno
de las moléculas de agua, mientras que los iones Cl1-
son rodeados por los hidrógenos.
En cambio las sustancias no polares, son solubles en solventes no polares como benceno,
tetracloruro de carbono, cloroformo, hexano, etc. [4]
Tipos de soluciones
 Soluciones empíricas: Se clasifican atendiendo a la mayor parte o menor cantidad
de soluto presente, pero sin especificar su cantidad necesariamente. Así que existen
soluciones diluidas o soluciones concentradas.
 Solución saturada: Cuando esta presenta la cantidad de soluto máxima que se puede
disolver en un solvente a cierta temperatura.
 Solución sobresaturada: Presenta una concentración mayor que la saturada, es
inestable.
 Soluciones valoradas: Soluciones cuya concentración está determinada o que
contienen un peso conocido de soluto en un volumen definido de solución.
 Solución isotónica: Aquellas donde la concentración del soluto es la misma en
ambos lados de la membrana (dentro y fuera) de la célula, por lo tanto la presión
osmótica es la misma que en los líquidos del cuerpo y no altera su volumen.
 Solución hipotónica: Esta solución contiene una baja concentración de soluto en
relación con la concentración del citoplasma.
 Solución hipertónica: Si una membrana semipermeable separa una solución con una
concentración más elevada de sustancias disueltas de otra con una concentración
menor de solutos. [5]

5. Mezclas
Son sistemas dispersos, que están presentes por todas partes. Una dispersión de material,
sólido, líquido o gaseoso (fase dispersa) que está disuelta en otra sustancia (sólida, líquida o
gaseosa) que constituye la fase dispersora.
Características de las mezclas:
 Los componentes de las mezclas se pueden separar físicamente.
 Las partículas de los componentes se mantienen unidas por fuerzas de cohesión.
 Los componentes de una mezcla conservan sus propiedades físicas y químicas.
 La composición de una mezcla es variable, es decir sus componentes pueden variar
en cantidad.
Clasificación de las mezclas: (Figura 1.2)
 Mezcla heterogénea: si en la mezcla se observa a simple vista una separación de
fases.
 Mezcla homogénea: si en la mezcla los componentes se encuentran uniformemente
distribuidos. [6]
Las mezclas homogéneas o soluciones han sido descritas con anterioridad.
Figura 1.2- Representación gráfica de mezclas heterogéneas y
homogéneas.

6. Coloides
Todo sistema coloidal estará constituido por partículas dispersas de un medio. Sus
propiedades, en primera instancia, se pueden correlacionar con el tamaño expresado
ligeramente de dichas partículas, sin excluir las necesarias consideraciones de la forma, la
carga eléctrica y otros factores. Los componentes de un coloide se denominan fase dispersa
y medio dispersante.
En cuanto a los límites del tamaño de las partículas coloidales, se puede aceptar un rango
entre los 10 Â y 10000 Â (se llaman micelas).
Características de los coloides
 La mezcla resulta intermedia entre las soluciones y las suspensiones.
 Sus partículas permanecen dispersas en todo el medio, no se sedimentan, son
traslucidas, no pueden separarse por filtración.
 Presentan un fenómeno muy particular llamado efecto Tyndall; que es una
propiedad óptica de los coloides y consiste en la difracción de los rayos de luz que
pasan a través de éstos. Esto no ocurre en otras sustancias.
 Se clasifican de acuerdo a los estados físicos de las partículas coloidales y del medio
dispersante. [7] (Cuadro 1.2)
Cuadro 1.2- Tipos de coloides.

7. Referencias citadas
Páginas Web
[1] Universidad Laboral Ab, (2016) Física y Química 1°. Available at:
http://fisica.universidadlaboralab.es/wordpress/wpcontent/uploads/2009/01/disoluciones.pd
f [Accessed 28 Feb. 2016].
[4] Universidad Autónoma de Guadalajara, Sistemas dispersos. Available at:
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/pdf2/II.%20Sistemas%20dispersos.pdf
[Accessed 28 Feb. 2016].
[6] Universidad Nacional Autónoma de México, Química general. Available at:
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Introduccion_84.pdf[Accessed 28 Feb. 2016].
[7] Campus. Fca, UNCU Sistemas coloidales 1. Available at:
http://campus.fca.uncu.edu.ar/pluginfile.php/7060/mod_resource/content/0/sistemas_coloid
ales1.pdf [Accessed 28 Feb. 2016].
Bibliografía
[2] N. Riaño Cabrera (2007) Fundamentos de química analítica básica-análisis cuantitativo.
Colombia. Editorial Universidad de Caldas.
[3] Theodore L. Brown (2014) et, al., Química, 12a. ed., Pearson, México.
[5] E. Martínez Márquez (2010) Química II. México. Cengage learning.