1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN
RAFAEL
Nombre: KAREN MEJIA
Profesor: Julio Cesar
Grado: 1º año de bachillerato
General
Sección: “A”

3. UNIDADES FISICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.
 Las unidades físicas de concentración de
las soluciones tienen que ver con la
proporción entre las partes del soluto
respecto al volumen total de la solución
,esta se puede expresar como partes
masa sobre masa, volumen sobre
volumen, masa sobre volumen y partes
por millón.

4. Porcentaje referido a la masa sobre
masa (%m/m)

5. Porcentaje referido al volumen
sobre volumen (%v/v)
Formula: %v/v=volumen del sto/volumen de la
sol*100
Ejercicio Nº 2.
Que porcentaje en volumen tendrá una
solución, disolviendo 80ml de metanol en
800ml de la solución.
%v/v=80ml/800ml*100 = 10%

6. Porcentaje referido masa sobre
volumen (%m/v)

7. Partes por millón (ppm)
Formula: ppm=mg/kg ppm=mg/2
Se define como los miligramos (mg) del soluto
contenidos en un kg o litro del solvente.
Ejercicio Nº 4.
Una muestra de agua de 500ml tiene 4 ml de flúor
¿Cuántas partes por millón de flúor hay en la
muestra?
Ppm=500ml/1,000L
Ppm = 4ml/0.5= 8 partes por millón.

8. UNIDADES QUIMICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.

9. La moralidad
La moralidad se refiere al numero de moles de
soluto que están presentes por litro de
soluciones.
Por ejemplo: si una solución tiene una
concentración de 2.5 molar, que significa que
hay 2.5 moles de soluto por cada litro de
solución. Es importante notar que el volumen de
solvente no es tomado en cuenta si no el
volumen final de la solución. Para tales efectos
se presenta la siguiente formula general.
Formula: Moralidad=moles de soluto/litros de la
solución.
M=moles de sto/L de la sol

10. Ejercicio Nº 1Calcular la moralidad de una solución que contiene
32g de cloruro de sodio (NaCl) en 0.75L de una
solución.
PMG,NaCl moles sto=gtto/PGM
Na=22.9898 =32g/58.4428
Cl=35.453 =0.54 moles/sto
R// =58.4428g/mol =0.54mol/0.75L
M=0.72m =0.72 M

11. Molalidad
Es el numero de moles de soluto contenidos en un
kilogramo de solvente. Una solución formada por
36.5g de acido clorhídrico HCL y 1000g de agua es
una solución a 1molal=1m
Formula: moles de soluto/kg de solvente

12. Ejercicio Nº 2
Calcular la Molalidad de una solución que tiene 0.1
moles de cloruro de sodio en 0.2 kg de agua.
M=0.1moles/0.2kg
M=0.5 molal

13. La normalidad
Es el numero de equivalentes gramo de soluto
contenidos en un litro de solución. Y su formula
general es la siguiente.
Formula: N=Nº de Eq-g de soluto/litros de solución.
Equivalentes químicos.
Un equivalente químico (EQ), también llamado peso
equivalente o equivalentes gramos, es la cantidad
de una sustancia que reacciona para producir un
mol de producto.

14. Ejercicio Nº 3
Resuelva HCl.
H=1.0079 =37.24
Cl=35.45 1
37.24 =37.24