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AULA 03: Substâncias e Misturas
* Historicamente, os primeiros químicos davam o nome de
elemento para as substâncias que não podiam ser
decompostas em outras mais simples (Ex: gás
oxigênio e o metal ferro);
* Substâncias que podiam ser decompostas em outras
mais simples eram chamadas de compostos químicos
(Ex: água que poderia ser decomposta nos gases
hidrogênio e oxigênio);
* Em 1808, na tentativa de explicar alguns fatos químicos,
o cientista John Dalton propôs a sua Teoria Atômica.
* A matéria era formada por átomos : Os átomos seriam
pequenas esferas maciças, invisíveis, indivisíveis e
indestrutíveis (Modelo da bola de bilhar);
* Átomos de um mesmo elemento seriam iguais entre si :
O elemento hidrogênio seria formada por esferas
exatamente iguais entre si;
* Um fenômeno químico (reação química) seria explicado
por uma reorganização de átomos: Como os átomos
seriam indivisíveis e indestrutíveis, o número total de
partículas no processo químico deveria permanecer
constante, ocorrendo apenas mudança de posição
entre elas.
* Para Dalton, o elemento químico seria um conjunto de
átomos exatamente iguais;
* Hoje, elemento químico deve ser entendido como sendo
um tipo de átomo que apresenta características e
propriedades;
* Surge, então, a classificação das substâncias:
1) Substância simples: Formada por um único elemento
químico.
2) Substância composta: Formada por dois ou mais
elemento químicos.
* O símbolo de um elemento químico é formada pela letra
inicial maiúscula de seu nome em latim ou grego;
* Quando a letra inicial for a mesma nos nomes de vários
elementos, utiliza-se uma segunda letra, sempre
minúscula.
* Exemplos:
- Carbono → C
- Cálcio → Ca
- Cádmio → Cd
- Cloro → Cℓ
* Podemos identificar uma substância através de suas
propriedades físicas como, por exemplo, no caso da
água pura podemos afirmar que sempre apresentarão
as mesmas características, como:
- Congelará a 0°C e ferverá a 100°C ao nível do mar;
- Terá densidade de 1,0 Kg/L a 25°C;
- Uma análise revelará sempre que 100g de água são
constituídos por 88,9g de oxigênio (88,9%) e 11,1g de
hidrogênio (11,1%).
* As ciências se comunicam por meio de códigos e a
Química se utiliza dos símbolos dos elementos e das
fórmulas das substâncias;
* Retornando ao exemplo da água, os cientistas
verificaram, ao longo do século XIX, dois fatos
fundamentais:
- A água é formada pelos elementos químicos
hidrogênio e oxigênio.
- Em qualquer massa de água, os átomos de hidrogênio
e os de oxigênio estão combinados na proporção de
2:1, respectivamente;
- A substância água passou a ser representada pela
fórmula H2O.
* O conjunto de átomos existentes na água, ou seja, dois
átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio passou
a ser chamado de molécula;
* Então, na fórmula H2O existem duas interpretações:
- H2O é a fórmula da substância água;
- H2O é a fórmula da molécula de água.
* Fórmulas e modelos são apenas representações da
molécula e estão longe de indicar como seria a sua
estrutura real ou como seriam as ligações entre os
átomos.
Material analisado
↓
Apresenta propriedades físicas características?
Pode ser representado por uma fórmula?
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Aula 03 substâncias e misturas - 1º ano - com tarefas mínimas da aula 02.

  • 1.
  • 2. AULA 03: Substâncias e Misturas * Historicamente, os primeiros químicos davam o nome de elemento para as substâncias que não podiam ser decompostas em outras mais simples (Ex: gás oxigênio e o metal ferro); * Substâncias que podiam ser decompostas em outras mais simples eram chamadas de compostos químicos (Ex: água que poderia ser decomposta nos gases hidrogênio e oxigênio); * Em 1808, na tentativa de explicar alguns fatos químicos, o cientista John Dalton propôs a sua Teoria Atômica.
  • 3. * A matéria era formada por átomos : Os átomos seriam pequenas esferas maciças, invisíveis, indivisíveis e indestrutíveis (Modelo da bola de bilhar); * Átomos de um mesmo elemento seriam iguais entre si : O elemento hidrogênio seria formada por esferas exatamente iguais entre si; * Um fenômeno químico (reação química) seria explicado por uma reorganização de átomos: Como os átomos seriam indivisíveis e indestrutíveis, o número total de partículas no processo químico deveria permanecer constante, ocorrendo apenas mudança de posição entre elas.
  • 4. * Para Dalton, o elemento químico seria um conjunto de átomos exatamente iguais; * Hoje, elemento químico deve ser entendido como sendo um tipo de átomo que apresenta características e propriedades; * Surge, então, a classificação das substâncias: 1) Substância simples: Formada por um único elemento químico. 2) Substância composta: Formada por dois ou mais elemento químicos.
  • 5.
  • 6.
  • 7. * O símbolo de um elemento químico é formada pela letra inicial maiúscula de seu nome em latim ou grego; * Quando a letra inicial for a mesma nos nomes de vários elementos, utiliza-se uma segunda letra, sempre minúscula. * Exemplos: - Carbono → C - Cálcio → Ca - Cádmio → Cd - Cloro → Cℓ
  • 8. * Podemos identificar uma substância através de suas propriedades físicas como, por exemplo, no caso da água pura podemos afirmar que sempre apresentarão as mesmas características, como: - Congelará a 0°C e ferverá a 100°C ao nível do mar; - Terá densidade de 1,0 Kg/L a 25°C; - Uma análise revelará sempre que 100g de água são constituídos por 88,9g de oxigênio (88,9%) e 11,1g de hidrogênio (11,1%).
  • 9. * As ciências se comunicam por meio de códigos e a Química se utiliza dos símbolos dos elementos e das fórmulas das substâncias; * Retornando ao exemplo da água, os cientistas verificaram, ao longo do século XIX, dois fatos fundamentais: - A água é formada pelos elementos químicos hidrogênio e oxigênio. - Em qualquer massa de água, os átomos de hidrogênio e os de oxigênio estão combinados na proporção de 2:1, respectivamente; - A substância água passou a ser representada pela fórmula H2O.
  • 10.
  • 11. * O conjunto de átomos existentes na água, ou seja, dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio passou a ser chamado de molécula; * Então, na fórmula H2O existem duas interpretações: - H2O é a fórmula da substância água; - H2O é a fórmula da molécula de água. * Fórmulas e modelos são apenas representações da molécula e estão longe de indicar como seria a sua estrutura real ou como seriam as ligações entre os átomos.
  • 12.
  • 13. Material analisado ↓ Apresenta propriedades físicas características? Pode ser representado por uma fórmula? ↓ Sim Não ↓ ↓ Substância pura Mistura de substâncias ↓ É formada por um → Substância simples Único elemento químico? → Substância composta
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  • 25.
  • 26. FIM