O documento descreve reações de deslocamento entre substâncias simples e compostas. Exemplos mostram que substâncias mais reativas deslocam substâncias menos reativas. Cientistas criaram escalas de nobreza e reatividade para prever qual substância será deslocada em uma reação.

2. * As reações de deslocamento ou simples troca
são aquelas que ocorrem entre uma
substância simples e outra composta.
A + BC → AC + B
* Nesta reação A que é uma substância simples,
deslocou B da substância composta.
* Exemplo:
Na + H-OH → NaOH + ½ H2

3. * Outro exemplo:
A + BC → BA + C
* Nesta reação A que é uma substância simples,
deslocou C da substância composta.
* Exemplo:
Cℓ2 + 2KBr → 2KCℓ + Br2
* As reações de deslocamento podem ser
explicadas pela diferença de reatividade entre
as substâncias simples participantes
(reagentes e produtos).

4. • De modo geral, pode-se afirmar que a
substância simples mais reativa (mais instável)
desloca a substância simples menos reativa
(mais estável).

5. • Há metais como o cobre (Cu), o mercúrio (Hg),
a prata (Ag), a platina (Pt) e o ouro (Au) que
não reagem com soluções diluídas de ácidos.
Cu, Hg, Ag, Pt, Au + H+ (aq) → Não reagem

6. • Mergulhando uma lâmina de zinco em uma
solução contendo Cu+2, a lâmina ficará
recoberta por uma camada de cobre metálico.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
• Observe que o zinco deslocou o cobre. Assim,
pode-se prever que o cobre é mais estável que
o zinco;
• Costuma-se também dizer que o cobre é mais
nobre que o zinco

7. * Efetuando-se reações entre ácidos e metais, e
também entre sais e metais, os cientistas
criaram uma escala de nobreza ou escala de
reatividade:

8. * Borbulhando gás flúor em uma solução aquosa de
cloreto de sódio, pode-se perceber a formação de
gás cloro, substância tóxica responsável pelo
cheiro da “água sanitária”.
F2(g) + 2NaCℓ(aq) → 2NaF(g) + Cℓ2(g)
* Observe que o flúor deslocou o cloro. Assim,
podemos afirmar que o flúor é mais reativo que o
cloro;
* Analisando várias reações entre não-metais, os
cientistas propuseram uma “fila” de reatividade.