I. Em 1889, cientistas alemães removeram o pâncreas de um cão e observaram sinais de diabetes. II. Em 1921, pesquisadores canadenses injetaram extratos do pâncreas em cães diabéticos, normalizando seus níveis de açúcar no sangue. III. O documento apresenta um exercício sobre o desenvolvimento do conhecimento científico sobre diabetes.

1. EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 1º BIMESTRE 9º ANO – ENSINO FUNDAMENTAL II
DISCIPLINA: Ciências DATA: ____ / ____ / 2015
PROFESSOR: Shirley Correia
NOME: ........................................................................................................................................................
1- “Em 1889, em Estrasburgo, então Alemanha, enquanto estudavam a função do pâncreas na digestão, Joseph Von
Mering e Oscar Minkowski removeram o pâncreas de um cão. No dia seguinte, um assistente de laboratório
chamou-lhes a atenção sobre o grande número de moscas voando ao redor da urina daquele cão. (I) Curiosos sobre
por que as moscas foram atraídas à urina, analisaram-na e observaram que esta apresentava excesso de açúcar. (II)
Açúcar na urina é um sinal comum de diabetes. Von Mering e Minkowski perceberam que estavam vendo pela
primeira vez a evidência da produção experimental de diabetes em um animal. (III) O fato de tal animal não ter
pâncreas sugeriu a relação entre esse órgão e o diabetes. [...]
Muitas tentativas a secreção foram feitas, mas sem sucesso até 1921. Dois pesquisadores, Frederick G. Banting, um
jovem médico canadense, e Charles H. Best, um estudante de Medicina, trabalhavam no assunto no laboratório do
professor John J. R. MacLeod, na Universidade de Toronto. Eles extraíram a secreção do pâncreas de cães. (IV)
Quando injetaram os extratos [secreção do pâncreas] nos cães tornados diabéticos pela remoção de seus pâncreas,
o nível de açúcar no sangue desses cães voltavam ao normal, e a urina não apresentava mais açúcar.”
A alternativa que identifica corretamente cada uma das frases grifadas com cada uma das etapas de construção do
conhecimento científico é:
I II III IV
a) Hipótese Teste da hipótese Fato Observação
b) Fato Teoria Observação Teste da hipótese
c) Observação Hipótese Fato Teste da hipótese
d) Observação Fato Hipótese Teste da hipótese
2- Para a realização de diferentes experimentos em laboratório, usamos uma série de peças chamadas,
genericamente, de aparelhagem de laboratório. Muitas delas são de uso específico em alguns procedimentos como
a apresentada na figura abaixo.
Indique o nome da aparelhagem de laboratório e sua respectiva função.
a) Proveta - é usada para medir volumes dos líquidos.
b) Funil simples - é usado para separar sólidos não dissolvidos em líquido, quando provido de um papel de filtro.
c) Funil de bromo - é usado para separar os líquidos imiscíveis.
d) Béquer - pode ser usado para dissolver sólidos em líquidos, para aquecimento de líquidos e medidas de volume
pouco precisas.

2. 3- Nos laboratórios e nos rótulos de reagentes são utilizados alguns símbolos universais para indicar perigo como
mostra a seguir:
(I) (II) (III) (IV) (V)
Sobre esses símbolos, assinale a alternativa correta.
a) I - Material radioativo.
b) II - Substância tóxica.
c) III- Choque elétrico.
d) IV – Substância cáustica e corrosiva.
4- Na sequência de quadrinhos, os fenômenos representados são:
a) Solidificação e fusão.
b) Fusão e liquefação.
c) Fusão e evaporação.
d) Ebulição e evaporação.
5- O esquema representa três tubos de ensaio de mesmo diâmetro, contendo cada um a mesma massa dos
seguintes líquidos incolores: água, acetona e clorofórmio.
Dadas as densidades dágua = 1,00 g/cm3
, dacetona = 0,80 g/cm3
e dclorofórmio = 1,4 g/cm3
, podemos afirmar que os tubos I, II
e III contêm, respectivamente:
a) Acetona, água e clorofórmio.
b) Acetona, clorofórmio e água.
c) Clorofórmio, água e acetona.
d) Clorofórmio, acetona e água.
6- Um vidro contém 200 cm3
de mercúrio de densidade 13,6 g/ cm3
. A massa de mercúrio contido no vidro é:
a) 6,8 kg.

3. b) 0,68 kg.
c) 2,72 kg.
d) 27,2 kg
7- Pela análise dos dados da tabela, medidos a 1 atm, podemos afirmar que, à temperatura de 40o
C e 1 atm:
Substância Ponto de fusão (o
C) Ponto de ebulição (o
C)
Etanol - 117 78
Éter etílico - 116 34
a) O éter e o etanol encontram-se na fase gasosa.
b) O éter encontra-se na fase gasosa e o etanol na fase líquida.
c) Ambos encontram-se na fase líquida.
d) O éter encontra-se na fase líquida e o etanol na fase gasosa.
8- Resfriando-se progressivamente água destilada, quando começar a passagem do estado líquido para o sólido, a
temperatura:
a) permanecerá constante, enquanto houver líquido presente.
b) diminuirá gradativamente.
c) permanecerá constante, mesmo depois de todo líquido desaparecer.
d) aumentará gradativamente.
9- O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmula: O3, H2O, Na, P4, CH4, CO2 e Co, é:
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5.
10- Qual das alternativas a seguir contém apenas substâncias compostas?
a) N2, P4, S8. c) CO2, H2O, C6H12O6.
b) CO, He, NH3. d) N2, Cl2,H2O.
11- A respeito da água destilada, foram feitas as seguintes afirmações:
a) É uma substância simples.
b) É uma substância composta.
c) É um elemento químico.
d) É um composto químico.
e) É uma mistura homogênea.
f) É uma mistura heterogênea.
Assinale o que for correto.
12- Indique qual das misturas a seguir é sempre um sistema homogêneo nas condições ambientes:
a) água e óleo de milho.
b) oxigênio e nitrogênio.
c) água e gasolina.
d) álcool etílico e areia.
13- Considere um sistema constituído por uma solução aquosa de cloreto de sódio, na presença de cloreto de sódio
sólido (não dissolvido) e dois cubos de gelo. Qual o número de fases e o número de componentes do sistema,
respectivamente?
a) Duas, três. b) Três, duas. c) Duas, duas. d) Uma, três.
GABARITO
1- D.

4. Etapas do científico: I- Observação de um fato ou problema; II- identificação do fato; III- Formulação da hipótese; IV-
Testar a hipótese.
2- C.
Funil de bromo - é usado para separar os líquidos imiscíveis.
3- D.
I - Substância tóxica. III- Material inflamável. V- Choque elétrico.
II - Material radioativo. IV- Substância cáustica e corrosiva.
4- C.
Fusão (passagem do estado sólido para o estado líquido) e evaporação (passagem do estado líquido para o estado
gasoso ou vapor).
5- C.
I- Clorofórmio, II- água e III- acetona.
Como a massa é a mesma, o líquido de maior densidade deverá apresentar menor volume; o líquido de menor
densidade deverá apresentar maior volume e o líquido de densidade intermediária deverá apresentar volume entre
o líquido de menor e de maior volume. m = d V
6- C.
V= 200 cm3
d= 13,6 g/ cm3
m= ? d= m 13,6 = m m= 13,6 . 200 m= 2720 g = 2,72 kg
V 200
7- B.
Como 40o
C é uma temperatura maior que a temperatura de ebulição do éter (34 o
C), este encontra-se na fase
gasosa. Já o etanol encontra-se na fase líquida porque 40o
C está entre a temperatura de fusão (- 117 o
C) e a
temperatura de ebulição (78o
C).
8- A.
Durante a passagem do estado líquido para o sólido (solidificação), a temperatura permanecerá constante, enquanto
houver líquido presente, porque água destilada é uma substância pura.
9- C.
Quatro substâncias simples (formada por um elemento químico): O3, Na, P4 e Co.
10- C.
Substâncias compostas (formadas por dois ou mais elementos químicos): CO2, H2O, C6H12O6.
11- B e C.
Água destilada é uma substância composta e é um composto químico.
12- B.
Por ser uma mistura de gases (oxigênio e nitrogênio).
13- B.
Três fases (solução aquosa de cloreto de sódio + cloreto de sódio sólido (não dissolvido) + dois cubos de gelo) e duas
substâncias ( a água e o sal).