2. Devore, G. et al.. (1969).
Alquenos
• Conocidos con el nombre de
hidrocarburos olefínicos, se
caracterizan por estar
formados por carbono e
hidrógeno unidos por
enlaces covalentes simples
y presentan uno o más
enlaces covalentes dobles
carbono-carbono.
Fórmula General
CnH 2n
3. Devore, G. et al.. (1969).
ALQUENOS UALQUENOS U OLEFINAS..
Además se indica con un
número la posición que ocupa
la doble ligadura en la cadena
principal. Observa el ejemplo:
Nombre fórmula condensada f. Semidesarrollada
Eteno C2H4 CH2=CH2
Propeno C3H6 CH2=CH-CH2
Son hidrocarburos que se
caracterizan por contener uno o
más dobles enlaces entre los
átomos de carbono. Su
nomenclatura ( nombre )
es muy semejante a la de los
alcanos, pero terminará su
nombre en “eno”
4. Devore, G. et al.. (1969).
Nomenclatura
• Se aplican las reglas
básicas de la IUPAC.
• La terminación (sufijo) para
los alquenos es “eno”.
• Se escoge la cadena más
larga de C que contenga el
doble de enlaces para dar el
nombre base del alqueno.
• Se enumera la cadena de
carbonos más larga por el
extremo donde se encuentre
más cerca el doble enlace.
bb
5. Devore, G. et al.. (1969).
NOMENCLATURA
Se anota el nombre del
hidrocarburo de acuerdo a la
cantidad de carbonos al cual
le pertenece la doble
valencia , si el hidrocarburo
tiene más de dos dobles
valencias anota el nombre del
alqueno ,seguido del prefijo al
que corresponda la cantidad
de dobles valencias seguido
de la terminación “eno”.
6. Devore, G. et al.. (1969).
Nomenclatura
• Se antepone el número del
carbono más bajo que forma
el doble enlace para indicar
su posición en la cadena.
Por ejemplo: 3 Octeno.
• Si es ramificado se
antepone al nombre base
las posiciones y nombres de
las ramificaciones.
Por ejemplo:
6-etil-2-metil-3-octeno
bbbbbbbbbb
7. Devore, G. et al.. (1969).
Propiedades físicas
• Los primeros 4 alquenos son gases a temperatura
ambiente, los que contienen de 5 a 16 átomos de C son
líquidos y los de más de 17 átomos de C son sólidos.
• Los puntos de ebullición aumentan al aumentar el peso
molecular del alqueno, los alquenos lineales tienen
mayores puntos de ebullición que los ramificados con
similar peso molecular.
• Los alquenos son insolubles en agua pero son solubles
en solventes no polares como los éteres, hexano,
tetracloruro de carbono, etc.
• Los alcanos son menos densos que el agua por lo tanto
flotan en ella.
8. Devore, G. et al.. (1969).
Ciencias de la tierra II
Propiedades Químicas
Adición de hidrógeno (Hidrogenación
catalítica)
R – CH = CH2 (alqueno) + H2 R – CH2 – CH3 (alcano)
Pl o Pd
9. Devore, G. et al.. (1969).
Ciencias de la tierra II
Otras reacciones
Hidratación
+ H2O CH3 – CH2 – OH (alcohol)
CH2 = CH2
(Eteno o Etileno)
+
Halogenación de Alquenos
+ HCl CH3 – CH2 – Cl(Halogenuro)
Polimerización
+ n CH2=CH2 –[CH2 – CH2]–n
(Polietileno)
10. Devore, G. et al.. (1969).
(Oxidación)
2 CH3 - CH = CH2 + 9 O2
6 CO2 + 6 H2O + Calor
Combustión
11. Devore, G. et al.. (1969).
Aplicaciones e
importancia de
los alquenos
• Fuentes de energía (gases).
• Solventes (hexeno).
• Materia prima para la formación
de una gran cantidad de
polímeros y plásticos (etileno y
propileno).
• Hormonas de maduración
vegetales (etileno)
• Materia prima para la síntesis de
alcanos, alcoholes, halogenuros ,
entre otros.
12. Devore, G. et al.. (1969).
EL TEFLON
Conocido también como
Politetrafluoroetileno
La virtud principal de este material esLa virtud principal de este material es
que es prácticamente inerte, noque es prácticamente inerte, no
reacciona con otras sustanciasreacciona con otras sustancias
químicas excepto en situaciones muyquímicas excepto en situaciones muy
especiales. Esto se debe básicamenteespeciales. Esto se debe básicamente
a la protección de los átomos de flúora la protección de los átomos de flúor
sobre la cadena carbonada.sobre la cadena carbonada.
13. Devore, G. et al.. (1969).
Aplicaciones
• Uno de los primeros
usos que se dio a este
material fue en el
Proyecto Manhattan
como recubrimiento de
válvulas y como sellador
en tubos que contenían
hexafluoruro de uranio
(material altamente
radioactivo).
14. Devore, G. et al.. (1969).
• En revestimientos de
aviones, cohetes y naves
espaciales debido a las
grandes diferencias de
temperatura que es capaz
de soportar.
• En la industria se emplea
en elementos articulados,
ya que su capacidad
antifricción permite
eliminar el uso de
lubricantes como el Krytox.
15. Devore, G. et al.. (1969).
• En medicina,
aprovechando que no
reacciona con sustancias
o tejidos y es flexible y
antiadherente se utiliza
para prótesis, creación de
tejidos artificiales y vasos
sanguíneos, en incluso
operaciones estéticas
(body piercing).
• En pinturas y barnices.
16. Devore, G. et al.. (1969).
• En electrónica, como
revestimiento de cables o
dieléctrico de condensadores
por su gran capacidad
aislante y resistencia a la
temperatura. Los capacitores
o condensadores con
dieléctrico de teflón se utilizan
en equipos amplificadores de
sonido de alta calidad. Son
los que producen menores
distorsiones de
audiofrecuencias. Un poco
menos eficientes, les siguen
los de poliester metalizado
(MKP).
17. Devore, G. et al.. (1969).
• En utensilios de cocina, como
sartenes y ollas por su
capacidad de rozamiento
baja, así son fáciles de limpiar
y mantiene un grado menor
de toxicidad.
• En estructuras y elementos
sometidos a ambientes
corrosivos, así como en
mangueras y conductos por
los que circulan productos
químicos.
• Como recubrimiento de
balas perforantes. El teflón
no tiene efecto en la
perforación del misil, sino
que reduce el rozamiento
con el interior del arma para
