CONTROLE DE QUALIDADE

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Sumário
1. Objetivo............................................................................................................04
2. Introdução..........................................................................................................05
3. Materiais e Métodos..............................................................................................07
4. Resultados e Discussão........................................................................................08
5. Conclusão...............................................................................................................09
6. Referências Bibliográficas...................................................................................10

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1 OBJETIVO
 Preparar e padronizar 250 mL de uma solução volumétrica de NaOH a 1
molar.

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2 INTRODUÇÃO
Solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância a ser dissolvida)
distribuída através de um solvente (substância que efetua a dissolução). Existem
soluções nos três estados físicos: gás, líquido ou sólido. Ar é uma solução gasosa de N2,
O2 e quantidades muito menores de outros gases. As soluções mais usadas são aquelas
no estado líquido, especialmente as que usam H2O como solvente. Um dos aspectos
mais importantes é a preparação e a expressão da concentração de soluções.
Concentração significa quanto soluto está presente em um volume ou massa
específica. Existem diversas maneiras como os químicos exprimem a concentração de
uma solução, a seguir será descrito as formas mais comuns de expressar concentração:
Concentração molar ou Molaridade:
A molaridade de uma solução da espécie A, é o número de moles dessa espécie
contidos em 1 L de solução. Sua unidade é M, que tem dimensões de mol L-1.
Molalidade:
A molalidade, m, se define como o número de moles de soluto por quilograma
de solvente. A maior vantagem desta unidade, muito utilizada na medição de grandezas
físicas, é que ela é independente da temperatura, enquanto a molaridade dependente da
temperatura.
O padrão primário que utilizaremos nessa prática é o Biftalato de Potássio, que é
um sólido branco ou incolor e iônico que é sal de potássio do ácido ftálico defórmula
química KHC8H4O4 ou C8H5KO4. O hidrogênio é levemente ácido,e se apresenta como
útil para ser usado como um padrão primário ácido-base titrimétrico porque é um sólido
estável ao ar, fazendo-o fácil de ser pesado precisamente. É também usado como um
padrão primário para calibração de pH-metros porque, pelas propriedades já
mencionadas, seu pH em solução é muito estável.
O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um
hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na
fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel.
É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à
sua elevada reatividade. Reage de forma exotérmica com a água e é produzido
por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido

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juntamente com o cloro. É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e
inorgânicos) gerando sais e água.
A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se
normalmente como um sólido em pó branco. É insolúvel em água e solúvel em etanol.
Utilizada freqüentemente em titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-
se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor
muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. Se a concentração do indicador for
particularmente forte, pode tomar uma cor carmim ou fúcsia.
Por esta propriedade e sua destacada e intensa cor é também um componente em
indicador, uma solução consistindo de uma mistura de indicadores de pH (normalmente
fenolftaleína, vermelho de metila, azul de bromotimol e azul de timol, entre outros em
variações.
Reação da Titulação:
KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O

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3 MATERIAIS E MÉTODOS
 Barras Magnéticas
 Bureta de 50 mL
 Balão volumétrico de 250 mL
 Espátula para pesagem
 Erlenmeyer de 250 mL
 Proveta de 100 mL
 Bequer
 Água isenta de CO2
 Hidróxido de sódio
 Biftalato de potássio
 Solução indicadora (SI) de fenolftaleína
 Balança analítica
 Agitador magnético
Foi pesado, exatamente 10 gr de hidróxido de sódio e adicionado água isenta de
CO2 até completar um volume de 250mL. Em seguida foi pesado 5gr de biftalato de
potássio em um erlenmeyer de 250 mL e dissolvido em 75 mL de água isenta de CO2,
foi adicionado então 2 gotas de fenolftaleína, foi então adicionado 2 agitadores dentro
do erlenmeyer e em seguida colocado sob agitação até a completa dissolução da
solução.
Após ambientar a bureta com NaOH, a torneirinha foi completamente fechada e em
seguida ela foi totalmente preenchida com NaOH. E o erlenmeyer contendo o Biftalato
de potássio foi colocado embaixo da bureta para começar a titulação.

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4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
A titulação das soluções de hidróxido de sódio e biftalato de potássio atingiram o
esperado, pois a fenolftaleína presente na solução de biftalato mudou a sua
coloração, indicando que a neutralização ocorreu entre as substâncias. Este
indicador, na presença das duas substâncias, ficou com uma coloração rósea,
mostrando macroscopicamente que a solução final se tornou básica.
Analisando a neutralização, a fenolftaleína, indicador ácido-base, foi usado, pois sua
mudança de coloração de incolor para rósea é intensa. E foram usados 28 ml de
biftalato para a neutralização da solução. Segue abaixo os cálculos usados na aula:
1mL NaOH 204,220 mg
X 5000 mg
204,220X = 5000
X = 5000 / 204,220
X = 24,48 mL
V1 = 24,48 mL
Fator de Correção
Fc = Vt / Vr
Fc = 24,48 / 24
Fc = 1,02
M1 . V1 = M2 . V2
1 . 24,48 = M2 . 28 (1,02)
M2 = 28,56 / 24,24
M2 = 1,17 M

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5 CONCLUSÃO
Por se ter uma solução padrão com o mesmo valor de molaridade, podemos concluir
que a solução está adequada. A diluição de biftalato de potássio auxiliado com a
presença de fenolftaleína na solução constatou a padronização de uma solução de
hidróxido de sódio, pois a titulação da solução causou a coloração rósea na solução
final, o que confirma a padronização da solução de NaOH.

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6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1. https://dspace.ist.utl.pt/bitstream/2295/54577/1/QSA9_Tampoes_pH.pdf>.
Acessado em 01/10/2016, às 17h29min.
2. RUSSEL, J. B.; Química geral; 2ª Edição; Editora Makron Books; volume 2
3. VOGEL, A. L., Análise Química Qualitativa, 6ª ed., Rio de Janeiro , 2002.