2. д ы
ы
Группы элементов
р ио яд
Р I II III IV V VI VII VIII
Пе
Н 1 Не 2
1 1 Водород
1,008
Гелий
4,003
s
2 2 Li 6,941
3 Be 4
9.012
В 5
10,811
С 6
12,011
N 7
14.0067
О 8
15,999
F 9
18.998
3
Ne 20.179 p
Литий Бериллий Вор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
11 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 17 18 d
3 3 Na 22,9898 Mg 24.305 Алюминий Кремний Фосфор
Натрий Литий
26.981 28,086 30.974
Сера
32,064
Cl
Хлор
35,453
Ar
Аргон
39.948
26 27 28
4 К 19
39,098
20
Ca 40.078 Sc 21
44,956
Ti 22
47.90
V 23
50,942
Cr 24
51,996
Mn 54,938 Fe55,847 Co 58.933 Ni58.71
25
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель
4
Cu 29 Zn
5 Медб 63,546 Цинк
30
65,37
Ga 31
69,72
Ge 32
72.61
As 33
74.922
Se 34
78.96
Br 35
79,904
Kr 36
83.80
Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон
44 45 46
Rb 85,47 Sr 87,62 Y 83,906 Zr 91.22 Nb 92.906 Mo 95,94 Te 97.9064 Ru101,07 Rh 102.91 Pd106.4
37 38 39 40 41 42 43
6 Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий
5
Ag 107.87 Cd 112.41 In 114.82 Sn 116.71 Sb 121.75 Te 127.60 I
7 Серебро
47 48 49 50 51 52 53
126.90
Xe 54
131.30
Кадмий Индий Олово Сурьма Теллур Йод Ксенон
56 57 76
Re Os 190,2 Ir 77 78
Pt195,09
8 Cs 132,91 Ba 137.33 138.905 *La 178.49 Hf
55 72 73 Ta 74 W 75
180.95 183.85 186.207 192,22
Цезий Барий Лантан Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина
6
9 79
196,99
Au 80
200,59
Hg Tl 81
204,37
Pb 82
207.2 Bi 83
208.98 Po 84
208.99
At 85
209.99 Rn 86
(222)
Золото Ртуть Таллий Свинец Висмут Понийт Астат Радон
108 109
7
87
10 Франций Ra 226,03
Fr 223.02 88 89
227.03
*Ac 104 Rf 105 Db 106 Sg
261,11 262.11 263.12
107
262.12
Bh Hs265,132 Mt 266,14
Радий Актиний Резерфордий Дубний Сиборгий Борий Хассий Мейтнерий
2
3. д ы
ы
Группы элементов
р ио яд
Р I II III IV V VI VII VIII
Пе
1 1 Подробнее
2 2 Открытие 1825 год Х.Эрстед
элемента
Аl
3 3
27 0 1827 год Ф.Велер
4 Содержание в
земной коре
8,8%
4
5 (масс.)
+13 Важнейшие
6 минералы Алюмосиликаты
5
7 Боксит
8 Корунд
6
Глинозем
9
Радиус атома, 0,143
7 10 нм
3
4. 1. Из истории открытия
2. Электронное строение
3. Строение простого вещества
4. Физические свойства
5. Свойства атома
6. Химические свойства
7. Нахождение в природе
8. Получение
9. Применение
4
5. 1. Из истории открытия главная
Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х.
в 1825 г. Название элемента происходит от лат.
алюмен, так в древности называли квасцы,
которые использовали для крашения
тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:
t
AlCl3+3K 3KCl + Al
Далее5
6. 1. Из истории открытия Главная
В период открытия алюминия -
металл был дороже золота. Англичане
хотели почтить богатым подарком
великого русского химика Д.И
Менделеева, подарили ему
химические весы, в которых одна
чашка была изготовлена из золота,
другая - из алюминия. Чашка из
алюминия стала дороже золотой.
Полученное «серебро из глины»
заинтересовало не только учёных, но
и промышленников и даже
императора Франции. Далее6
Далее
7. Вставьте пропущенные слова
главная
1. Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
2. Заряд ядра атома алюминия равен +13.
3. В ядре атома алюминия 13 протонов.
4. В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
5. В атоме алюминия 13 электронов.
6. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
7. Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
8. На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
9. Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
10.Простое вещество алюминий является металлом.
11.Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.
7
Далее
8. 2. Электронное строение главная
Аl
27 0 P+ = 13 Порядок заполнения
e- = 13
n0 = 14
+13
2e 8e 3e
3p1
3s2
2p6
2s2
1s2 Далее
Краткая электронная запись 8
9. 3.Строение простого вещества главная
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая
гранецентрированная
9
Далее
10. 4. Физические свойства главная
Цвет – серебристо-белый
t пл. = 660°C.
t кип. ≈ 2450°C.
Электропроводный, теплопроводный
Легкий, плотность ρ = 2,6989 г/см3
Мягкий, пластичный.
10
Далее
12. 5. Свойства атома главная
д ы Группы элементов
р ио
Пе I II III IV V VI VII VIII
1
2 B
3 Na Mg Al 2.2 Восстановительные
4
Ga
5
Электрохимический ряд напряжений металлов
, K, Ca, Na, Mg, Al , Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H 2 ,Cu,Hg,A
Ослабление восстановительных свойств 12
Далее
13. 6. Химические свойства главная
C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
C неметаллами (c галогенами, с углеродом)
C водой
C кислотами
Cо щ е л о ч а м и
C оксидами металлов
2Al + 6NaOH3Feоксидную2AlCl39Fe+ 3H2↑
2Al(Снять 33Cl=2AlCl3O 3H2]
8Al 2Аl + 3O= = 2Al2 + 6 ↑
= O3
4Аl 6HO4=22 2Naпленку)
+ 6HCl
+ + 2O 4Al2[Al(OH)
3
t
2Al + 6HSO = 2OAl(SO 2 H2↑
2Al 2NaOHO 2H2Al(OH) + +3H ↑
2Al ++2Al +2WO == = Al S 2)W+ H 2↑
3H + 3SAl O +
2Al + =2NaAlO
4Al + 43C = 2Al23C43 3
2 3 2 4 3 2
13
Далее
14. 7. Содержание в земной коре главная
Кислород - 49%
Кремний - 26%
Алюминий - 7%
Железо - 5%
Кальций - 4%
Натрий - 2%
Калий - 2%
Магний - 2%
Водород - 1%
Остальные - 2%
14
Далее
16. 8. Получение главная
1825 год Х. Эрстед: AlCl3 + 3K = 3KCl + Al :
Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al2O3 = 4Al +3O2
Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
2Al2O3 = 4Al +3O2
16
Далее
17. главная
9. Применение
Легкость
Теплопроводность
Электропроводность
Алюминий
Пластичность Нетоксичность 17
Далее
18. Тест
1. Самым распространенным в земной коре металлом является
а) Са б) Аl в) Na г) Fe
2. Самым активным металлом среди перечисленных является
а) Na б) К в) Аl г) Мg
3. Амфoтерные соединения образует
а) Са б) Na в) Аl г) Li
4. Сплав на основе алюминия называется
а) бронза б) латунь в) мельхиор г) дюралюминий
5. В самородном состоянии встречается в природе
а) Аl б) Сu в) Na г) Мg
6. Не подвержен коррозии
а) Аl б) Fe в) Na г) Li
7. Алюминий входит в состав следующего природного соединения
а) сильвинит б) кальцит в) гипс г) корунд
8. При растворении алюминия в воде получается раствор
а) алюминия б) оксида алюминия в) гидроксида алюминия г) гидрида алюминия
9. В ряду Na – Мg – Аl – Si
а) увеличивается число энергетических уровней в атомах
б) усиливаются металлические свойства элементов
в) уменьшается высшая степень окисления элементов
г) ослабевают металлические свойства элементов
10. Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?
а) взаимодействие алюминия с хлором
б) взаимодействие алюминия с водой
в) взаимодействие алюминия с кислородом
г) взаимодействие алюминия с серой.
19. Ответы на вопросы теста главная
• 1.Б
• 2.Б
• 3.В
• 4.Г
• 5.Б
• 6.А
• 7.Г
• 8.В
• 9.Г
• 10.В
19
