Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura química. Explica los conceptos de función química y grupo funcional, e introduce las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Además, describe los sistemas de nomenclatura química establecidos por la IUPAC, incluyendo la nomenclatura tradicional, la nomenclatura de Stock y la nomenclatura sistemática. El objetivo es entender el lenguaje de la química a través de las fó

1. FORMULACIÓN y NOMENCLATURA QUÍMICA
Objetivo General:
Entender y aprender el lenguaje de la química, cuya expresión son las fórmulas
químicas, aplicando una herramienta digital.
Objetivo Específico:
1.- Reconocer la función química de los óxidos y su grupo funcional.
2.- Identificar las nomenclaturas establecidas por la IUPAC.
3.- Evaluar los conocimientos adquiridos mediante una herramienta digital.
4.- Desarrollar la práctica en la elaboración de un video quiz en educaplay.
INTRODUCCIÓN
Función Química y Grupo Funcional
Se llama función química a un conjunto de sustancias que tienen propiedades y
comportamiento comunes, que les permiten diferenciarlas de las demás. Por ejemplo,
observemos los siguientes grupos de compuestos.
Li2O KOH HCl
BaO Mg (OH)2 HNO3
Al2O3 Pb (OH)2 H3PO4
Cada 1 de estos grupos tiene propiedades comunes que caracterizan a cada conjunto de
sustancias que tienen estructura molecular análoga. Las funciones químicas se describen
a través de la identificación de grupos funcionales.
Un grupo funcional es un átomo o grupos de átomos que determinan las propiedades de
un conjunto de sustancias que pertenecen a una función química.
Así, el primer grupo se caracteriza por la presencia del grupo funcional O-2, conocido
con el nombre de ion óxido. en general, todos de ellos se denominan óxidos. Los
compuestos del segundo grupo tienen el grupo funcional OH-, llamado hidroxilo, y

2. reciben el nombre genérico de hidróxidos. Los compuestos de último grupo presentan
el grupo funcional H+, conocido con el nombre de ion hidrógeno. en general, todos
ellos se conocen como ácidos. (Freire, 2007, p. 149).
las principales funciones químicas inorgánicas son: óxidos, hidróxido bases, ácidos y
sales.
Figura 1. Formación de los distintos compuestos inorgánicos
Fuente: http://adrianagp12.blogspot.com.ar/2012/01/formacion-de-oxidos-metalicos-
los.html

3. Introducción a la Nomenclatura Química.
“Lavoisier propuso que el nombre de un compuesto debía describir su composición y es
esta norma la que se aplica en los sistemas de nomenclatura química”
Para iniciar el estudio de la formulación de compuestos y nombrar compuestos químicos,
es necesario, primero, distinguir entre compuestos inorgánicos y orgánicos.
Un compuesto, como ya sabemos, es una sustancia pura constituida por dos o más
elementos combinados en proporciones definidas.
De acuerdo con la teoría atómica de Dalton, significa que los elementos están unidos en
relación de números enteros, nunca en fracciones.
A dicha unión de átomos se denomina molécula y se representa por medio de una fórmula
química.
En una fórmula química por lo tanto solo presentará los símbolos de los elementos y la
cantidad de átomos que la componen, escribiendo la cantidad de dicho elemento mediante
un subíndice a su lado derecho.
Por ejemplo, el amoniaco, su fórmula química es NH3, indica que contiene 1 átomo de
Nitrógeno y 3 átomos de hidrógeno, otro ejemplo común es la azúcar (sacarosa) cuya
fórmula es C12H22O11, nos indica que está formada por 12 carbonos, 22 hidrógenos y 11
oxígenos. Para algunos casos se emplean paréntesis, por ejemplo, Al2 (SO4)3.
El nombre que se le da a una sustancia química debe permitir identificarla sin
ambigüedades. Cuando se designan los elementos que aparecen en la Tabla Periódica no
hay problemas, pero sus combinaciones originan varios millones de compuestos
diferentes (entre orgánicos e inorgánicos).
Desde su constitución como ciencia (siglo XVII), la química ha tratado de desarrollar una
forma racional de denominar los compuestos químicos, lo que se llama nomenclatura.
Los compuestos químicos se clasifican y ordenan de acuerdo con la función química que
tengan, o sea las características de su estructura que denotan comportamientos químicos.
Aún hoy no se ha hallado un sistema de nomenclatura que haya logrado total consenso,
por eso se verá que para un mismo compuesto pueden existir varias formas de designarlo.

4. Existe una entidad, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) que
recomienda normas para modernizar y uniformar nomenclatura.
De las varias formas de nomenclatura coexistentes, utilizaremos:
a) Nomenclatura tradicional o IUPAC
b) Nomenclatura sistemática o estequiométrica
c) Nomenclatura Stock
Disposición de los Átomos y Forma de Nombrarlos
1.- en primer lugar, se escribe el elemento menos electronegativo, es decir, la parte más
positiva:
Metal hidrogeno ión poliatómico no metal
2.- En segundo lugar, se escribe la parte más de electronegativa y se nombra en primer
lugar:
NaCl Cloruro de Sodio
HCl Ácido Clorhídrico
H2SO4 Ácido Sulfúrico
Hay que indicar que en un compuesto inorgánico existe dos bloques: uno con carga
positiva o catión y otro de carga negativa o anión. En los ejemplos anteriores se
distinguen las dos partes:
1) Catión 2) Anión
NaCl Na+1 Cl-1
HCl H+1 Cl-1
H2SO4 H2
+1 SO4
-2

5. NOMENCLATURA TRADICIONAL
Utiliza el nombre genérico que indica la función (óxidos, hidróxidos, ácidos) y el
nombre específico que indica el metal o la parte electropositiva. Usa también prefijos
como hipo, per, meta, piro, orto y sufijos como oso, ico, ito, ato, uro. Ejemplos
Fórmula Genérico Específico
AlI3 yoduro de Aluminio
FeO óxido de Ferroso
Fe2O3 óxido de Férrico
H3PO4 Acido orto Fosfórico
BaCO3 carbonato de Vario
NaI hipoyodito de sodio
CaS sulfuro de calcio
Nótese que la parte positiva se escribe primero y la parte negativa a continuación.
NOMENCLATURA STOCK
La Unión internacional de química pura y aplicada (IUPAC) y el científico alemán
stock, unificaron criterios para dar nombres a los cuerpos. Utilizan los mismos nombres
genéricos y específicos que la anterior, pero a) eliminan los sufijos oso, ico, ito; b)
conservan la terminación uro y ato; c) conservan los prefijos meta, piro, orto.
la innovación consiste en la utilización de números romanos escritos a continuación
del metal o parte más de electropositiva y que indican el estado de oxidación o
Valencia. Ejemplos:
Fórmula Genérico Específico
AlI3 Yoduro de Aluminio (III)
FeO Óxido de Hierro (II)
Fe2O3 Óxido de Hierro (III)
BaSO4 Sulfato de Bario (II)
MnCl2 Cloruro de Manganeso (II)

6. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Los nombres genéricos y específicos se realizan en forma similar a las dos anteriores, la
diferencia está en que utiliza prefijos que indican el número de átomos en la fórmula.
Estos prefijos son: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, etc. Ejemplos:
Fórmula Genérico Específico
FeCl3 Tricloruro de Hierro
CO2 dióxido de Carbono
P2O3 trióxido de difósforo
I2O5 pentaóxido de diyodo

7. REFERENCIAS:
Chávez, L. C. (2012). Nuestra Química 1 Primero de Bachillerato. Riobamba.
Gómez, A., & Perfil, V. T. mi. (s/f). Compuestos Inorgánicos. Com.ar. Recuperado el 1
de marzo de 2022, de http://adrianagp12.blogspot.com.ar/2012/01/formacion-de-oxidos-
metalicos-los.html
Hugo, F. (2007). Química General. Gruleer. Tercera Edición, Quito.
Armendaris, G. (2007). Armendaris 1 Química General. Gruleer. Quito.