4. Los elementos que tienen mas de un
átomo siempre se le deben de colocar
un dos o el numero que le
corresponde
• H2 • O3
• O2
• N2 • P4
• F2 • As4
• Cl2
• Br2 • S8
• I2
Nota
5. Cuando presenta varios números de oxidación el producto
formado dependerá de las condiciones bajo las cuales se lleva
a cargo la reacción.
Na + Cl2 NaCl
Su resultado va a
ser un Mg + I2 MgI2
Compuesto
Al + O2 Al2O3
iónico
metal + no metal
6. - Elemento mas electronegativo = numero de oxidación
negativo
- Elemento menos electronegativo = positivo
UN UNICO NUMERO DE OXIDACION NEGATIVO
H2 + O2 H20
Su resultado va a ser
un compuesto binario C + Cl2 CCl2 /
covalente CCl4
B + O2 B2O3
No metal + no metal
7. Varios estados de oxidación positivos, al combinarse con un
elemento mas electronegativo = estado de oxidación positivo
mas bajo.
Si este compuesto se combina con el mismo elemento =
compuestos con estados de oxidación positivos superiores.
Carbono con baja cantidad de oxigeno C(+2) O = CO
Carbono con mas oxigeno C(+4) O2 = CO2
FeCl2 + Cl2 FeCl3
FeCl3 + Cl2 N.R.
O2 + C CO/CO2
Elemento + compuesto
8. Oxido metálico + agua = hidróxido
Los que tienen varios números de oxidación:
- números bajos = hidróxidos - oxácidos números mas altos = oxácidos
Na2O + H20 NaOH En el que el átomo central del oxácido
(el átomo que está en menor cantidad)
FeO + H20 KOH mantiene el mismo número de oxidación
que presenta el óxido
K 2 O + H2 OFe(OH)2
As2 + H20 H2AsO4
Br2O7 + H2O HBrO4
SO3 + H2O H2SO4
Compuesto + compuesto
10. El elemento se descompone totalmente en los
elementos que lo constituyen
NH3 N2 + H 2 Se debe de escribir
el dos en los
elementos
CH4 C + H2 diatónicos o en los
otros casos 8 o 3
KCl K + Cl2
Compuesto de dos
elementos
11. El compuesto puede descomponerse parcialmente en un
compuesto donde el átomo central presenta un estado de
oxidación mas bajo, mas el elemento con el que esta combinado.
N2O5 N2 O3 + O2
SF6 SF4 + F2
P205 P2O3 + O2
Compuesto en un compuesto
y en un elemento
12. Al (OH)3 Al2O3 + H2O
Fe (OH)2 FeO + H2O
KOH KO2 + H2O
LiOH Li2O + H2O
Compuesto en dos
compuestos (hidroxidos)
13. Cuando se descompone un oxacido = oxido no metálico + agua
H3PO4 P2O5 + H2O
HClO4 Cl2O7 + H2O
HNO2 N2O3 + H2O
HIO4 I2O7 + H2O
Descomposición de
oxácidos