1. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton retomó esta idea y propuso su teoría atómica, estableciendo que los átomos son las partículas más pequeñas de los elementos y que los compuestos se forman por la unión de átomos. 2. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contenían partículas subatómicas como electrones y protones. Rutherford propuso un modelo atómico con un núcle

1. EL ÁTOMO
1.- El átomo en la antigüedad
Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y
concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía. Algunas de sus ideas de
mayor relevancia fueron:
Leucipo
Demócrito
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo
tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia
en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un
trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a
estos trozos átomos ("sin división").
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía
resumirse en:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e
invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el
agrupamiento de los átomos.
En el siglo IV a. C., Empédocles postuló que la materia
estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y
fuego.
Empédocles

2. Aristóteles, posteriormente, postula que la materia
estaba formada por esos 4 elementos pero niega la idea
de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años
después en el pensamiento de la humanidad.
Aristóteles
TEORIA ATOMICA DEL DALTON
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y
de Demócrito. Según la teoría de Dalton:
1.- Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas
átomos.
Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir
entre los distintos elementos:
2.- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el
resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos

3. diferentes tienen distinta masa y propiedades.
3.- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos
según una relación numérica sencilla y constante.
De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes definiciones:
- Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
- Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales.
- Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en
una relación numérica sencilla y constante.
2.- El átomo es divisible
Una vez aceptada la teoría atómica de la materia, los fenómenos de electrización y
electrólisis pusieron de manifiesto, por un lado, la naturaleza eléctrica de la materia y,
por otro, que el átomo era divisible; es decir, que estaba formado por otras partículas
fundamentales más pequeñas.
Los fenómenos eléctricos son una manifestación de su carga eléctrica. La unidad de
carga eléctrica en el SI es el culombio (C).
Hay 2 tipos de cargas eléctricas: positiva y negativa. dos cuerpos que hayan adquirido
una carga del mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga de distinto tipo se
atraen.
La materia es eléctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de
carga. cuando adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad
de un tipo que de otro.
A finales del siglo XIX y principios del XX, una serie de experimentos permitieron
identificar las partículas responsables de la carga negativa (el electrón) y de la carga
positiva (el protón). Estos experimentos proporcionaron los datos siguientes sobre la
estructura de la materia:
- El átomo contiene partículas materiales subatómicas.
- Los electrones tienen carga eléctrica negativa y masa. Cada electrón posee una carga
eléctrica elemental.

4. - Los protones tienen carga eléctrica positiva y mayor masa.
- Como el átomo es eléctricamente neutro, hay que suponer que el número de cargas
eléctricas negativas (electrones) es igual al número de cargas positivas (protones).
3.- Modelos atómicos
En Ciencia, un modelo intenta explicar una teoría mediante una comparación. Un modelo
será tanto más perfecto cuanto más claramente explique los hechos experimentales. El
modelo es válido mientras explica lo que ocurre en los experimentos; en el momento en
que falla, hay que modificarlo.
3.1.- Modelo atómico de Thomson
Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J. Thomson supuso, en
1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por
tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como
una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los
electrones (como las pasas en un pudin).
- La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la
responsable de su carga eléctrica negativa o positiva.
- La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si
gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones tiene
carga neta positiva y se llama catión.
3.2.- Modelo atómico de Rutherford
El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta que, en 1911, el químico y físico
inglés Ernest Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo el "Experimento de
Rutherford".
El Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear establece que:
- El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi
toda la masa.
- La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga
negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.
- El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.
- Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste
por una gran distancia.

5. 3.3.- Los neutrones
La masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto,
Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partículas subatómicas en el núcleo
de los átomos.
Estas partículas fueron descubiertas en 1933 por J. Chadwick. Al no tener carga
eléctrica recibieron el nombre de neutrones.
Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón.
3.4.- Estructura del átomo
Según esto, el átomo quedó constituido así:
- Una zona central o NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los
protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los
neutrones.
- Una zona externa o CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del
núcleo.
Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto
del átomo es eléctricamente neutro.

6. 6.1.- El modelo atómico de Bohr
Para solucionar los problemas planteados, el físico danés Niels Bohr formuló, en 1913,
una hipótesis sobre la estructura atómica. Sus postulados eran:
1) El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que
no emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto
mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
2) La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de
mayor energía hasta otro de menor energía.
6.2.- La distribución de electrones
Con el modelo atómico de Bohr sólo se podía explicar el espectro del átomo de hidrógeno.
Hacia 1920 se introdujeron modificaciones y se desarrollaron nuevos modelos atómicos.
De acuerdo con este nuevo modelo, alrededor del núcleo hay capas o niveles de energía:
- En la primera capa se sitúan, como máximo, 2 electrones.
- En la segunda capa se sitúan, como máximo, 8 electrones.
- En la tercera capa se sitúan, como máximo, 18 electrones.
...
La distribución por capas de los electrones de un átomo de un elemento se conoce como
estructura o configuración electrónica del elemento.
A los electrones que están situados en la última capa se les denomina electrones de
valencia y, al nivel que ocupan, capa de valencia. Estos electrones son los responsables
de las propiedades químicas de las sustancias.