1.
Profesor : Dante Castillo C.
Curso : Química Grado: 5° Sec.
“BELLA UNIÓN”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA
TABLA PERIÓDICA I

2.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
OBJETIVOS
II. CONOCER LOS CRITERIOS DE CLASIFICACIÓN
DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU
RELACIÓN CON LAS INVESTIGACIONES
QUÍMICAS.
III. APRENDER LAS REGLAS QUE PERMITAN
UBICAR A UN ELEMENTO QUÍMICO EN LA
TABLA PERIÓDICA.
I. CONOCER LA IMPORTANCIA DE LA TABLA
PERIÓDICA.
180
73
15
𝐏
31
eriódica
𝐓𝐚 bla
TABLA PERIÓDICA MODERNA I 5° DE SECUNDARIA

3.
DESCRIPCIÓN
DE LA TABLA
PERIÓDICA
MODERNA

4.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Z
Aumenta
Basándose en la ley
periódica y las
configuraciones
electrónicas, El químico
Suizo Alfred Werner
diseñó la tabla
periódica moderna.
DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA 5° DE SECUNDARIA

5.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
PERIODO  Son las 7 filas horizontales y están determinados por el mayor nivel
de energía de la configuración electrónica del elemento.
 Los elementos de una mismo periodo tienen propiedades diferentes.
1
2
3
4
5
6
7
6
7
Ej. Cada uno de estos elementos
tienen seis (6) niveles energéticos.
 3𝐿𝑖
 7𝑁
22𝑇𝑖
34𝑆𝑒 →
𝑳𝒊 𝑵
𝑻𝒊 𝑺𝒆
→ 1𝑠2 𝟐𝑠1
Periodo = 2
→ 1𝑠2 2𝑠2 𝟐𝑝3
Periodo = 2
→ 18𝐴𝑟 𝟒𝑠2 3𝑑2
4
2 10
18𝐴𝑟 4𝑠 3𝑑 𝟒𝑝
Periodo = 4
Periodo = 4
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DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA

6.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
IA
IIA
IIIB IVB VB VIB
VIIIA
VIIB
VIIIB
IB IIB
IIIA IVA V
A VIA VIIA
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
IIIB
GRUPOS O FAMILIAS
REPRESENTATIVOS
REPRESENTATIVOS
TRANSICIÓN O METALES PESADOS
TRANSICIÓN INTERNA O TIERRAS RARAS
 Son las columnas de la
tabla periódica.
 Tradicionalmente hay
ocho grupos A y ocho
grupos B.
 Según la IUPAC son 18
grupos.
 Cada grupo contiene
elementos con propiedades
semejantes.
Por ejemplo, cada elemento del
grupo IA a excepción del “H” son
muy reactivos, fácilmente se oxidan.
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DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA 5° DE SECUNDARIA

7.
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GRUPO
TRADICIONAL
(IUPAC)
DENOMINACIÓN
TERMINACIÓ
N
ELECTRÓNIC
A
IA (1) Metales Alcalinos (excepto
H)
𝑛𝑠1
IIA (2) Metales alcalinos térreos n𝑠2
IIIA (13) Boroides o térreos n𝑠2 … 𝑛𝑝1
IVA (44) Carbonoides n𝑠2 … 𝑛𝑝2
VA (15) Nitrogenoides n𝑠2 … 𝑛𝑝3
VIA (16) Anfígenos n𝑠2 … 𝑛𝑝4
VIIA (17) Halógenos n𝑠2 … 𝑛𝑝5
VIIIA (18) Gases Nobles n𝑠2 … 𝑛𝑝6
 Son denominados elementos
representativos
 Sus electrones externos o de
valencia están ubicados en
orbitales s y p.
 GRUPO A
 Las propiedades químicas
similares o análogas de un
mismo grupo se dan porque
poseen igual numero de
electrones de valencia.
A A
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8.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
GRUPO
TRADICIONAL
(IUPAC)
DENOMINACIÓN
TERMINACIÓN
ELECTRÓNICA
IB (11)
Familia del cobre (metales
de acuñación)
n𝑠1 … (𝑛 − 1)d10
IIB (12)
Familia del cinc
(elementos puente)
n𝑠2 … (𝑛 − 1)d10
IIIB (3) Familia del escandio n𝑠2 … (𝑛 − 1)d1
IVB (4) Familia del titanio n𝑠2 … (𝑛 − 1)d2
VB (5) Familia del vanadio n𝑠2 … (𝑛 − 1)d3
VIB (6) Familia del cromo n𝑠2 … (𝑛 − 1)d4
VIIB (7) Familia del manganeso n𝑠2 … (𝑛 − 1)d5
VIIIB (8,9 y 10)
Familia del Fe, Co y Ni
(Ferromagnéticos)
n𝑠2 … (𝑛 − 1)d6
n𝑠2 … (𝑛 − 1)d7
n𝑠2 … (𝑛 − 1)d8
 Son denominados elementos de
transición. Esto debido a que se
consideran como transito
elementos metálico de alta
reactividad y elementos de menor
carácter metálico.
 Sus electrones más externos se
ubican en orbitales d o f.
 GRUPO B
TRANSICIÓN INTERNA O
TIERRAS RARAS
IIIB
B
Lantánidos
Actínidos
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9.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS PROPIEDADES
METALES NO METALES
Son la mayoría Son la minoría
A temperatura ambiente son
sólidos, excepto el Hg (líquido)
A temperatura ambiente pueden
se sólidos, líquidos o gaseosos.
Son buenos conductores eléctricos
y térmicos.
Son malos conductores del calor y la
electricidad, excepto el grafito (C)
Son maleables y dúctiles No son maleables ni dúctiles
Presenta brillo Son opacos
Tienden a perder electrones; es
decir, se oxidan y forman cationes.
Tienden a ganar electrones; es
decir, se reducen y forman aniones.
Cobre (Cu)
Azufre (S)
Cable de cobre
Trozos de azufre
2+
𝐶𝑢𝑆𝑂4. 5𝐻2𝑂
Sulfato cúprico
2-
𝑃𝑏𝑆 Sulfuro plumboso
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10.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
… Los semimetales o metaloides son
elementos que posee ciertas propiedades
físicas intermedias entre los metales y no
metales, especialmente la conductividad
eléctrica.
 Son ocho (8) en total (B, Si
Ge, As, Sb, Te, Po y At.)
 Todos son sólidos a temperatura ambiente.
 Se les utiliza en la fabricación de circuitos electrónicos,
como transistores, chis y microchips de computadoras, etc.
 De los semimetales, son el germanio (Ge) y el silicio (si) los
más utilizados.
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11.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Na
V
Si
Pm
s p
d
f
… según la configuración electrónica terminal de los átomos neutros (en su estado
basal) de los elementos químicos, la tabla periódica se divide en los siguientes bloques
o sectores
11𝑁𝑎 → 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 𝟑𝒔𝟏
14𝑆𝑖 → 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝒑𝟐
 23𝑉
61𝑃𝑚→
→ 18𝐴𝑟 4𝑠2 𝟑𝒅𝟑
54𝑋𝑒 6𝑠2 𝟒𝒇𝟓
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12.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
 Cada elemento químico tiene una ubicación fija en la tabla periódica.
 La ubicación depende directamente de número atómico (Z).
PROCEDIMIENTO:
1° Realizar la distribución electrónica
2° El periodo = Mayor nivel de la distribución electrónica
3° El grupo: Según el ultimo subnivel, ver la zona que corresponde.
UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
 Para el grupo A Terminación electrónica en “s o p”.
Nº grupo = cantidad de electrones del último nivel
 12𝑀𝑔→ 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 𝟑𝒔𝟐
Periodo = 3
Grupo = II A (según Iupac: 2)
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13.
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Si termina en: Nº Grupo
sα α
Pα α+12
dα α+ 2
fα 3
51𝑆𝑏 → 36𝐾𝑟 𝟓𝒔𝟐 4𝑑10 5𝒑𝟑
Periodo = 5
Grupo = V A (Según Iupac: 15)
SEGÚN IUPAC
31
 𝐺𝑎 18
→ 𝐴𝑟 𝟒𝒔𝟐 3𝑑10 𝟒𝒑𝟏
Periodo = 4
Grupo = III A (Según Iupac: 13)
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14.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
 Para el grupo B Terminación electrónica en “d”.
40𝑍𝑟 →
30𝑍𝑛 → 18𝐴𝑟 4𝑠2 3𝑑10
Periodo = 5 Grupo = IV B (según Iupac: 4)
Periodo = 4 Grupo = II B (Según Iupac: 12)
Nº grupo = N° electrones (s) + N° electrones (d)
N° e (s) + n° e (d) N° Grupo
8, 9 o 10 VIIIB
11 IB
12 IIB
¡Ten presente !
Mayor Nivel Penultimo Nivel
36𝐾𝑟 𝟓𝑠2 4𝑑2
63𝐸𝑢 → 54𝑋𝑒 6𝑠2 4𝑓7
Periodo = 6 Grupo = III B (Según Iupac: 3)
… Si la configuración
electrónica de un
elemento termina en
“f” pertenecerá al
grupo IIIB.
5° DE SECUNDARIA
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15.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
5° DE SECUNDARIA
Aplicación 1
El Cu (Z = 29) es un elemento que se ubica en el periodo
_____________
Resolución:
Resolución:
Aplicación 2
Un elemento químico «X» cuyo número
atómico es 18 se ubica en el periodo:
Resolución:
Aplicación 3
Para un elemento cuyo número atómico es 20,
se puede afirmar que pertenece al periodo ...
Aplicación 4
Si la configuración electrónica de un elemento
termina en el orbital 4p3, ¿a qué periodo de la tabla
periódica pertenece?
Resolución:

16.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
5° DE SECUNDARIA
Aplicación 5
Resolución: Resolución:
Aplicación 6
Sin mirar la tabla periódica escoge la alternativa en
la cual todos pertenecen al mismo grupo.
a) Z = 11; 37; 3
b) Z = 8; 16; 2
c) Z = 2; 10; 17
d) Z = 35; 17; 4
El oxígeno con número de masa 16 es el octavo
elemento de la tabla periódica. ¿Cuántos electrones
tiene?
a) 8 d) 14
b) 10 e) 16
c) 12

17.
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Aplicación 7
Resolución: Resolución:
Aplicación 8
Un elemento se halla en la tabla periódica en el
cuarto periodo y el grupo IIB. Calcula cuántos
electrones «p» apareados tiene en su átomo.
a) 12 d) 8
b) 10 e) 4
c) 6
Determina el posible número atómico de un
elemento del cuarto periodo.
a) 37
b) 17
c) 55
d) 23
e) 53
5° DE SECUNDARIA

18.
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Aplicación 9
Resolución: Resolución:
Aplicación 10
5° DE SECUNDARIA

19.
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Aplicación 11
Resolución:
Resolución:
Aplicación 12
5° DE SECUNDARIA

20.
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Aplicación 13
Resolución:
Resolución:
Aplicación 14
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