UNIDAD II
El Átomo

Modelos Atómicos
400 a. C 1803 1899 1910 1913 1915
Demócrito John
Dalton
Joseph
Tomson
Ernest
Rutherford
Niels
Bohr
Arnold
Sommerfeld
Acuña el
término
“átomo”
Unidad simétrica
neutra donde casi
toda la masa
estaría asociada
con la electricidad
positiva.
Una esfera
indivisible
sugiere la
existencia de un
NÚCLEO en el
cual se
encuentran los
protones y una
CORTEZA,
donde se
encuentran
dispersos los
electrones.
Sugiere la
existencia de
niveles de
energía (órbitas
descritas por
los electrones)
Sugiere la
existencia de
subniveles de
energía
dentro de los
niveles de
energía
(órbitas
elípticas)

Modelos Atómicos

Estructura del Átomo: Teoría de la
Mecánica Cuántica
p= 1,67262 x 10-24 g
p+ = 1 u.m.a
n=1,67493 x 10-24 g
n0 =1 u.m.a
https://www.youtube.com/watch?v=vfBKTp_Wj00
https://www.youtube.com/watch?v=tP8uieNE0KI
átomo = 100 pm
núcleo = 5 x 10-3 pm
(picómetro=1 x 10-12m)

u.m.a
u
Masa Atómica Relativa
u/Da
Da

Ejercicios
1. ¿Cuántos neutrones tiene el átomo de silicio?
1. Datos 2. Procedimiento 3. Respuesta
Átomo: silicio A = Z + no
El átomo de silicio tiene
A = 28 no
= A - Z 14 neutrones.
Z = 14 no
= 28 - 14
no
= ¿? no
= 14

1. Calcular el número de protones y neutrones del átomo de fósforo.
1. Datos 2. Procedimiento 3. Respuesta
Átomo: fósforo A = Z + no
El átomo de fósforo tiene
A = 31 no
= A - Z 15 protones y 16
Z = 15 no
= 31 - 15 neutrones.
no
= ¿? no
= 16
p+
= ¿?
Z = p+
Z = 15
p+
= 15

1. Calcular el número de electrones y neutrones del átomo de galio.
1. Datos 2. Procedimiento 3. Respuesta
Átomo: galio A = Z + no
El átomo de galio tiene
A = 70 no
= A - Z 31 electrones y 39
Z = 31 no
= 70 - 31 neutrones.
no
= ¿? no
= 39
e-
= ¿?
Z = p+
p+
= e-
Z = 31
p+
= 31
e-
= 31

Representación de Núcleos Atómicos
+10
+-10
20

1. Represente al átomo de cloro.
1. Datos 2. Procedimiento 3. Representación
Átomo: cloro A = Z + no
Cl
A = 35 no
= A - Z
Z = 17 no
= 35 - 17
no
= ¿? no
= 18

Peso Fórmula
Masa Molecular Fórmula

Mol
Docena Centena Millar Millón

Peso Atómico
Gramo/ Átomo
Gramo (at-g)
Peso Fórmula
Gramo

1 átomo gramo = 1 mol = 6,023 x 1023 = masa atómica de un elemento en gramos
Por lo tanto aplicando los conceptos aprendidos, en 63,54 g de
cobre hay:
1 mol de átomos de cobre
1 átomo gramo de cobre
1 peso atómico gramo de cobre
6,023 x 1023 átomo de cobre
1 número de Avogadro de átomos de cobre

Número cuántico Abreviación Representación Valores
Principal n Niveles 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Secundario u
Orbiltal
l Subniveles 0, 1, 2, 3
Magnético m Orbitales 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3,
Espín s Dirección del giro
del e-
+1/2, -1/2
Números Cuánticos

Números Cuánticos

Número Cuántico Principal (n)
Capa Nivel Saturación Electrones
K 1 2x12 2
L 2 2x22 8
M 3 2x32 18
N 4 2x42 32
O 5 2x52 50
P 6 2x62 72
Q 7 2x72 98
Capa Nivel Electrones Observaciones
O 5 18 Puede llegar hasta 32
P 6 8 Puede llegar hasta 9
Q 7 2 Puede llegar hasta 8
9,109 x 10-28 g o bien 5,486 x 10-4u.m.a

Número Cuántico Orbital (l)
Número Cuántico Magnético (m)

Número Cuántico de Espín (s)

Nivel o
capas de
energía
Nº de
subniveles
Nº de orbitales por subnivel Nº de e-
por subnivel
Nº de e-
por nivel
1 K 1 ( s ) s = 1 2 2
2 L 2 (s, p) s = 1, p = 3 2, 6 8
3 M 3 (s, p, d) s = 1, p = 3, d = 5 2,6,10 18
4 N 4 (s, p, d, f) s = 1, p = 3, d = 5, f = 7 2,6,10, 14 32
Cuadro de Resumen de los Números
Cuánticos

Configuración Electrónica

Configuración Electrónica
Realizar la configuración electrónica del carbono.
1. Datos
Átomo: carbono
Z = 6
n = 2
2. Diagrama orbital
3. Notación electrónica
C: 1s2 2s2 2p2
C: 1s2 2s2p2
1
s
2
p

Realizar la configuración electrónica del cloro.
1. Datos
Átomo: cloro
Z = 17
n = 3
2. Diagrama orbital
3. Notación electrónica
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl: 1s2 2s2p6 3s2 p5
1
s
2
p
3
d

Realizar la configuración electrónica del bromo.
1. Datos
Átomo: bromo
Z = 35
n = 4
2. Diagrama orbital
3. Notación electrónica
Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Br: 1s2 2s2p6 3s2 p6d10 4s2p5
1
s
2
p
3
d
4
f

Netgrafía
Obtenido el 27 de Abril del 2015 de : https://www.google.com.ec/search?q=modelos+at%C3%B3micos&biw=1366&bih=667&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=ZdI-
VZ_WAsjjsASK0YG4CQ&sqi=2&ved=0CAYQ_AUoAQ#imgrc=kE0u3mXhLq_03M%253A%3BOmYOFqmyIPu8OM%3Bhttps%253A%252F%252Fhiciencias.wikispaces.com%252Ffile%25
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C2%2525BA%252BESO%3B313%3B330
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VZ_WAsjjsASK0YG4CQ&sqi=2&ved=0CAYQ_AUoAQ#tbm=isch&q=modelos+at%C3%B3micos+im%C3%A1genes+reales&imgrc=iujpsTmstkXtsM%253A%3BZXZyMjmXrleBhM%3Bhtt
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%3B360
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VZ_WAsjjsASK0YG4CQ&sqi=2&ved=0CAYQ_AUoAQ#tbm=isch&q=estructura+del+%C3%A1tomo&imgrc=X48vFGQv3OzJWM%253A%3BsmNU_F5v_yZG1M%3Bhttp%253A%252F%25
2Fwww.monografias.com%252Ftrabajos93%252Festudio-del-atomo%252Fimage007.png%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.monografias.com%252Ftrabajos93%252Festudio-del-
atomo%252Festudio-del-atomo.shtml%3B554%3B387
Obtenido el 27 de Abril del 2015 de:
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SZWM%253A%253BO5PJVggWuL5DbM%253Bhttp%25253A%25252F%25252Fwww.100ciaquimica.net%25252Ftemas%25252Ftema3%25252Fpunto7b.
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segundo-numero-cuantico.html%3B1222%3B942

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https://www.google.com.ec/search?q=n%C3%BAmeros+cu%C3%A1nticos&biw=1366&bih=667&tbm=isch&imgil=0OSsnZfHc-
SZWM%253A%253BO5PJVggWuL5DbM%253Bhttp%25253A%25252F%25252Fwww.100ciaquimica.net%25252Ftemas%25252Ftema3%25252Fpun
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Fnumero-cuantico-secundario%252Fvideos%3B480%3B360
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s%252Fcorinto.pucp.edu.pe.quimicageneral%252Ffiles%252Fimages%252Funidad2%252FSpin-
1.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fcorinto.pucp.edu.pe%252Fquimicageneral%252Fcontenido%252F23-configuracion-electronica-de-los-
atomos-y-numeros-cuanticos.html%3B350%3B373