Este informe presenta 7 experimentos químicos que muestran diferentes tipos de reacciones. Se describen las observaciones de cada reacción y se proporcionan las fórmulas químicas. Las reacciones incluyen descomposición, sustitución, doble sustitución y otras. El informe concluye que los resultados concuerdan con los esperados y que los materiales se manipularon de forma segura.

1. Informe de química:
Diferentes tipos de reacciones químicas II
Nombre: Nicolás Kobeliovsky
Fecha: 24/07/2011
Espacio curricular: Química
Profesor/a: Cecilia d´ Agnillo de Cabral

2. Informe de química: Nicolás Kobeliovsky
Índice:
1. Introducción………………………………………………………………….…….……3
 Objetivo…………………………………………………………………….…….…..3
 Información del tema a desarrollar…………………………………….…….....3,4
o Reacciones químicas…………………………………………………..……3
o Tipos de reacciones………………………………………….……………3,4
2. Materiales y reactivos………………………………………………………….……....4
3. Obtención y procesamiento de datos………………………………………….4,5,6,7
4. Conclusión………………………………………………………………………………7
5. Bibliografía………………………………………………………………………………7
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3. Informe de química: Nicolás Kobeliovsky
1. Introducción:
 Objetivo:
Observar diferentes tipos de reacciones y describirlas de la forma más completa posible. Plantear e
igualar reacciones. Clasificar las reacciones.
 Información del tema a desarrollar:
A lo largo de éste informe, se plantearan diversas reacciones químicas, describiendo cada una de ellas
y dando a conocer la fórmula de cada reacción para luego clasificarlas.
 Reacciones químicas:
Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se
transforma en otras con propiedades diferentes llamadas productos. En una reacción química, los enlaces
entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo,
formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales. Estas especies
químicas (átomos, moléculas, iones) chocan entre sí y si las coaliciones son efectivas rompen los enlaces
químicos dando lugar a nuevas sustancias llamadas productos
Una reacción química se representa mediante una ecuación química o fórmula.
=
A+B C+D
Una vez escrita la ecuación, se debe hacer el ajuste o balanceo, de tal manera que la masa total de los
productos sea igual a la de los reactivos y el número y clase de elementos de los productos sea igual al de los
reactivos. Una reacción química puede manifestar diversos cambios, como la formación de sólidos, agua,
transferencia de electrones o formación de un gas.
 Tipos de reacciones:
Existen diversas formas de clasificar las reacciones, una de ellas es, a partir del tipo de producto que
resulta de la reacción:
*Reacción de síntesis: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar uno más complejo.
*Reacción de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos más sencillos. En éste tipo
de reacción un solo reactivo se convierte en producto.
*Reacción de sustitución: Un elemento remplaza a otro en un compuesto.
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4. Informe de química: Nicolás Kobeliovsky
*Reacción de doble sustitución: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otros
compuestos para formar dos sustancias diferentes.
2. Materiales y reactivos:
 Mechero.
 Gradilla para tubos de ensayo.
 12 tubos de ensayo.
 Pinza para crisol.
 2 g de clorato de potasio.
 2 g de carbonato de calcio pulverizado.
 5 ml de vinagre.
 1g de polvo para hornear.
 Granallas de cinc.
 Alambre de cobre, lámina de cobre.
 6 ml de ácido clorhídrico HCl (1:1).
 2 ml de solución diluida de yoduro de potasio.
 2 ml de solución diluida de nitrato de plumboso.
 3 ml de ácido clorhídrico concentrado
 3 ml de hidróxido de sodio NaOH al 10%
 3 ml de solución de cloruro de bario BaCl2 0,1 M
 3 ml de ácido sulfúrico concentrado
 3 ml de solución de sulfato de cobre CuSO4.5H2O
 10 ml de solución de nitrato de plata (AgNO3) al 10%
3. Obtención y procesamiento de datos
1. Reacción de descomposición:
Se coloca 2 g de clorato de potasio en un tubo de ensayo, y se calienta directamente el tubo a
la llama cuando el clorato se funda y desprenda burbujas se acerca a la boca del tubo un palillo a
punto de ignición.
Observaciones:
Se observa humo saliendo del tubo de ensayo al momento de calentar el compuesto. Cuando
se acerca el palillo en punto de ignición, éste se prende con fuego. Esto fenómeno resulta de la
liberación de O2.
Fórmula:
KCl03 (se aplica calor) KCl + O2
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5. Informe de química: Nicolás Kobeliovsky
2. Reacción de sustitución:
Se vierten 3 ml de HNO3 (1:1) en un tubo de ensayo y se agrega un trozo pequeño de una
lámina de cobre.
Observaciones:
El HNO3 hace que el cobre cambie su color ya que éste se oxida. Se forma nitrato cúprico, y
vapores nitrosos. El cobre se desintegra.
Fórmula:
Cu + 4HNO3 Cu (NO3)2 + 2NO +2H2O
Vapor pardo
3. Doble sustitución:
Se coloca en un tubo de ensayo 2 ml de solución diluida de yoduro de potasio y se agrega 2 ml
de solución diluida de nitrato de plumboso.
Observaciones:
La mezcla cambia de color a amarillo.
Fórmula:
KI + Pb (NO3) PbI2 + KNO3
Precipitado amarillo
4. Otras reacciones:
Se coloca una cucharada de polvo de hornear en un tubo de ensayo y se agrega una
cucharada de vinagre blanco.
Observaciones:
Se observa espuma y burbujas.
Fórmula:
2NaHCO3 + 2CH3 – COOH 2CO2 + 2CH3 – COONa + H2O
5. Otras reacciones:
Se coloca una cucharada de calcio CaCO3 en un tubo de ensayo, se coloca un tapón con tubo
de desprendimiento y se hace burbujear en solución de hidróxido de calcio Ca (OH)2. Se calienta el
tubo
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6. Informe de química: Nicolás Kobeliovsky
Observaciones:
Se observan burbujas que salen del tubo de ensayo en el que no se encuentra el carbonato de
calcio, esto ocurre ya que el CO2 del carbonato de calcio pasa al otro tubo de ensayo. La solución se
hace turbia. Parte del carbonato de calcio se descompone en CO 2 y otra parte queda como CaO. En el
otro tubo que había Ca (OH)2, al recibir CO2, se forma CaCO3 + H2O.
Fórmula:
CaCo3 (se aplica calor) CaO + CO2 (y)
6. Otras reacciones:
En un Erlenmeyer colocar 30 ml de ácido clorhídrico concentrado y colocar en él una moneda
de cobre de un centavo de dólar con seis cortes en la orilla y dejarla toda una noche.
Observaciones:
Este experimento fue hecho con 2 monedas, una de 1983 y otra del 2010 (la de 1983 era la que
mayor porcentaje de cobre presentaba). Al día siguiente, se pudo comprobar que la moneda más nueva era la
más afectaba, estaba casi completamente desintegrada.
Fórmula: (esta reacción no presenta una fórmula específica, ya que las monedas no eran 100% de
cobre)
7. Diferentes reacciones
 Combinar solución de NaOH al 10% con HCl 3M
Fórmula:
NaOH + HCl NaCl + H 2O = Cloruro de sodio + agua
 Combinar soluciones de BaCl2 0,1 M con H2SO4 3M
Fórmula:
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (oc)
Blanco
 Calentar en un crisol CuSo4 .5H2O
Observaciones:
Se pueden observar burbujas que salen del crisol que cambian de color (azul-blanco y luego
blanco-verde), la mezcla pierde moléculas de agua y se obtiene sufato de cobre.
 Colocar una granalla de cinc y agregar 2 ml de HCl (1:1)
Observaciones:
Es posible observar burbujas dentro del tubo de ensayo. El cinc se desintegra por completo.
Cuando se coloca un fósforo encendido, se escucha un ruido que es la explosión del hidrógeno.
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7. Informe de química: Nicolás Kobeliovsky
 Colocar un alambre de cobre y agregar una solución de nitrato de plata al 10%, dejarlo reposar
unas horas.
Observaciones:
Se observa un cambio de color del cobre (cobre-blanco) mientras se forman burbujas en el tubo
de ensayo; el cobre se galvaniza, el color de la solución cambia a turquesa. Queda nitrato cúprico.
Fórmula:
Cu + AgNo3 Cu (No3)2 + 2Ag
4. Conclusión:
Para concluir, podemos decir que se llegaron a los resultados esperados, tampoco se presentó
problema alguno al momento de realizar las experiencias, ya que se manipulaban los materiales muy
cuidadosamente, teniendo en cuenta no solo cumplir el objetivo sino que también nuestra seguridad, es
por ello, que se nos fue entregado guantes y lentes a la hora de realizar experiencias con ácidos y demás
reactivos nocivos.
Teniendo en cuenta la experiencia de la moneda (experiencia nº6), podemos explicar lo
ocurrido conociendo que la moneda de 1983 presentaba una mayor proporción de cobre que la de 2010.
Cabe aclarar que las monedas no se acuñan en cobre puro porque si no esta sería flexible.
Considerando el polvo de hornear, éste se compone de fosfato monocálcico y bicarbonato de
sodio, también presenta algunos diluyentes, como ser el almidón de maíz y el carbonato de calcio. En
cambio, el vinagre miscible en agua, que proviene de la fermentación acética del vino y manzana. El
vinagre contiene una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético en agua. Los vinagres naturales
también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico.
5. Bibliografía:
 Reacciones quimicas:http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
 Química I – 4º Año de Secundaria- Cecilia d´Agnillo de Cabral-Col. San Patricio-Año2011
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