1. SRK 3013
PENGANTAR KIMIA
D20102040887 (UPSI 09)
NORAZURAH BT AHMAD
SRK 3013 :
PENGANTAR KIMIA
TUGASAN 2
BANDING BEZA ANTARA SEBATIAN ION DAN
SEBATIAN KOVALEN
NAMA
NO MATRIKS
NO TEL
NORAZURAH BT AHMAD
D20102040887
017-6631304
KUMP E-LEARNING:
UPSI09
SEMESTER 1 SESI 2013/2014
NAMA PENSYARAH:
PUAN ROZITA BINTI YAHAYA
TARIKH :
30 OKTOBER 2013
1

2. SRK 3013
PENGANTAR KIMIA
D20102040887 (UPSI 09)
NORAZURAH BT AHMAD
ISI KANDUNGAN
BIL
PERKARA
MUKA SURAT
1.0
Pengenalan Ikatan Kimia
3
2.0
Ikatan Ionik
3
3.0
Ikatan Kovalen
4
4.0
Perbezaan pembentukan sebatian ionik dan
pembentukan sebatian kovalen
4
5.0
Perbezaan sifat-sifat am sebatian ionik dan sebatian
kovalen
7
5.1 Struktur Molekul
5.2 Takat lebur dan takat didih
5.3 Kemeruapan
5.4 Keterlarutan
5.5 Mengkonduksikan elektrik
6.0
11
Rujukan
2

3. SRK 3013
PENGANTAR KIMIA
D20102040887 (UPSI 09)
NORAZURAH BT AHMAD
1.0 Pengenalan Ikatan Kimia
Ikatan kimia merupakan daya tarikan yang menyatukan dua atau lebih atom.
Ikatan kimia antara atom akan membentuk sama ada molekul atau ion, dan
seterusnya sebatian kimia. Sifat-sifat fizik dan kimia bagi sebatian yang terbentuk
adalah bergantung kepada jenis pengikatan kimia yang mengikat atom bersama.
Tujuan pembentukan ikatan kimia adalah agar terjadi pencapaian kestabilan suatu
unsur. Semasa atom-atom unsur bergabung untuk membentuk molekul atau
sebatian, konfigurasi elektron gas adi dapat dicapai dengan cara kehilangan
elektron, penerimaan alektron atau berkongsi elektron. Maka atom-atom unsur boleh
berpadu dan mengikatnya bersama melalui dua jenis ikatan kimia iaitu ikatan ionik
(elekrovalen) dan ikatan kovalen.
Secara amnya, seandainya perbezaan keelektronegatifan adalah sangat
besar, ikatan kimia yang terbentuk dinamakan ikatan ion. Jika perbezaan
keelektronegatifan adalah sangat kecil, dua kemungkinan ikatan kimia yang akan
terbentuk;
iaitu
ikatan
logam
atau
ikatan
kovalen.
Sekiranya
perbezaan
keelektronegatifan adalah sederhana, maka ciri-ciri ikatan ion, ikatan logam dan
ikatan
kovalen
akan
ditunjukkan.
Ikatan-ikatan
ini
berbeza
dari
segi
pembentukkannya dan sifat-sifatnya
2.0 Ikatan Ionik
Ikatan ionik atau dikenali juga sebagai elektrovalen adalah ikatan kimia yang
terbentuk melalui pemindahan electron daripada atom logam kepada atom bukan
logam. Dalam pembentukan ikatan ionik ini, atom logam melepaskan elektron
manakala atom bukan logam menerima elektron. Ikatan ion terbentuk ketika atom
kehilangan elektron valensi pada atom lain untuk membentuk kation dan anion.
Sebatian yang terbentuk hasil daripada ikatan ion dinamakan sebatian ion. Sebatian
ion, secara amnya, mempunyai ciri-ciri fizik seperti larut dalam pelarut berkutub
tetapi tidak larut dalam pelarut organik, takat lebur dan takat didih yang tinggi,
membentuk kristal, dan mengonduksikan elektrik dalam keadaan leburan atau
larutan akueus
3

4. SRK 3013
PENGANTAR KIMIA
3.0
D20102040887 (UPSI 09)
NORAZURAH BT AHMAD
Ikatan Kovalen
Ikatan kimia yang terbentuk melalui perkongsian elektron antara dua atom
bukan logam
dikenali sebagai ikatan kovalen. Ikatan kovalen terbentuk apabila
bukan logam bergabung dengan bukan logam secara berkongsi elektron untuk
menghasilkan molekul. Molekul yang terbentuk dipanggil molekul kovalen. Sebatian
kovalen terbentuk hasil daripada ikatan kovalen.
Ikatan kovalen terjadi akibat
ketidakmampuan salah satu atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron
(terjadi pada atom-atom bukan logam. Atom bukan logam cenderung untuk
menerima elektron sehingga jika tiap-tiap atom bukan logam berikatan maka ikatan
yang terbentuk dapat dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnya dan
akhirnya terbentuk pasangan elektron yang diguna secara bersama.
Kebanyakkan sebatian kovalen berbentuk cecair pada keadaan bilik dan
mudah meruap. Sebatian kovalen, secara amnya, mempunyai ciri-ciri fizik seperti
larut dalam pelarut organik tetapi tidak larut dalam pelarut berkutub, takat lebur dan
takat didih yang rendah, tidak membentuk kristal, dan tidak mengonduksikan elektrik
sama ada dalam keadaan pepejal, cecair, ataupun larutan akueus
4.0 Perbezaan pembentukan sebatian ionik dan pembentukan
molekul kovalen.
Dari segi pembentukan sebatian ionik, atom logam akan melepaskan semua
electron valensnya untuk mencapai konfigurasi electron gas adi yang stabil. Maka,
ion positifnya(kation) terbentuk. Elektron-elektron yang dilepaskan itu akan
berpindah ke petala terluar atom bukan logam supaya atom bukan logam ini juga
mencapai konfigurasi electron gas adi yang stabil. Jadi, ion negatif (anion) terbentuk.
Ion-ion positif (kation) dan ion-ion negatif (anion) yang terbentuk tertarik antara satu
sama lain oleh daya elektrostatik yang kuat dalam kekisi hablur. Tarikan antara ion
ini dikenal sebagai ikatan ionic atau ikatan elektrovalen. Sebatian yang terbentuk
dipanggil sebatian ionic atau sebatian elektrovalen .
4

5. SRK 3013
PENGANTAR KIMIA
Logam
D20102040887 (UPSI 09)
NORAZURAH BT AHMAD
Bukan Logam
Kation
Tarikan
elektrostatik
Elektron
berpindah
Anion
Antara contoh ikatan ionik adalah sebatian natrium klorida juga dikenal sebagai
“garam biasa”. Rumus kimia natrium klorida adalah NaCl. Natrium klorida terbentuk
ketika elektron atom natrium dipindahkan ke atom klorin. Ikatan kimia ini memberikan
Na + dan Cl-. Kerana elektron berlawanan muatan, mereka tertarik satu sama lain
dan hasil akhirnya adalah pembentukan NaCl.
Rajah 1 : Menunjukkan cara elektron berpindah
Manakala dalam pembentukan molekul kovalen pula, atom-atom bukan
logam yang berpadu akan menderma satu, dua, atau tiga elektron untuk dikongsi
supaya mencapai konfigurasi elektron gas adi. Maka, terbentuknya pasangan/
pasangan-pasangan elektron berkogsi yang mengikatkan atom-atom itu bersama
yang kemudiannya membentuk tiga jenis ikatan iaitu ikatan kovalen tunggal, ikatan
kovalen ganda dua(dubel) dan ikatan kovalen ganda tiga (tripel)
5

6. SRK 3013
PENGANTAR KIMIA
D20102040887 (UPSI 09)
NORAZURAH BT AHMAD
8e−8e−8e−
Ikatan ganda dua
Ikatan ganda dua
(dubel)
(dubel)
8e−8e−
Ikatan ganda tiga
Ikatan ganda tiga
(tripel)
(tripel)
Rajah 2 : Menunjukkan cara pembentukan ikatan konvalen tunggal, ikatan konvalen
ganda dua (dubel) dan ikatan kovalen ganda tiga (tripel).
Dalam ikatan kovalen atom menderma elektron. Dengan mengambil contoh
air, sebuah molekul air tunggal H2O, dimana ia terdiri dari dua atom hydrogen, dan
satu atom oksigen tunggal. Sebuah molekul air terbentuk ketika atom oksigen dan
atom hidrogen menyumbangkan satu elektron untuk membentuk ikatan kimia. Jenis
ikatan ini dikenal sebagai ikatan kovalen tunggal. Dalam ikatan kovalen ganda dua
elektron valens diderma. Misalnya, oksigen di udara tidak ada sebagai atom tunggal.
Dua atom oksigen menderma 2 elektron valens masing-masing untuk membentuk
O2.
6

7. SRK 3013
PENGANTAR KIMIA
5.0
D20102040887 (UPSI 09)
NORAZURAH BT AHMAD
Perbezaan sifat-sifat am sebatian ionik dan sebatian
kovalen.
Sifat sebatian ionik dan sebatian kovalen dapat dilihat perbezaannya dari
segi sifat-sifat am seperti struktur, takat lebur, takat didih, kekonduksian elektrik dan
keterlarutannya.
5.1 Struktur Molekul
Dari segi strukturnya, sebatian ionik terdiri daripada ion-ion (kation dan anion)
yang disusun dengan teratur dan padat pada kedudukan tetap dalam struktur
raksasa. Ion-ion yang bertentangan cas dalam sebatian ionik ditarik bersama ikatan
ionik yang kuat.
Rajah 3 : Menunjukkan struktur kekisi natrum klorida yang terdiri daripada ion-ion
natrium, Na+ dan ion-ion klorida, Cl-.
Struktur sebatian kovalen pula kebanyakannya terdiri daripada molekulmolekul yang kecil dan ringkas seperti air, karbon dioksida, ammonia, sulfur
dioksida, sulfur trioksida, hydrogen klorida, hydrogen sulfida, etanol, glukosa dan
sebagainya. Walaupun ikatan kovalen yang mengikatkan atom-atom bersama dalam
setiap molekul ringkas adalah kuat, tetapi daya tarikan antara molekul kovalen
ringkas itu adalah lemah. Walaubagaimanapun, terdapat juga sebatian kovalen yang
terdiri daripada molekul raksasa seperti intan dan silica dioksida. Dalam sebatian
kovalen bermolekul raksasa itu, ikatan-katan kovalen yang kuat menggabungkan
semua atom bersama dalam struktur tiga dimensi.
7

8. SRK 3013
PENGANTAR KIMIA
D20102040887 (UPSI 09)
NORAZURAH BT AHMAD
Rajah 4: Struktur pembentukan molekul air, H2O
Ikatan kovalen
Atom oksigen
Atom silikon
Rajah 5 : Struktur kekisi raksasa bagi silicon dioksida
5.2 Takat lebur dan takat didih
Sebatian ionik mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi kerana
banyak tenaga haba diperlukan untuk memecahkan ikatan ionik yang kuat itu. Jadual
di bawah menujukkan takat lebur dan takat didih bagi beberapa sebatian ionik.
Sebatian ionik
Takat lebur (° C)
Takat didih (° C)
Kalsium oksida
2580
2850
Natrium klorida
801
1413
Magnesium klorida
708
1412
Aluminium klorida
2030
2970
8

9. SRK 3013
PENGANTAR KIMIA
D20102040887 (UPSI 09)
NORAZURAH BT AHMAD
Manakala sebatian kovalen mempunyai takat lebur dan takat didih yang
rendah disebabkan oleh daya tarikan antara molekul kovalen yang ringkas adalah
lemah, maka hanya sediokit tenaga haba diperlukan untuk mengatasinya. Molekulmolekul ini mudah dipisahkan semasa peleburan atau pendidihan. Jadual di bawah
menujukkan takat lebur dan takat didih bagi beberapa sebatian kovalen.
Sebatian kovalen
Takat lebur (° C)
Takat didih (° C)
Tetraklorometana (CCI4)
-23
76.8
Metanol
-97
65
Etanol
-117
78
0
100
Air
Walaubagaimanapun, bagi sebatian yang bermolekul raksasa mempunyai
takat lebur dan takat didih yang tinggi. Ini kerana atom-atomnya terikat antara satu
sama lain oleh ikatan kovalen yang kuat, maka banyak tenaga haba diperlukan untuk
memecahkan ikatan-ikatan itu semasa pendidihan atau peleburan.
5.3 Kemeruapan
Oleh kerana sebatian ionik mempunyai takat didih yang tinggi, sebatian ionik
mempunyai kemeruapan yang rendah iaitu tidak mudah berubah menjadi keadaan
gas. Berbeza pula dengan sebatian kovalen mempunyai kemeruapan yang tinggi
kerana takat didihnya yang rendah.
5.4 Keterlarutan
Sebatian ionik biasanya boleh larut dalam air tetapi tidak boleh larut dalam
cecair pelarut organik seperti eter, benzena kloroform dan sebagainya. Sebatian
kovalen pula biasanya tidak boleh larut dalam air (walaupun ada sesetengah yang
boleh larut seperti ammonia, gula, glukosa, hydrogen klorida, dan lain-lain). Begitu
juga dengan sebatian kovalen bermolekul raksasa juga tidak boleh larut dalam air.
Namun, sebatian kovalen boleh larut dalam pelarut organik.
9

10. SRK 3013
PENGANTAR KIMIA
D20102040887 (UPSI 09)
NORAZURAH BT AHMAD
5.5 Mengkonduksikan elektrik
Sebatian ionik tidak boleh mengkonduksikan elektrik. dalam keadaan pepejal,
walaupun ion-ionnya bercas, ion-ion adalah disusun dalam keadaan tetap dan tidak
boleh bergerak secara bebas. Walaubagimanapun jika berada dalam keadaan lebur
atau larutan akues sebatian ionik boleh mengkonduksikan elektrik. Ini kerana dalam
keadaan lebur, struktur kekisi ion runtuh dan ion-ionya bebas bergerak lalu
membenarkan ia mengalirkan arus elektrik.
Berbeza dengan sebatian kovalen tidak boleh mengkonduksikan elektrik
dalam semua keadaan samada pepejal atau cecair. Ini disebabkan sebatian ini
terdiri daripada molekul-molekul kovalen dan tidak mempunyai ion atau elektron
yang bebas bergerak. Sebatian kovalen bermolekul raksasa juga tidak boleh
mengkonduksikan elektrik kerana tidak mempunyai ion-ion bergerak.
10

11. SRK 3013
PENGANTAR KIMIA
D20102040887 (UPSI 09)
NORAZURAH BT AHMAD
6.0 RUJUKAN / BIBLIOGRAFI
Asmayati Yahaya,Azlan Kamari ,Azmi Mohamed.& Panel-panel Penulis(2013). SRK 3013
Pengantar Kimia .Tanjung Malim : PPL , UPSI.
Badariah Bte Hamzah.Chau Kok Yew.(2010).Kimia Tingkatan 4.Abadi Ilmu Sdn Bhd,Kuala
Lumpur.
Chau Kok Yew(2012).Superb Express Kimia SPM,Pelangi,Bandar Baru Bangi, Selangor.
http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_ionik
http://ms.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kimia
http://arsipegianto.tripod.com/ikatankimia1.pdf
11