El documento resume las propiedades físicas y químicas del agua. Explica que el agua está compuesta de oxígeno e hidrógeno unidos por puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como su polaridad, cohesión, tensión superficial y capacidad para cambiar de estado. También describe el ciclo del agua en la Tierra y los diferentes tipos de aguas continentales como ríos, lagos, aguas subterráneas y glaciares.

1. EL AGUA PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADORSEDE IBARRA Moraima Mera A. mmera@pucei.edu.ec

2. "Es una de las sustancias químicas más investigadas, pero sigue siendo la menos entendida". John Emsley

3. El agua (del latínnaqua) H2O) Los antiguos filósofos consideraban un elemento básico que representaba a todas las sustancias líquidas. Los científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo XVIII. Introducción

4. En 1781 el químico británico Henry Cavendish “sintetizó” agua. Antoine de Lavoisier propuso que el agua no era un elemento. En 1804, Joseph Louis Gay-Lussac y Alexander von Humboldt demostraron la fórmula actual Introducción

5. Propiedades Físicas

6. La atracción electrostática entre el átomo de oxigeno y el hidrogeno constituye un puente de hidrogeno. El Angulo de enlace H-O-H es de 104.5´ debido a la hibridación sp3 del átomo de oxígeno, ligeramente menor a los 109.5 de un tetraedro, Puentes de hidrógeno

7. Los electrones suelen estar mas cerca del átomo de oxigeno que del hidrogeno En el enlace H-O el oxígeno es portador de una carga negativa y el hidrogeno de una positiva Los puentes de hidrogeno(20 kj/ mol) son mas débiles que los enlaces covalentes (460 kj/mol ) Puentes de hidrógeno

8. El orden casi tetraédrico permite que cada molécula de agua forme enlaces de hidrogeno con hasta cuatro moléculas de agua vecinas. Puentes de hidrógeno

9. El agua es un disolvente muy potente Puede formar un azeótropo con muchos otros disolventes El agua es miscible con muchos líquidos El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja Propiedades Químicas

10. El agua tiene el segundo índice más alto de capacidad calorífica específica así como una elevada entalpía de vaporización (40.65 kJ/mol) Reacciona con: óxidos ácidos y básicos, metales, no metales, con sales. Propiedades Químicas

11. El agua es, quizá el compuesto químico más importante en las actividades del hombre y también más versátil, ya que como reactivo químico funciona como ácido, álcali, ligando, agente oxidante y agente reductor. Propiedades Químicas

12. Flujo de partículas (átomos, iones o moléculas) de una región de mayor concentración a una de menor concentración, provocado por un gradiente de concentración. Difusión

13. Fenómeno que consiste en el paso del solvente de una solución de menor concentración a otra de mayor concentración que las separe una membrana semipermeable, a temperatura constante. Ósmosis

14. Es el ascenso o descenso de un líquido en un tubo de pequeño diámetro (tubo capilar), o en un medio poroso (por ej. un suelo), debido a la acción de la tensión superficial del líquido sobre la superficie del sólido Capilaridad

15. La molécula de agua es muy dipolar. Los núcleos de oxígeno son muchos más electronegativos (atraen más a los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuerte polaridad eléctrica. Polaridad

16. Propiedad con la que las moléculas de agua se atraen a sí mismas, por lo que se forman cuerpos de agua adherida a sí misma Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta (líquido casi incompresible). Cohesión

17. El agua, por su gran potencial de polaridad, cuenta con la propiedad de la adhesión, el agua generalmente es atraída y se mantiene adherida a otras superficies. Esto es lo que se conoce comúnmente como "mojar". Adhesión

18. Por la propiedad de cohesión, el agua tiene una gran atracción entre las moléculas de su superficie, creando tensión superficial. La superficie del líquido se comporta como una película capaz de alargarse y al mismo tiempo ofrecer resistencia al intentar romperla. Tensión Superficial

19. Estado sólido, forma una estructura parecida a un panal lo que explica que el agua sea menos densa. La energía cinética de las moléculas es muy baja, es decir que las moléculas están casi inmóviles. Cambios de estado

20. Estado líquido, al tener más temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas, por lo tanto el movimiento es mayor, produciendo quiebres en los enlaces de hidrógeno, quedando algunas moléculas sueltas, y la mayoría unidas. Cambios de estado

21. Estado gaseoso, la energía cinética es tal que se rompen todos los enlaces de hidrógeno quedando todas las moléculas libres. El vapor de agua es tan invisible como el aire, está formado por gotas microscópicas de agua líquida en suspensión; lo mismo que las nubes. Cambios de estado

22. El agua en la Tierra

24. El agua en la Tierra

25. CICLO DEL AGUA

26. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LAS AGUAS OCEÁNICAS

27. Son aquellas que se localizan en los continentes y que han perdido su salinidad mediante evaporación, pues al pasar al estado gaseoso de ellas se desprende cualquier sustancia sólida, purificándose de manera natural. LAS AGUAS CONTINENTALES

28. RIOS Son corrientes que fluyen en los continentes. La cuenca del rió es la región, delimitada por montañas o elevaciones, que capta aguas para alimentar las corrientes. LAGOS Son parte del drenaje continenta, forman cuerpos de agua que adquieren características vitales como movimientos y función natural. TIPOS DE AGUAS CONTINENTALES

29. AGUAS SUBTERRÁNEAS Se originan principalmente a partir de la infiltración de agua proveniente de lluvias, ríos, lagos y glaciares, a niveles profundos. GLACIARES Son masas de hielo en movimiento que cubren tierras emergidas. Tienen su origen en la línea de las nieves. TIPOS DE AGUAS CONTINENTALES

30. GRACIAS POR SU ATENCIÓN