1. ATOMOS Y MOLÉCULAS
COMO BASE QUÍMICA DE
LA VIDA.

2. Elementos que constituyen el
cuerpo humano
 El termino elemento se aplica a sustancias
que no pueden descomponerse en sustancias
mas simples mediante reacciones químicas.
 Cerca del 98% de la masa de un organismo
está formado por solo 6 elementos y son : O
,C ,H N,Ca, P .
 Hay 14 elementos más que se presentan de
manera constante en el organismo entre ellos
el I, el Cobre y se llaman oligoelementos
porque se encuentran en cantidades
pequeñas.

3. Elementos que construyen el
cuerpo humano
 dibujo

4. Elementos que construyen el
cuerpo humano
 dibujo

5. Simbología Química .Concepto de
átomo.
 Los científicos asignan a cada elemento con la
primera o segunda letra del nombre así por
ejemplo O= oxigeno.
 Cualquiera que sea el estado físico de la
materia (gas, líquido o sólido ) esta materia
está formada por unidades pequeñas
llamadas Atomos.
 Atomo es la subdivisión más pequeña de un
elemento ,que conserva las propiedades
químicas de dicho elemento.

6. Estructura de un átomo
 Las partículas subatómicas son tres: Protones,
neutrones, electrones.
 Protones tienen carga eléctrica positiva .
 Los neutrones son partículas no cargadas
cuya masa es casi igual al de los protones.
 Los protones y neutrones cosntituyen la masa
del átomo y se encuentran en el núcleo del
átomo.

7. Estructura del átomo

8. Núcleo del átomo
 Que es el número atómico?
Es el número de protones en
el núcleo del átomo. 1H.
 Que es el número de masa?
Es el número de protones y
neutrones en el núcleo por ej:
el O tiene 8 el número
atómico y el número de masa
es 16.
 el carbono 12

9. El Carbono
 Dibujo.

10. Masa atómica.
 Es el número que indica que tan pesado es el
átomo de determinado elemento ,esto se
expresa como Uma. Por ejm masa atómica
del H es 2.
 ELECTRONES Y ORBITALES.
 En el espacio que rodea al núcleo se
encuentran los electrones .Cada electron tiene
carga negativa.

11. Electrones y orbitales
 Los electrones son atraídos por la carga
positiva de los protones el núcleo,así como
por el número de electrones de su alrededor.
 Los electrones se localizan el los orbitales.
 En los orbitales se encuentran a los electrones
y forman la Nube Electrónica.
 La manera en que están dispuestos los
electrones alrededor del núcleo se llama
Configuración electrónica.

12. Electrones y orbitales

13. Compuestos Químicos.
Que es un compuesto químico? Es una sustancia
formada por 2 o más elementos diferentes
combinados. Por ejemplo el Agua.
Que es la fórmula química ? Es un método
taquigráfico que describe la composición química
de un compuesto .
El símbolo químico se usa para indicar el tipo de
átomos presentes en la moléculas y los
subíndices para indicar el número de átomos
presentes pos ej H2O.

14. Ecuaciones Químicas
 Las reacciones químicas entre átomos y compuestos
pueden ser descritas por las ecuaciones químicas .
Que es el enlace químico? Cuando los átomos se
combinan de manera precisa a través de enlace
químico para formar compuestos.
TIPOS DE ENLACE QUIMICO.
Hay 2 tipos de enlace químico :
1 Enlace covalente.
2enlace iónico.

15. Enlace covalente
 Consiste en que 2 átomos comparten sus
electrones por ej: CH4.
 Enlace iónico. Es cuándo una sustancia
formada por aniones y cationes se mantienen
unidas gracias a sus cargas opuestas por
ejms cloruro de sodio.

16. El agua

17. El agua y sus propiedades
 En el tejido humano el porcentaje de agua va
desde el 85% en la células cerebrales hasta
un 20% en los huesos.
 El 70% del peso corporal está formado por
agua.
 IMPORTANCIA DEL AGUA
 El agua como disolvente.
 El agua facilita las reacciones químicas en los
organismos vivos.

18. El agua
 Es fuente en el metabolismo de las plantas.
 Del oxígeno del aire.
 Es un lubricante de importancia (se halla en
cualquier órgano y articulación.).
 IONIZACIÓN DEL AGUA.
 Una característica del agua es la ionización es
decir la disociación para formar iones de H,e
iones de hidróxido OH.

19. EL AGUA
 Puesto que el agua se divide en ion hidrógeno
e ion hidróxilo ambas concentraciones son
exactamente iguales por tanto es una
solución neutra es decir ni ácida ni básica.
 ACIDOS Y BASES.
 Un ácido es una solución que se disocia para
formar hidrogeniones( H).
 Un ácido es un donador de protones (H+)
protón.
 Los ácidos pueden cambiar a azul el papel
tornasol rojo y tiene un sabor agrio.

20. Acidos.
 El ácido clorhídrico (HCL) y el ácido sulfúrico
(H2SO4) son ácidos inorgánicos (no
contienen carbono).
 E l ácido láctico presente en la leche agria y
el ácido acético presente en el vinagre son 2
ácidos orgánicos comunes.
 Bases .
 Una base se define como un aceptor de
protones.
 Las bases hacen cambiar a rojo el papel
tornasol azul y se sienten viscosas al tacto.

21.  El hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de
amonioNH4OH) son bases inorgánicas .Otras
bases orgánicas como las purinas ,pirimidinas
etc
 Los ácidos y bases se disocian al disolverse
en agua formando iones H+ y OH-
respectivamente.
 Cuándo la concentración de H es mayor la
sustancia es ácida.
 Cuándo la concentración de hidróxidos es
mayor la solución es básica.