1. Universidad Politécnica Salesiana
Ciencias de la Vida
Ingeniería Civil
Sede Guayaquil – Campus María Auxiliadora
PRIMER INTERCICLO PROYECTOS CIENCIAS DE LOS MATERIALES
APLICACIÓN DE LA ASIGNATURA EN LA VIDA PROFESIONAL (PROCESO O FENÓMENO RELATIVO A LA RAMA DE
LA INGENIERÍA DEL ESTUDIANTE)
PROYECTO ES GRUPAL, QUEDA A CRITERIO DEL DOCENTE, PERO SE SUGIERE COMO MÁXIMO 4 Ó 5
ESTUDIANTES POR GRUPO.
Objetivo:
Demostrar por medio de experimentos empíricos o caseros teoremas o propiedades o estados de la materia.
Tiempo asignado:
Planificación 05 min.
Ejecución 45 min.
Discusión y exposición 20 min.
INSTRUCCIONES: Todos los experimentos deben ser caseros, debe utilizar cualquier tipo materia prima dentro de su
hogar.
No olvidar usar sus equipos de seguridad y bioseguridad Debe presentar un
experimento por estudiante.
PRIMER PARTE
1. Experimentos con estados de la materia.
2. Debe grabar en tik tok el proceso experimental casero.
3. Las aplicaciones están guiadas para
a. Propiedades y cambios de estado.
b. Ley de gases
c. Propiedades de los líquidos: Viscosidad.
d. Propiedades de los líquidos: Tensión superficial.
e. Propiedades de los líquidos: Capilaridad.
4. Presentar un informe técnico por experimento, detalle los links para revisar sus tiktoks
5. Empaquetar solo un estudiante del grupo debe subir la actividad en PDF

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REPORTE TÉCNICO
-Práctica N° (Número de la Práctica): LEY DE LOS GASES- LEY DE CHARLES
Fecha: 14- DIC-2021
Grupo: # 7
Nombre y Apellido: PAUL WLADIMIR ALEJANDRO
GUARANDA
PARTE INTRODUCTORIA: (1 puntos)
Objetivo General:
Observar las reacciones que se realizan en el experimento, demostrando lo que dijo Jacques Charles sobre la ley.
Objetivo específico:
 Saber reconocer entre las otras dos leyes de gases.
 Tener más conocimientos acerca de ley, demostrándola mediante un experimento casero.
Marco teórico
Ley de Charles:
El volumen de una muestra de gas mantenida a presión constante es proporcional a su temperatura en la escala
Kelvin.
MATERIALES Y
EQUIPOS DE
LABORATORIO
IMAGENES
CARACTERISTICAS Y USOS
ENCENDEDOR
 Es un utensilio que se usa para iniciar la llama en el
combustible utilizado en calefacción, cocinas o cualquier
otro lugar donde se precise fuego.
 Consta de un mango alargado de plástico o PVC, del
tamaño de la palma de la mano con un pulsador
integrado y una vara metálica en donde se produce la
chispa. Puede ser flexible o rígido. En dicho mango se
encuentra un depósito con gas y en el extremo de la
varilla un mecanismo que produce una chispa a mediante
una pila. Al apretar el pulsador se libera una dosis de gas
y, simultáneamente, se produce la chispa, dando lugar a
la llama en la parte superior del encendedor.
BOTELLA
PLASTICA
 Para este trabajo lo usare con el globo para hacer que
gas pase, calentando la botella desde abajo

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PARTE I: Observaciones Experimentales (1 puntos)
GLOVO  Usado en este caso para retener el gas que saldrá al
calentar la botella, inflando el dicho.
ENVASE CON
AGUA HELADA
 La usaremos para bajar la temperatura de la botella
introduciendo la botella dentro de esta.
Antes
– Búsqueda de materiales:
– Globo
– Vela –encendedor
– Vaso de agua helada
– Equipo de bioseguridad.
Durante
 Demostrar y explicar lo hecho en el video
Después
– Explicar cómo mi experimento casero
demuestra la ley de Charles.
TEMPERATURA QUE OBTUVO LA
BOTELLA CON EL ENCENDEDOR
TEMPERATURA QUE OBTUVO LA
BOTELLA LUEGO DE INTRODUCIRLA EN
AGUA HELADA
50ºC 28ºC

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1. CALCULAREMOS EL VOLUMEN DEL EXPERIMENTO USANDO LA
TEMPERATURAS DADAS.
I. Primero transformaremos de grados Celsius a grados Kelvin.
 °C + 273.15 = 273.15 K
50 °C + 273.15 = 323.15 K
 °C + 273.15 = 273.15 K
28 °C + 273.15 = 301.15 K
II. Usaremos la fórmula de Ley de Charles para hallar el volumen final si
sabemos que el volumen del globo desinflado es 1L
𝑽𝟏
𝑻𝟏
=
𝑽𝟐
𝑻𝟐
 𝑻𝟐 ×
𝑽𝟏
𝑻𝟏
= 𝑽𝟐
 𝟑𝟎𝟏. 𝟏𝟓 𝑲 ×
𝟏𝑳
𝟑𝟐𝟑.𝟏𝟓 𝑲
= 𝟎.𝟗𝟑𝑳
PARTE II: Discusión de los Resultados (1 puntos)
La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de
una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante
de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante,
al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el
volumen del gas disminuye. 1Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada
con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta
cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor
volumen del gas.
Historia
La ley fue publicada primero por Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no
publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea
usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos
de Guillaume Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente
proporcionales en la llamada segunda ley de Gay-Lussac.
PARTE III: Conclusiones (1 puntos)

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La ley de Charles establece que a presión constante y cuando la cantidad de sustancia es
constante, el volumen de una masa de gas varía directamente con la temperatura absoluta.
PARTE IV: Recomendaciones (1 puntos)
Si realizan este experimento con una botella de plástico, procuren no mantenerla mucho al
fuego esta podría derretirse y hacer un agujero a la botella y entonces así el gas se nos podría
escapar sin poderse inflar el globo sin tener éxito en nuestro experimento.
ANEXOS Y FOTOS

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REGISTROS
BIBLIOGRAFIAS:
https://www.educaplus.org/gases/ley_charles.html
https://www.fisimat.com.mx/ley-de-charles/
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Charles
8
12
24
35
40
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
1 2 3 4 5
TEMPERATURA
(
K
)
VOLUMEN (L)
LEY DE CHARLES

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Objetivo general
Observas el cambio físico de la materia y sus características
Objetivo especifico
Observar el comportamiento de la materia a realizar el cambio físico
sometido al proceso de transformación
Marco teórico
Propiedades y cambios de estado.
La fusión
Es el proceso mediante el cual un sólido pasa a fase líquida, es decir,
se funde. En este caso, la temperatura permanece constante durante
todo el tiempo en que el sólido se transforma en líquido. Esto ocurre
porque en la fase sólida las moléculas se mantienen unidas formando
una estructura cristalina rígida, de tal manera que la sustancia tiene
una forma y volumen definidos.
A medida que se suministra calor, las energías de las partículas del
sólido aumentan gradualmente y su temperatura se eleva. Al cabo
de cierto tiempo, la energía cinética se vuelve tan grande que
algunas de las partículas rebasan las fuerzas elásticas que las
mantenían en sus posiciones fijas.
La mayor separación entre ellas les da la libertad de movimiento que
se asocia con la fase líquida. En este punto, la energía absorbida por

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la sustancia se usa para separar más las moléculas que en la fase
sólida, por lo que la temperatura no aumenta durante el cambio de
estado.
El cambio de estado de sólido a líquido se llama fusión y la temperatura a la
cual se produce se llama punto de fusión.
Punto de fusión es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su
valor es particular para cada sustancia.
Observación del experimento
Discusión de los resultados

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Estas pruebas las podemos observar con mucha facilidad ya que son cambios
de la materia mediante elevaciones de temperaturas
Menor sea la temperatura el agua pasara de líquido a sólido, en este caso
utilizamos una elevación de temperatura para observar el cambio de estado a
este proceso se lo conoce como “fusión”
Conclusión
Una vez concluido con el experimento podemos notar cambios de la materia
en nuestro entorno fáciles de reconocerlas y observarlas
En la naturaleza podemos encontrar a la materia en tres estados de
agregación: sólido, líquido y gaseoso que dependen de la relación que existe
entre las fuerzas de atracción o repulsión a la que estén sujetos los átomos
que conformen la materia. Además, estos estados pueden ser afectados por
factores como la temperatura y presión ocasionando cambios de estado de la
materia en donde se afecta la interacción entre las moléculas.
Recomendaciones
Debemos tener en cuenta que al realizar la practicar tener mucho cuidado con
lo que utilizamos para producir calor, ya que puede ocurrir cualquier accidente
por elevación de temperatura.

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Anexos
Bibliografía
https://www.educ.ar/recursos/14466/cambios-de-
estado/fullscreen#:~:text=El%20cambio%20de%20estado%20de,a%2
0su%20temperatura%20de%20fusi%C3%B3n.
https://www.facsa.com/estados-del-agua/

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Propiedades de los líquidos: Viscosidad.
Cuando hablamos de viscosidad nos referimos a una propiedad de los fluidos
Equivalente al concepto del espesor, es decir, a la resistencia qué tienen ciertas
sustancias pará fluir y para sufrir deformaciones graduales producto de
tensiones de tracción.
Todos los fluidos poseen viscosidad debido a las colicciones entre sus
partículas, que se mueven a diferentes velocidades. Así, cuando el fluido es
obligado a moverse, dichas partículas generan resistencia de fricción,
retardando o impidiendo el desplazamiento.
Viscosidad del agua:
La viscosidad del agua a unos 20°C de temperatura es de 1×10-3
(N s) /m.
Sin embargo, si se encuentra a unos 90°C, es decir, próxima a hervir, su
viscosidad varia y disminuye a 0.32×10-3
(N s) /m2
.
Anexos

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Tensión Superficial
Las fuerzas cohesivas entre las moléculas de un líquido, son las responsables
del fenómeno conocido como tensión superficial. Las moléculas de la superficie
no tienen otras iguales sobre todos sus lados, y por lo tanto se cohesionan más
fuertemente, con aquellas asociadas directamente en la superficie. Esto forma
una película de superficie, que hace mas difícil mover un objeto a través de la
superficie, que cuando está completamente sumergido.
La tensión superficial, se mide normalmente en dinas/cm., la fuerza que se
requiere (en dinas) para romper una película de 1 cm. de longitud. Se puede
establecer de forma equivalente la energía superficial en ergios por centímetro
cuadrado. El agua a 20°C tiene una tensión superficial de 72.8 dinas/cm
comparado con 22.3 para el alcohol etílico y 465 para el mercurio.
Tensión Superficial del Agua
La tensión superficial del agua es 72 dinas/cm a 25°C. Sería necesaria una
fuerza de 72 dinas para romper una película de agua de 1 cm. de larga. La
tensión superficial del agua, disminuye significativamente con la temperatura,
según se muestra en el gráfico. La tensión superficial, proviene de la naturaleza
polar de las moléculas de agua.
El agua caliente es un agente de limpieza mejor, porque la menor tensión
superficial, la hace mejorar como "agente de mojado", penetrando con más
facilidad en los poros y fisuras. Los detergentes y jabones bajan aún más la
tensión superficial.
Cohesión y Adhesión
Las moléculas en estado líquido experimentan una fuerte fuerza de atracción
intermolecular. Cuando esas fuerzas son entre moléculas iguales, entonces las

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referimos como fuerzas cohesivas. Por ejemplo, las moléculas de una gota de
agua se mantienen unidos por fuerzas de cohesión, y las fuerzas de cohesión,
especialmente fuerte en la superficie constituye la tensión superficial.
Cuando las fuerzas de atracción son entre moléculas diferentes, se dice que
son fuerzas de adhesión. Las fuerzas de adhesión entre las moléculas de agua
y las paredes de un tubo de vidrio, son más fuertes que las fuerzas cohesivas,
con lo que se desarrolla un mecanismo de elevación del agua sobre las
paredes de la vasija y contribuyendo por tanto a la acción capilar.
Las fuerzas atractivas entre las moléculas de un líquido, se pueden considerar
como fuerzas electrostáticas residuales y algunas veces son llamadas fuerzas
de van der Waals o adherencia van der Waals.
Ejemplo de Tensión Superficial
Los pequeños insectos, tales como el zapatero de agua pueden caminar sobre
el agua, porque su peso no es suficiente para penetrar la superficie.
Este interesante insecto puede correr libremente sobre la superficie del agua de
un estanque tranquilo. Su ligera masa y la geometría de sus patas, le permite
estar soportado por la alta tensión superficial del agua.
Conclusión
Las fuerzas cohesivas entre las moléculas dentro de un líquido, están
compartidas con todos los átomos vecinos. Las de la superficie, no tienen
átomos por encima y presentan fuerzas atractivas más fuertes sobre sus
vecinas próximas de la superficie. Esta mejora de las fuerzas de atracción

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intermoleculares en la superficie.
En general, la tensión superficial del agua es mayor que la de otros líquidos,
debido a que los enlaces de hidrógeno de las moléculas de agua son enlaces
con una elevada cantidad de energía.
Anexos
Bibliografía
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/surten.html
https://www.iagua.es/respuestas/tension-superficial-agua