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 Manuel Option pages 21-22 numéros 1 à 5.
 Exercice 1, page 21
a) Période
b) Famille
c) Non-métaux
d) Numéro atomique
 Exercice 2, page 21
Sodium Na 11 22,99
Manganèse Mn 25 54,94
Azote N 7 14,01
Strontium Sr 38 87,62
Astate At 85 210
Mercure Hg 80 200,59
 Exercice 3, page 21
a) Mercure
b) Hydrogène
c) Francium
d) Astate
 Exercice 4, page 21
a) Les électrons situés sur la couche
électronique la plus éloignée du noyau.
Ils participent aux réactions chimiques.
 Exercice 5, page 22
a) Numéro atomique
b) # de la période
c) Masse atomique – numéro atomique
d) Numéro atomique
e) Chiffre romain de la famille
 Compléter les pages 5 à 7 du document
 Consulter le manuel aux pages 4 à 12
I
53p+
74n0
2e- 8e- 18e- 18e- 7e-
Cl
17p+
18n0
2e- 8e- 7e-
Liaison ionique : vol d’électrons entre un
métal et un non-métal.
Liaison covalente : partage d’électrons entre
deux non-métaux.
H I
Liaison covalente
CH
H
H
Cl
CH3OH : Hydroxyde de méthyle
HCl : Chlorure d’hydrogène
ZnCl2 : Dichlorure de zinc
Al2O3 : Trioxyde de dialuminium
 Nommer le 2e élément
 Ajouter le suffixe « ure » (sauf exceptions)
 Ajouter « de »
 Nommer le 1er élément
 Ajouter les préfixes si nécessaire
 Où trouver les noms utilisés pour le 2e
élément ? Tableau 1.17
 Où trouver les préfixes utilisés en
nomenclature ? Tableau 1.18
 Où trouver les ions polyatomiques courants ?
Tableau 1.10
 Caractéristique principale
 Se divise en deux ions de charges opposées lorsque
dissout dans l’eau.
 Acide
 H + non-métal HCl
 Base
 Métal + OH NaOH
 Sel
 Métal + non-métal NaCl
 Manuel Option Chimie :
 Page 22 #6
 Page 23 #7
 Page 24 #11
 Page 25 #13-16

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Chimie 2016-17 cours 02 ; révision modèle atomique

  • 1.
  • 2.  Manuel Option pages 21-22 numéros 1 à 5.
  • 3.  Exercice 1, page 21 a) Période b) Famille c) Non-métaux d) Numéro atomique
  • 4.  Exercice 2, page 21 Sodium Na 11 22,99 Manganèse Mn 25 54,94 Azote N 7 14,01 Strontium Sr 38 87,62 Astate At 85 210 Mercure Hg 80 200,59
  • 5.  Exercice 3, page 21 a) Mercure b) Hydrogène c) Francium d) Astate
  • 6.  Exercice 4, page 21 a) Les électrons situés sur la couche électronique la plus éloignée du noyau. Ils participent aux réactions chimiques.
  • 7.  Exercice 5, page 22 a) Numéro atomique b) # de la période c) Masse atomique – numéro atomique d) Numéro atomique e) Chiffre romain de la famille
  • 8.  Compléter les pages 5 à 7 du document  Consulter le manuel aux pages 4 à 12
  • 11. Liaison ionique : vol d’électrons entre un métal et un non-métal. Liaison covalente : partage d’électrons entre deux non-métaux.
  • 14. CH3OH : Hydroxyde de méthyle HCl : Chlorure d’hydrogène ZnCl2 : Dichlorure de zinc Al2O3 : Trioxyde de dialuminium
  • 15.  Nommer le 2e élément  Ajouter le suffixe « ure » (sauf exceptions)  Ajouter « de »  Nommer le 1er élément  Ajouter les préfixes si nécessaire
  • 16.  Où trouver les noms utilisés pour le 2e élément ? Tableau 1.17  Où trouver les préfixes utilisés en nomenclature ? Tableau 1.18  Où trouver les ions polyatomiques courants ? Tableau 1.10
  • 17.  Caractéristique principale  Se divise en deux ions de charges opposées lorsque dissout dans l’eau.
  • 18.  Acide  H + non-métal HCl  Base  Métal + OH NaOH  Sel  Métal + non-métal NaCl
  • 19.  Manuel Option Chimie :  Page 22 #6  Page 23 #7  Page 24 #11  Page 25 #13-16