Aula _ Resumo

1. - Chuvas ácidas –
- Formação do Ferrugem -
impacto em alguns materiais

2. Chuvas ácidas
Sobre os carbonatos
Os ácidos reagem com os carbonatos,
por reação ácido - base, sendo um dos
produtos dióxido de carbono.
CaCO3(s) + H2SO4 (aq) → CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l)
Pouco solúvel em água
Depósitos sólidos nas
fendas e poros da pedra

3. Chuvas ácidas
Sobre alguns metais
Influenciam a velocidade de
corrosão de estruturas metálicas
Os ácidos reagem com alguns metais,
por reação oxidação - redução,
provocando a sua corrosão.
Fe(s) + H2SO4 (aq) → FeSO4(aq)+H2(g)
M(s) + H+(aq) → Mn+(aq)+ H2(g)
•Ferro •Bronze •Pinturas e vernizes
•Cobre •Aço galvanizado

4. CORROSÃO DO FERRO

5. Os Fenômenos de Oxidação e Redução
CORROSÃO DO FERRO
Peça metálica oxidada
2Fe(s) + H2O (l) + O2(g) → 2Fe(HO)2(s)
2Fe(HO)2(s) + H2O (l)+ O2(g)→ 2Fe(HO)3(s)
Chuva ácida
Fe(s) + 2H+ (aq)→ Fe2+(aq)+H2(g)

6. Formação da ferrugem
2 Fe (OH)2 4 OH-
H2 O , O 2
2 Fe2+
Ferrugem
Fe2O3 . xH2O
2 Fe 4 e-
+
2 H2 O , O2
A oxidação do Fe forma um buraco e liberta elétrons que atravessam o metal.

7. Conceitos de Oxidação e Redução
Produção Industrial Fe - hematite
diminuição da carga ( redução)
+3 -2 0 0 +4 -2
2 Fe2 O3 (s) + 3C (g)→ 4Fe(s) + 3CO2 (g)
Aumento da carga (oxidação)

8. Conceitos de Semi-reações
de oxidação-redução
Fe(s) + 2 H+ (aq)→ Fe2+(aq) + H2(g) Chuva ácida
OXIDAÇÃO: Fe (s)→ Fe2+(aq) + 2 elétrons
REDUÇÃO: 2H+ (aq) + 2 elétrons → H2(g)
O metal Fe foi oxidado
O íon H+ foi reduzido

9. Conclusões:
 Uma espécie química oxida-se quando
aumenta o seu nº oxidação.
A espécie foi oxidada perdeu elétrons
(sofreu Oxidação)
 Uma espécie química reduz-se quando
diminui o seu nº oxidação.
A espécie foi reduzida recebeu elétrons
( sofreu Redução)

10. Espécie Redutora e Espécie Oxidante
A espécie química que sofre oxidação
chama-se espécie redutora. Ao oxidar-se
permite que outra se reduza.
A espécie química que sofre redução
chama-se espécie oxidante.

11. APLICAÇÃO:
Reações entre ácidos e metais
Reação entre o ácido clorídrico e o zinco:
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
0 +1 -1 +2 -1 0
Zn (s) + 2 HCl (aq)  ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Redutor Oxidante

12. Reação entre o ácido clorídrico e o magnésio:
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
0 +1 -1 +2 -1 0
Mg (s) + 2 HCl (aq)  MgCl2 (aq) + H2 (g)
Redutor Oxidante