1. Universidad Tecnológica Nacional
Facultad regionalcórdoba
DepartamentoIngenieríaQuímica
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QUIMICA GENERAL
TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO
Nro. 1
Profesora: Ivana Aiassa
Curso: 1D1
Alumnos:
 Martoglio, Ramiro
 Mrad, Gaston
 Ramirez, Sebastian
 Saenz, Fidel

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Introducción
En el siguiente informe vamosademostrar losresultadosobtenidosapartirde dos experimentos,
llevadosacabo el día Viernes24de Abril del año2015, en el laboratoriode Químicade la
Facultad,peropreviamentedebemoshablarde laexperienciarealizadaapartirdel manejode los
elementosde laboratorio.
Luegode tenerencuenta lasnormasy medidasde seguridad,sumamente importantespara
trabajar enel laboratorio.Pudimosrealizarlaprimeraparte de este prácticoque consistióenel
manejoyuso de pipetas, probetas,matraz,ymeniscoparaenrazar.Con dichoselementos,
pudimosllevaracabolas medicionesde líquidosyasu vezir familiarizándonosconel manejode
dichoselementos.
A partirde esto,pudimosrealizarlosexperimentos,que constaronen:
Por unlado,la primerexperienciatratabaacerca de los espectrosde emisión,endonde pudimos
reconocerque ciertassalesmetálicasal seracercadasa la llama,quedabaenevidenciacomosus
átomosadquiríanenergíallevándolosaunestadode excitación ypor lotanto notábamosun
cambioenla coloraciónde la llama.
Por otro lado,laexperiencianumerodosrelacionadaareactivolimitanteyreactivoenexceso,en
donde utilizamosMatrazde Erlenmeyer,globos,vinagre ybicarbonatode sodio.A partirde esto
pudimosobservarcomo reaccionaban el vinagre conel bicarbonato,ygraciasa la utilizacióndel
globose pudonotar cómo se liberabadióxidode carbonode dichareacción.
A continuacióndaremoslosresultadosde laexperiencia.

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Prof: Ing. Claudia Carreño Aux. Docente: Dra. Ivana M. Aiassa Martínez
Expectativasde logros:
Que los estudiantes:
- Reconozcan el material e instrumental de laboratorio.
- Adquieran destreza en el cuidado y en elempleo correcto del material de laboratorio.
- Desarrollen habilidades en las técnicas manuales de rutina, tales como: pipetear,
disolver, trasvasar,enrasar,pesar, etc.
- Tomen conciencia del adecuado manejo del instrumental y precauciones generales en
el laboratorio.
- Adquieran hábitos de higiene en el trabajo de laboratorio.
Actividad Nº1: Usos de Pipetas
1- Colocar agua destilada en un vaso de precipitado, proceder a pipetear únicamente con
propipetas y llevar a tubos de ensayo, hasta obtener un escurrimiento lento y uniforme, las
siguientes alícuotas: 10 ml, 4,3 ml, 0,67 ml, 0,5 ml. Especificar para cada caso la capacidad
de la pipeta utilizada.
2- Repetir el procedimiento utilizando una solución de KMnO4. Tener en cuenta el
menisco para enrasar.
3- Colocar agua destilada en el matraz y enrasar correctamente.
4- Lave adecuadamente el material de vidrio utilizado en el práctico y disponga de él
según lo solicite el encargado del práctico.
5- Lávese las manos con agua y jabón al terminar el trabajo.
Respuestas:
Para cada caso utilizamospipetasde distintacapacidad:
 Para los10ml de agua destiladautilizamosunapipetade doble aforode 0-10ml.
Para la soluciónde KMnO4 realizamosel mismoprocedimiento.
 Para los4,3 ml de agua destiladautilizamosunapipetade doble aforode 0-5ml.
Para la soluciónde KMnO4 realizamosel mismoprocedimiento.
 Para los0,67 ml de agua destiladautilizamosunapipetade simple aforode 0-1ml.
Para la soluciónde KMnO4 realizamosel mismoprocedimiento.
 Para los0.5ml de agua destiladautilizamosunapipetade simple aforode 0-1ml.
Para la soluciónde KMnO4 realizamosel mismoprocedimiento.
Trabajo Práctico Nº 1: Parte B “RECONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO.
TÉCNICAS BASICAS EN EL USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO”
Trabajo Práctico Nº 1: Parte A “NORMAS Y MEDIDAS DE SEGURIDAD”
“PRESENTACIÓN DE MATERIAL DE LABORATORIO”

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Prof: Ing. Claudia Carreño Aux. Docente: Dra. Ivana M. Aiassa Martínez
Expectativasde logros:
Que los estudiantes:
- Visualicen y reconozcan los espectros visibles de emisión discontinuos.
- Caractericen diferentes sustancias simples según los espectros de emisión observados.
- Interpreten y expliquen los fenómenos a nivel de corteza electrónica que dan origen a
la emisión de radiación electromagnética.
- Comprendan la relación entre los espectros de emisión, la estructura del átomo y el
estado de agregación de la materia.
- Identifiquen la aplicación de los espectros de emisión en dispositivos tecnológicos.
- Desarrollen las habilidades para la creación y presentación de informes técnicos.
Introducción:
Si colocamos sales de distintos elementos en una flama, podremos observar que parte de las
sales se transforman en gas y parte del gas da origen a la formación de átomos. Debido a la
temperatura de la llama, los átomos pueden adquirir energía, que lo llevarán a un estado
“excitado”, que como ya sabemos éste es muy inestable. Ese exceso de energía va ha ser
devuelto al entorno en forma de energía luminosa. Es por ello que en la llama advertiremos la
presencia de diferentes colores.
A continuación te brindamos una tabla que indica algunos ejemplos de sales metálicas y sus
colores característicos:
Cuando observamos fuegos artificiales, tengamos en cuenta que los colores que percibimos
provienen de la pérdida de un exceso de energía que habían adquirido los átomos de algunos de
estos metales.
La observación a la flama permite identificar a los átomos de un metal, ya sea en un sólido o si
estos están disueltos en agua destilada (en solución). La luz emitida, corresponde a frecuencias
de radiación electromagnética características para cada elemento, por lo que obtenemos
información cualitativa sobre la composición química de la muestra.
Sales metálicasde .... Color observado
CALCIO ROJO/NARANJA
ESTRONCIO ROJO
TALIO VERDE
BARIO VERDE CLARO
BORO VERDE
Sales metálicas de .... Color observado
SODIO AMARILLO
POTASIO LILA
COBRE AZUL/VERDE
LITIO ROJO CARMIN
MAGNESIO INCOLORO
Trabajo Práctico Nº 1: Parte C “ESPECTROS DE EMISIÓN”

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Actividad Nº 1:
1. Para que puedas realizar bien la experiencia se debe trabajar en un ambiente lo más oscuro
posible. Con la cucharita de metal introduce una pequeña cantidad de sal en la llama y
observa qué sucede. Registra los resultados.
2. Repetir la experiencia con cada una de las sales, lavando muy bien el material que se
emplee al finalizar cada experiencia.
Las sales a utilizar contienen los siguientes cationes: Na+
, K+
; Cu++
; Li+
; Mg++
.
Teniendo en
cuenta los colores de sus espectros identificar los cationes en las muestras:
Color Metal
Muestra N°1 Amarillo Sodio
Muestra N°2 Verde Cobre
Muestra N°3 Rojo Litio
Muestra N°4 Rojo Estroncio
Muestra N°5 Violeta Potasio
Actividad Nº2:
Con la muestra Nº 6, introducir la cuchara metálica en el vasito de manera que en la punta de
ella se forme una gota. Llevar esa gota sobre la llama y observar qué sucede con la coloración de
la misma.
Enjuagar y secar la cuchara luego de la experiencia.
Respuesta:
Al llevar la muestra liquida de litio a la llama, pudimos observar que el color torna de blanco a
rojo.
b) Escriba la ecuación correspondiente a la energía del fotón

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MUESTRA N°1:
E= (6,626x10^-34 Js) x (3x10^8 m/s / 570x10^-9 m) = 3,47x10^-19 J
MUESTRA N°2:
E= (6,626x10^-34 Js) x (3x10^8 m/s/ 495x10^-9 m) = 4,02x10^-19 J
MUESTRA N°3:
E= (6,626x10^-34Js) x (3x10^8 m/s/ 750x10^-9) = 2,65x10^-19 J
MUESTRA N°4:
E= (6,626x10^-34Js) x (3x10^8 m/s / 620x10^-9) = 3,20 x10^-19 J
MUESTRA N°5:
E= (6,626x10^-34Js) x (3x10^8 m/s/ 450x10^-9) = 4,41x10^-19 J
c) Explique brevemente los fundamentos de lo ocurrido
Al momentode calentarestosmetales,susátomoscomienzanarecibirenergía,locual provoca
una excitaciónde loselectrones,pasandoaotro nivel de energía.Al volver,emitenunaradiacióny
a partir de esto,logramosobservarel espectrode emisión.
d) ¿Porque esta técnica podría ser usada para caracterizar una sustancia simple? ¿Considera
que es suficiente esta técnica para la identificación de dicha sustancia?
Podría ser utilizada para caracterizar sustancias simples pero de forma sencilla ya que al exponer las
distintas sales a la llama se puede observar claramente el espectro de emisión que genera cada
elemento debido a las frecuenciasde radiaciónelectromagnética. Peroala vezno essuficiente
para identificarunasustanciaensí, ya que losdistintosmetalespuedenproducircoloresigualeso
similares,yestollevaauna confusión.
e) El hecho de que el Mg no presente un color de emisión visible, ¿indica que no se produce la
transición electrónica?
Cuando exponemos el Mg al fuego, éste se manifiesta “incoloro” porque sale de las ondas del
espectrovisible,loque provocaque nuestrosojosno lopuedanpercibir. Peroellonosignificaque
no produzca transición electrónica.

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Expectativasde logros:
Que los estudiantes:
- Reconozcan en una determinada reacción elreactivo limitante y el reactivo en exceso.
Actividad Nº 1: Determinación del Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso:
Materiales
3 erlenmeyer.
3 globos y banditas elásticas.
Reactivos
NaHCO3
Vinagre
1. Colocar en cada globo una cucharada de NaHCO3, con un embudo.
2. En el 1er
erlenmeyer colocar 5 mL de vinagre, en el 2do
20 mL y en el 3er
recipiente 50
mL de vinagre. Por la boca del globo, asegurar a sus respectivos recipientes sin
volcar el sólido, con una bandita elástica.
3. Una vez asegurados verter el sólido en el interior de cada recipiente y observar.
a) Ecuación química:
CH3COOH + NaHCO3 CO2 + H2O + CH3COONa
(Ácidoacético) + (Bicarbonato (dióxido (agua) (Acetatode sodio)
De sodio) de carbono)
b) Los productos de la reacción son: Dióxidode Carbono,AguayAcetatode Sodio.
c) Indicar cuál de los reactivos encada caso es el limitante y cual se encuentraen exceso:
1er Matraz de erlenmeyer:
5ml de vinagre + 1 cucharada de bicarbonatode sodio.
En este caso,el reactivolimitante fue el vinagreyel reactivoenexcesofue el bicarbonato
de sodio.Esto se debe a que el bicarbonatonologrodisolversecompletamente enla
solución,quedandoasíenexceso.
2do Matraz de erlenmeyer:
20ml de vinagre + 1 cucharada de bicarbonatode sodio.
En este caso,el reactivolimitante fue el bicarbonatode sodioyel vinagre fue el reactivo
enexceso.Estose debe a que el bicarbonatologrodisolverse completamenteenel
vinagre,yeste últimoquedoenexcesoenlasolución.
Trabajo Práctico Nº 1: Parte D “REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO”

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3er Matraz de erlenmeyer:
50ml de vinagre + 1 cucharada de bicarbonatode sodio.
En este caso, nuevamente, el reactivolimitantefue el bicarbonatode sodioyel vinagre
fue el reactivoenexceso.Estose debe aque el bicarbonatologrodisolverse
completamenteenel vinagre,yeste últimoquedoenexcesoenlasolución.
Conclusión
En este primerpracticode laboratoriode Química,pudimosaprenderautilizarcorrectamente los
elementosbrindadosparaestaexperiencia, teniendoencuentael extremocuidadoque debe
tenerse conestos,ysiendomuyimportante tambiénlalimpiezade losmismosparapoder
obtenermejoresresultadosy siendoconsciente de lahigiene personal.
En la primeraparte del trabajo,aprendimosydesarrollamostécnicasmanuales de rutinade
laboratorio talescomopipetear,transvasar,etc.
Luego,con el conocimientode laparte teóricayaplicándolo, procedimosarealizarexperienciasde
índole química.
La primeraexperienciaconsistíaenlosefectosfotoeléctricos,enlosse colocaronsalesde distintos
elementosenllamaypudimos observarcomomedianteel excesode energíabrindadose
generabauna“excitación”electrónica,siendodevueltoeste excesoenenergíaluminosa.
Observamos entonces, que dependiendo de la longitud de onda de cada sal, se formaban espectros
de diferentes colores. En el caso del Mg, el espectro es incoloro para la naturaleza del ojo humano.
En la segundaexperienciapudimosobservaryanalizarlareacciónentre vinagre ybicarbonatode
sodioutilizandoMatrazde Erlenmeyer. Enprimerainstancia,mezclamos5ml de vinagre yuna
cucharada de bicarbonatode sodioy observamosque el reactivolimitanteeravinagre yel que
estabaenexcesoerael bicarbonatode sodio.Estofue claro ya que el éste últimonollegoa
disolverseenformacompleta.Luego,conservamoslamismacantidadde bicarbonato,pero
agregamos25ml y 50ml de vinagre encada caso.En ambassituacionesobservamosque el reactivo
que estabaenexcesoerael vinagre.
En las tresreacciones colocamosglobosenel borde superiordel Matrazy observamosque cuando
más vinagre se proporcionaba,másse inflabael globo.Esdecirque mayorera laliberaciónde
dióxidode carbono.