Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Similar to KIMIA UNSUR: Nitrogen dan Oksigen
Similar to KIMIA UNSUR: Nitrogen dan Oksigen (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
KIMIA UNSUR: Nitrogen dan Oksigen
- 1. • Risa Nabila Nurfauziah • Ryan Bukhari • Sebastian Raflin Raharjo • Sevia Nuraulia • Tria Ramdlia Rifqi • Tutur Anggoro Jati NITROGEN & OKSIGEN k i m i a u n s u r
- 2. NITROGEN
- 3. A. KEBERADAAN DAN SIFAT- SIFAT NITROGEN • Nitrogen tidak berbau dan tidak berwarna. Udara mengandung 78% nitrogen • Nitrogen tidak menopang kehidupan • Nitrogen tidak beracun • Nitrogen tidak mudah terbakar dan tidak memperbesar pembakaran
- 4. 1. DI LABORATORIUM Beberapa reaksi berikut dapat di gunakan untuk memperoleh gas nitrogen di laboratorium. - 3CuO(s) + 2NH3(g) -> 3Cu(s) + 3H2O(g) + N2(g) - NaNO2(s) + NH4Cl(s) -> NaCl(s) + 2H2O(g) + N2(g) - (NH4)2Cr2O7(s) -> Cr2O3(s) + 4H2O(g) + N2(g) - 2NH4NO3(s) -> 4H2O(g) + 2N2(g) + O2(g) B. CARA MEMPEROLEH NITROGEN
- 5. 2. DALAM INDUSTRI Secara komersial nitrogen dipisahkan dari udara dengan cara distilasi bertingkat udara cair. 1. Mula-mula udara dibersihkan dari debu, kemudian di alirkan ke dalam KOH/NaOH untuk mengikat gas CO2 dan uap air. 2. Udara kering yang bebas CO2 dimampatkan di dalam ruangan dengan kompresor sampai tekananya 200 atm, sambil didinginkan di dalam ruang penukar panas. 3. Udara dingin dengan tekanan tinggi di ekspansikan (diturunkan tekananya) sampai pada tekanan 20 atm, sehinga suhunya turun dan mencair. Selanjutnya, 4. Udara cair ini dinaikkan suhunya secara bertahap. 5. Pada suhu sedikit di atas -196 derajat celcius (titik didih N2 = -196 derajat celcius) akan diperoleh gas nitrogen. 6. Gas nitrogen ini dicairkan kembali dan ditampung pada botol Dewar (terbuat dari baja). 7. Pada saat suhu mencapai -183 derajat celcius gas oksigen akan menguap dan dipisahkan tersendiri kemudian dicairkan kembali dan diperoleh oksigen cair.
- 6. 1 . A M O N I A Amonia dibuat dari reaksi antara gas nitrogen dan gas hidrogen secara langsung melalui proses Haber-Bosch. Di dalam laboratorium, amonia dapat dibuat dari reaksi antara amonium klorida dengan basa kuat (misalnya NaOH). Dalam industri, amonia dimanfaatkan sebagai senyawa-antara (bahan baku) untuk industri bahan kimia yang lain. C. BEBERAPA SENYAWA NITROGEN NH4Cl(aq) + NaOH(aq) ➜ NaCl(aq) + H2O(l) + NH3(g) Membuat bahan peledak (nitrat, dinamit, azida) Pupuk (amonium sulfat, urea, amonium nitrat) Plastik (nitroselulosa, urea-formaldehida, melamin) Insektisida
- 7. Asam nitrat dibuat melalui proses Oswald. Proses ini pertama kali diusulkan oleh Friederich Oswald pada tahun 1908 dengan bahan baku amonia. Amonia yang dihasilkan dari proses Haber dioksidasi oleh oksigen pada konverter oksigen untuk menghasilkan gas NO. Gas NO akan segera bereaksi dengan gas oksigen untuk membentuk gas NO2. Selanjutnya gas NO2 dialirkan kedalam air untuk membentuk asam nitrat dan gas NO. Gas NO yang sisa reaksi ini dikembalikan pada konverter oksigen yang selanjutnya membentuk gas NO2. Proses in akan berulang secara terus-menerus, sehingga kadar asam nitrat yang dihasilkan akan semakin pekat. 4NH3(g) + 5O2 (g) ➜ 4NO(g) + 6H2O(l) 2NO(g) + O2(g) ➜ 2NO2(g) 3NO2(g) + H2O(l) ➜ 2HNO3(aq) + NO(g) 2 . A S A M N I T R A T D A N G A R A M N I T R A T
- 8. 3 . H I D R A Z I N Hidrazin merupakan senyawa hidrida nitrogen selain amonia dengan rumus molekul N2H2. Hidrazin merupakan senyawa tidak berwarna dengan titik lebur 2 derajat C dan titik didih 114 derajat C, berbau seperti amonia. 4 . O K S I D A N I T R O G E N Nitrogen mempunyai enam jenis oksida, yaitu nitrogen (I) oksida atau dinitrogen oksida (N2O), nitrogen (II) oksida atau nitrogen monoksida (NO), nitrogen (III) oksida atau nitrogen trioksid (N2O3), nitrogen (IV) oksida atau nitrogen dioksida (NO2), nitrogen tetraoksida (N2O4) dan nitrogen (V) oksida (N2O5). H I D R A Z I N O K S I D A N I T R O G E N
- 9. P E N G G U N A A N J E N I S S E N YA WA YA N G D I G U N A K A N Pupuk NH4NO3, NaNO3, Ca(NO3)2 , KNO3, CO(NO3)2 Petasan dan kembang api Ca(NO3)2 - Merah, Ba(NO3)2 - Hijau, Sr(NO3)2 - Merah Ungu, NaNO3 –Kuning, KNO3 - Ungu Bahan peledak, miseu NH4NO3, NaNO3, Ca(NO3)2 , KNO3, TNT(C7H5N3O6) Bahan bakar roket NH4NO3, NaNO3, KNO3, Pewarna rambut CO(NO3)2 , AgNO3 Cat PB(NO3)2 , Cu(NO3)2 , Zn(NO3)2 D. PENGGUNAAN SENYAWA NITRAT
- 11. OKSIGEN
- 12. A. PENGERTIAN OKSIGEN Oksigen atau zat asam adalah unsur kimia dalam system table periodic yang mempunyai lambang O dan nomor atom 8. Ia merupaka unsur golongan kalkogen dan dapat dengan mudah bereaksi dengan hampir semua unsur lainnya.
- 13. B. SIFAT – SIFAT OKSIGEN Massa Atom Relatif 15.9944 g/mol Konfigurasi Elektron Jari-jari atom 60 pm Jari-jari kovalen 73 pm Keelektronegatifan 3.44 (skala Pauling) Energi Ionisasi (I) 1313.9 kJ/mol Energi Ionisasi (II) 3388,3 kJ/mol Energi Ionisasi (III) 5300,5 kJ/mol Kerapatan 1,27 padatan Titik Beku -218,9˚C Titik Leleh -182,9˚C Potensial Elektroda +0,401 Massa Jenis 1,429 g/L Sifat Magnetik Paramagnetik
- 14. • Oksigen merupakan unsur yang reaktif • Dalam keadaan bebas, unsur ini terdapat dalam dua molekul: (1) Molekul Oksigen Diatomik (O2) (2) Molekul Oksigen Triatomik yang dikenal dengan ozon (O3) • Pada suhu kamar, oksigen merupakan gas tidak berbau dan tidak berwarna • Oksigen dapat bersenyawa dengan berbagai unsur. Oksigen yang bersenyawa dengan unsur lain dikenal dengan nama oksida. S I F A T K I M I A O K S I G E N
- 15. D. KEGUNAAN OKSIGEN a. Sebagai gas Oksigen (O2) • Untuk pernapasan dan metabolism makhluk hidup • Untuk proses pembakaran atau reaksi kimia tertentu • Oksigen cair dan hidrogen cair digunakan sebagai bahan bakar roket untuk mendorong pesawat ruang angkasa • Digunakan dalam industri kimia untuk mengoksidasi berbagai zat b. Penyusun lapisan Ozon (O3) Ozon merupakan lapisan atmosfer yang berfungsi untuk menyaring radiasi ultraviolet dari matahari yang membahayakan dan melindungi kehidupan di bumi dari kerusakan fotokimia.