O documento discute conceitos fundamentais de átomos neutros, incluindo que um átomo é neutro quando tem igual número de prótons e elétrons, e define números atômicos e de massa. Também explica a configuração eletrônica de átomos neutros segundo o diagrama de Linus Pauling e os princípios de exclusão de Pauli, de Hund e de incerteza de Heisenberg. Por fim, aborda como determinar a configuração eletrônica de íons.

1. CONFIGURAÇÃO
ELETRÔNICA PARA ÁTOMOS
NEUTROS E CONCEITOS
FUNDAMENTAIS DE UM
ÁTOMO
POR ROBERTA ALMEIDA

2. CONCEITOS FUNDAMENTAIS
Um átomo é neutro em seu estado fundamental. Isso significa que a
quantidade de prótons ( positivo) e elétrons é a mesma.
O número de nêutrons de um átomo é maior ou igual ao número de
prótons.
Número Atômico (Z) : O número de prótons de um átomo. Tal número
define ( identifica) cada elemento da tabela periódica.
Número de Massa(A): Número de Prótons + Nêutrons de um átomo.
A A
z

3. CONCEITOS FUNDAMENTAIS
Íons : Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um
íon, que pode ser um cátion (perde elétrons=+) ou um ânion ( ganha elétrons)
Isótopo: São elementos que contém o mesmo número de prótons. Assim
sendo, são iguais.
Isóbaros: Possuem o mesmo número de massa.
Isótonos: Possuem o mesmo número de nêutrons.

4. DIAGRAMA DE LINUS
PAULING
•Número quântico principal: Número de camadas
ou Níveis de um átomo;
 K  1  2 elétrons
 L  2  8 elétrons
 M  3  18 elétrons
 N  4  32 elétrons
 O  5  32 elétrons
 P  6  18 elétrons
 Q  7  8 elétrons
•Número quântico secundário: Número de subníveis de
energia dos elétrons
 S  2
 P  6
 D  10
 F  14

5. DIAGRAMA DE LINUS
PAULING
Os elétrons são
distribuídos, no diagrama,
de forma crescente.
Camada de valência: é a
última camada na distribuição
eletrônica, ou seja, o maior
número é sempre a ultima
camada.
Subnível mais energético: O
último na ordem crescente de
Pauling.

6. CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS
PARA ÁTOMOS NEUTROS
Principio da Incerteza de Heisenberg: Não podemos medir com
precisão, simultaneamente, a velocidade, a trajetória e a posição de um
elétron, o que derrubou a teoria de órbitas perfeitas.
Orbital é o local de maior probabilidade de encontrarmos um elétron.
Elétron de diferenciação: Na distribuição dos
elétrons em orbitais, é o último a preencher.
Princípio de exclusão de Pauli: Em um orbital
cabem no máximo dois elétrons de spins
contrários.
Regra de Hund: Devo preencher todos os
elétrons no mesmo sentido e, após completar
todos os orbitais, distribuo os que faltaram em
sentidos contrários.
Elétron desemparelhado: Aquele que fica sem
um par na distribuição.
A ordem de camada geométrica diferencia-se da
ordem de subnível mais energético.

7. CONFIGURAÇÃO
ELETRÔNICA DE UM ÍON
Íons são aqueles que perdem ou ganham elétrons.
1. Para se fazer a distribuição eletrônica de um íon, distribuímos,
primeiramente, como se fosse um átomo neutro, levando em
consideração o número de prótons.
2. Depois, retiramos o número de elétrons ou colocamos mais
elétrons na ultima camada do íon.