1. O que são reações de precipitação,
sua importância e como evitá-las

2. Solubilidade dos sais em água
Os sais, substâncias muito comuns, sólidas à temperatura ambiente, são
constituídos por iões positivos e negativos.
Cloreto de sódio
NaCℓ
Carbonato de cálcio
CaCO3
Permanganato de potássio
KMnO4
Bicarbonato de sódio
NaHCO3
Cloreto de ferro (III)
FeCℓ3
Dicromato de potássio
K2Cr2O7
Sulfato de cobre (II)
CuSO4 (hidratado)

3. Solubilidade dos sais em água
Alguns sais são muito solúveis em água, mas outros são pouco solúveis.
Sais completamente dissolvidos.
Sal quase todo
depositado.
Água +
Cloreto de
sódio
Água +
Dicromato de
potássio
Água +
Sulfato de
cobre (II)
Água +
Carbonato
de cálcio
Água +
Permanganato
de potássio
Água +
Bicarbonato
de sódio
Água +
Cloreto de
ferro (III)
Sal pouco solúvel
Sais muito solúveis

4. Solubilidade dos sais em água
Os sais que se dissolvem bem na água são sais muito solúveis. Os
que se dissolvem mal na água chamam-se sais pouco solúveis ou
também sais insolúveis.
São muito solúveis em água:
• os sais designados por nitratos, que têm o anião 𝐍𝐎𝟑
−
na sua
constituição;
• a maioria dos sais de sódio, lítio, potássio e amónio, que têm
catiões Na+, Li+, K+ e NH4
+
na sua constituição.
Solubilidade:

5. Solubilidade dos sais em água
Sais Solúveis Pouco solúveis
Nitratos Praticamente todos ___
Carbonatos
Carbonato de sódio
Carbonato de potássio
Carbonato de amónio
Praticamente todos
Sulfatos Praticamente todos
Sulfato de bário
Sulfato de chumbo
Cloretos Praticamente todos
Cloreto de prata
Cloreto de mercúrio
Sais de sódio, lítio, potássio
e amónio
Praticamente todos ___

6. Solubilidade dos sais em água
Quanto maior for a massa de sal que é necessário adicionar ao mesmo
volume de água para obter uma solução saturada, maior é a solubilidade
do sal.
A solubilidade de um sal depende da temperatura.
A quantidade de
sal que é possível
dissolver em 1 L
de água é menor
Menor solubilidade
A quantidade de
sal que é possível
dissolver em 1 L
de água é maior
Maior solubilidade

7. O que são reações de precipitação
Todas as reações em que se forma um sal pouco solúvel que origina
precipitado chamam-se reações de precipitação.
Quando misturamos dois sais dissolvidos em água ocorre muitas vezes uma
reação química em que se forma um sal pouco solúvel.
O sal pouco solúvel muitas vezes constitui um depósito sólido chamado
precipitado.

8. O que são reações de precipitação
Equação química:
KI Pb(NO3)2
PbI2 sal pouco solúvel
KNO3 sal solúvel
2 KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)
Sais solúveis Sal pouco
solúvel
Sal solúvel
precipitado
Iões:
• K+
• I–
• Pb2+
• NO3
−

9. O que são reações de precipitação
Equação química:
NaCℓ (aq) + AgNO3 (aq) → AgCℓ (s) + NaNO3 (aq)
Sais solúveis Sal pouco
solúvel
Sal solúvel
precipitado
NaCℓ AgNO3 AgCℓ sal pouco solúvel
NaNO3 sal solúvel
Iões:
• Na+
• Cℓ–
• Ag+
• NO3
−

10. Quando misturamos dois sais solúveis nem sempre ocorre uma reação de
precipitação, pois os produtos da reação podem ser sais solúveis.
O que são reações de precipitação
Os produtos das reações de precipitação resultantes da mistura de dois
sais solúveis são outros dois sais, um sal solúvel e um sal insolúvel.
Reações de precipitação:

11. Na Terra, em muitos lugares
de origem calcária existem
grutas subterrâneas onde é
possível contemplar a
beleza das estalactites e
das estalagmites.
Reações de precipitação na Natureza
Fig.1 Estalactites e estalagmites, Grutas da Moeda, Batalha.
As estalagmites
crescem a partir do
chão
As estalactites
crescem a partir
do teto

12. As grutas são cavidades resultantes da destruição do calcário devido à
reação da água, acidificada pelo CO2 dissolvido, com o carbonato de
cálcio do calcário, originando bicarbonato de cálcio dissolvido em água.
Reações de precipitação na Natureza
CO2 (aq) + H2O (ℓ) + CaCO3 (s) → Ca(HCO3)2 (aq)
Dissolução do carbonato de cálcio:
Água acidificada Carbonato de
cálcio, pouco
solúvel
Bicarbonato de cálcio,
muito solúvel

13. Na água que chega às grutas o bicarbonato de cálcio dissolvido, devido
ao aumento de temperatura e à diminuição da pressão, transforma-se em
carbonato de cálcio, insolúvel, que se deposita e acumula, fazendo crescer
estalactites e estalagmites.
Reações de precipitação na Natureza
Ca(HCO3)2 (aq) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (ℓ)
Precipitação do carbonato de cálcio:
Temperatura
elevada
Carbonato de
cálcio, pouco
solúvel
Bicarbonato de cálcio,
muito solúvel

14. Reações de precipitação na Natureza
Os corais são animais que
segregam carbonato de cálcio,
com o qual constituem o esqueleto
externo.
Fig.2 Corais.
Nos crustáceos, o exoesqueleto
além da quitina também contém
carbonato de cálcio impregnado.
Fig.3 Crustáceos.

15. Dureza água e reações de precipitação
A dureza da água é uma característica que se relaciona com a
quantidade de sais de cálcio e de magnésio dissolvidos que esta
contém.
Dureza da água:
Os solos calcários são ricos em carbonato de cálcio e carbonato de
magnésio. A água que os atravessa, um pouco ácida devido ao dióxido de
carbono dissolvido, reage com os carbonatos originando sais de cálcio e de
magnésio dissolvidos em grande quantidade na água.

16. Dureza água e reações de precipitação
A água que atravessa solos calcários tem grande concentração de
sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e chama-se água dura.
A água que atravessa solos graníticos e basálticos tem pequena
concentração de sais de cálcio e de magnésio e chama-se água
macia.
Dureza da água:

17. Dureza água e reações de precipitação
Fig.4 Dureza da água em Portugal.

18. Dureza água e reações de precipitação
As águas duras fazem pouca espuma com o sabão.
A utilização de águas duras tem consequências indesejáveis a nível doméstico,
industrial e na saúde das populações.
Fig.5 Efeitos da dureza da água.
Água dura com sabão
Faz pouca espuma
Água macia com sabão
Faz muita espuma

19. Dureza água e reações de precipitação
As águas duras formam depósitos de carbonato de cálcio sólido em
equipamentos quando são muito aquecidas.
• nos recipientes onde se aquece água;
• nas canalizações de água quente,
provocando o seu estrangulamento;
• nas resistências de aquecimento da
água das máquinas de lavar.
Estes depósitos resultam da transformação de
bicarbonato de cálcio solúvel em carbonato de
cálcio insolúvel e ocorrem:
Fig.6 Ferro de engomar com
depósito de carbonato de cálcio.

20. Dureza água e reações de precipitação
Um processo simples de amaciar a água, mas não totalmente eficaz,
é a fervura. Outro processo de amaciar a água consiste em
adicionar-lhe substâncias amaciadoras.
Estes processos originam sais pouco solúveis que se depositam.
As águas duras devem ser tratadas antes de serem utilizadas, para as
amaciar.
Exemplos de amaciadores:
• o carbonato de sódio ou o hidróxido de sódio, usados nas ETA;
• os fosfatos, usados nas ETAR e como componentes de detergentes.

21. Dureza água e reações de precipitação
Após a fervura e a adição de
amaciadores é necessário decantar e
filtrar a água, para remover os
precipitados obtidos.
No dia a dia utilizam-se produtos
anticalcário para amaciar a água e
evitar depósitos calcários nas
resistências das máquinas ou para
limpeza de diferentes objetos.
Fig.7 Resistência com depósitos de calcário.

22. Os iões cálcio e magnésio,
responsáveis pela dureza da água,
ficam retidos na resina e são
substituídos por iões hidrogénio, H+,
e iões sódio, Na+, da resina.
Dureza água e reações de precipitação
O processo mais utilizado e eficaz para amaciar a água consiste em
fazê-la passar por resinas permutadoras de iões.
Resina existente no
purificador
Fig.8 Purificador com resina de permuta iónica.

23. Fecha o teu manual e preenche os espaços em branco.
Em síntese
____ são substâncias iónicas sólidas à temperatura ambiente. Uns
dissolvem-se bem na água e outros não.
Os sais que se dissolvem bem na água chamam-se ____________ e os que
se dissolvem mal na água chamam-se _________________ ou _________.
Sais
insolúveis
sais pouco solúveis
sais solúveis

24. Fecha o teu manual e preenche os espaços em branco.
Em síntese
Sais Solúveis Pouco solúveis
Nitratos
Carbonatos
Carbonato de sódio
Carbonato de potássio
Carbonato de amónio
Sulfatos
Sulfato de bário
Sulfato de chumbo
Cloretos Praticamente todos
Sais de sódio, lítio, potássio
e amónio
Praticamente todos
Praticamente todos
Cloreto de prata
Cloreto de mercúrio
Praticamente todos
Praticamente todos

25. Fecha o teu manual e preenche os espaços em branco.
Em síntese
Quanto _________________ for possível adicionar ao mesmo volume de
água para _____ uma _______________, _____ é a ___________ do sal,
ou seja, mais solúvel ele é.
As reações químicas que ocorrem após mistura de soluções em que se
forma um sólido que se deposita chamam-se _____________________.
O sólido que se deposita chama-se __________.
maior massa de sal
maior
solução saturada
obter solubilidade
reações de precipitação
precipitado

26. Fecha o teu manual e preenche os espaços em branco.
Em síntese
Na Natureza ocorrem muitas reações de precipitação, como a formação de
estalactites e de estalagmites, que resulta da transformação de
bicarbonato de cálcio existente na água em __________________ sólido.
A ______________ relaciona-se com a concentração de ______________
____________ nela dissolvidos.
carbonato de cálcio
sais de cálcio e
dureza da água
de magnésio

27. Fecha o teu manual e preenche os espaços em branco.
Em síntese
Água com…
Baixa concentração
de sais de cálcio e
de magnésio
Elevada concentração
de sais de cálcio e de
magnésio
É uma água ______
macia É uma água ______
dura
Faz _____ espuma
com o sabão.
muita Faz _____ espuma
com o sabão.
pouca

28. Fecha o teu manual e preenche os espaços em branco.
Em síntese
Deve ser amaciada por
________ Adição de
amaciadores
Passagem
em resinas
permutadoras
de iões
Fervura
Uma água ______
dura