El documento presenta un ejercicio numérico sobre cambios de volumen de un gas al variar la temperatura a presión constante. Se resuelve el ejercicio asumiendo un comportamiento ideal del gas y aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. El volumen de neón a 0°C resulta ser 146,4 cm3 manteniéndose la presión constante.

1. Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
Bloque 2
Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Cambio del volumen de un gas al cambiar la
temperatura a presión constante

2. Una masa de neón ocupa 200 cm3 a 100 oC. Determine su volumen a 0 oC si se
mantiene la presión constante.
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3. Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
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Una masa de neón ocupa 200 cm3 a 100 oC. Determine su volumen a 0 oC si se
mantiene la presión constante.

4. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
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Una masa de neón ocupa 200 cm3 a 100 oC. Determine su volumen a 0 oC si se
mantiene la presión constante.

5. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
La ecuación de estado de un gas ideal se puede escribir así:
PV / T = nR
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Una masa de neón ocupa 200 cm3 a 100 oC. Determine su volumen a 0 oC si se
mantiene la presión constante.

6. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
La ecuación de estado de un gas ideal se puede escribir así:
PV / T = nR
Para dos condiciones diferentes del gas, si no varía su número de moles (n)
y teniendo en cuenta que R es constante se cumplirá:
PV / T = nR
P’V’ / T’ = nR
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Una masa de neón ocupa 200 cm3 a 100 oC. Determine su volumen a 0 oC si se
mantiene la presión constante.

7. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
La ecuación de estado de un gas ideal se puede escribir así:
PV / T = nR
Para dos condiciones diferentes del gas, si no varía su número de moles (n)
y teniendo en cuenta que R es constante se cumplirá:
PV / T = nR
P’V’ / T’ = nR
Igualando las dos anteriores:
PV / T = P’V’ / T’
expresión que permite transformar unas condiciones en otras
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Una masa de neón ocupa 200 cm3 a 100 oC. Determine su volumen a 0 oC si se
mantiene la presión constante.

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PV / T = P’V’ / T’
Aplicaremos, pues,
esta expresión
Una masa de neón ocupa 200 cm3 a 100 oC. Determine su volumen a 0 oC si se
mantiene la presión constante.

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PV / T = P’V’ / T’
P · 200 cm3 / 373 K = P · V’ / 273 K
Como la tenperatura no cambia,
escribiremos T a ambos laos de la
igualdad
La temperatura hay que expresarla
en grados kelvin (K), recordando que
T (K)  T (oC) + 273
Nota: 1 L = 1000 cm3,
pero no es preciso hacer
la transformación
Una masa de neón ocupa 200 cm3 a 100 oC. Determine su volumen a 0 oC si se
mantiene la presión constante.

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PV / T = P’V’ / T’
P · 200 cm3 / 373 K = P · V’ / 273 K
Como la presión no cambia hemos
escrito P a ambos lados de la
igualdad
Una masa de neón ocupa 200 cm3 a 100 oC. Determine su volumen a 0 oC si se
mantiene la presión constante.
Como la presión no cambia hemos
escrito P a ambos lados de la
igualdad

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PV / T = P’V’ / T’
200 cm3 / 373 K = V’ / 273 K
lo que nos permite cancelar dicha
variable
Una masa de neón ocupa 200 cm3 a 100 oC. Determine su volumen a 0 oC si se
mantiene la presión constante.
P · 200 cm3 / 373 K = P · V’ / 273 K

12. triplenlace.com
PV / T = P’V’ / T’
V’ = 146,4 cm3
Una masa de neón ocupa 200 cm3 a 100 oC. Determine su volumen a 0 oC si se
mantiene la presión constante.
200 cm3 / 373 K = V’ / 273 K
P · 200 cm3 / 373 K = P · V’ / 273 K

13. Problemas y ejercicios de
Principios de Química
y Estructura Atómica y Molecular
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