¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico? ¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 7: Equilibrios de ácidos y bases
pH de disoluciones de ácidos fuertes
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3. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl
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5. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl HCl + Cl– H3O++H2O
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El HCl es un ácido fuerte poque en disolucón acuosa
se disocia completamente

6. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl HCl +
INICIO
CAMBIO
FINAL
Cl– H3O++H2O
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7. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl
0,02 mol/L
HCl +
INICIO
CAMBIO
Cl– H3O++H2O
FINAL
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8. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl
0,02 mol/L
HCl +
INICIO
CAMBIO
– –
Cl– H3O++H2O
FINAL
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9. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl
0,02 mol/L
HCl +
INICIO
CAMBIO –0,02 mol/L
– –
Cl– H3O++H2O
FINAL
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10. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl
0,02 mol/L
HCl +
INICIO
CAMBIO –0,02 mol/L + 0,02 mol/L + 0,02 mol/L
– –
Cl– H3O++H2O
FINAL
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11. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl
0,02 mol/L
HCl +
INICIO
CAMBIO
– 0,02 mol/L 0,02 mol/L
–0,02 mol/L + 0,02 mol/L + 0,02 mol/L
– –
Cl– H3O++H2O
FINAL
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12. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl
pH =
0,02 mol/L
HCl +
INICIO
CAMBIO
– 0,02 mol/L 0,02 mol/L
–0,02 mol/L + 0,02 mol/L + 0,02 mol/L
– –
Cl– H3O++H2O
FINAL
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13. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl
pH = –log[H3O+] =
0,02 mol/L
HCl +
INICIO
CAMBIO
– 0,02 mol/L 0,02 mol/L
–0,02 mol/L + 0,02 mol/L + 0,02 mol/L
– –
Cl– H3O++H2O
FINAL
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14. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl
pH = –log[H3O+] = –log(0,02) = 1,7
0,02 mol/L
HCl +
INICIO
CAMBIO
– 0,02 mol/L 0,02 mol/L
–0,02 mol/L + 0,02 mol/L + 0,02 mol/L
– –
Cl– H3O++H2O
FINAL
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15. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl
0,02 mol/L
HCl +
INICIO
CAMBIO
0,02 mol/L 0,02 mol/L
–0,02 mol/L + 0,02 mol/L + 0,02 mol/L
– –
Cl– H3O++H2O
pH = –log[H3O+] = –log(0,02) = 1,7
–FINAL
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16. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl
0,02 mol/L
HCl +
INICIO
CAMBIO
0,02 mol/L 0,02 mol/L
–0,02 mol/L + 0,02 mol/L + 0,02 mol/L
– –
Cl– H3O++H2O
H2SO4
pH = –log[H3O+] = –log(0,02) = 1,7
–FINAL
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17. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl
0,02 mol/L
HCl +
INICIO
CAMBIO
0,02 mol/L 0,02 mol/L
–0,02 mol/L + 0,02 mol/L + 0,02 mol/L
– –
Cl– H3O++H2O
H2SO4 + SO4
2– 2 H3O++2H2OH2SO4
pH = –log[H3O+] = –log(0,02) = 1,7
–FINAL
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Lo mismo pasa con el H2SO4 si está muy diluido

18. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.02 M de ácido clorhídrico?
¿Y el de una disolución 0.005 de ácido sulfúrico?
HCl
0,02 mol/L
HCl +
INICIO
CAMBIO
0,02 mol/L 0,02 mol/L
–0,02 mol/L + 0,02 mol/L + 0,02 mol/L
– –
Cl– H3O++H2O
pH = –log[H3O]+ = –log(0,01) = 2
0,005 mol/L
H2SO4 +
INICIO
CAMBIO
– 0,005 mol/L 0,01 mol/L
–0,005 mol/L + 0,005 mol/L + 0,01 mol/L
– –
SO4
2– 2 H3O++2H2OH2SO4
pH = –log[H3O+] = –log(0,02) = 1,7
–FINAL
FINAL
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