3. La nomenclatura es un
conjunto de normas que
indican el nombre que
deben llevar las
fórmulas de las
moléculas. Se aceptan 3
tipos de nomenclaturas
para nombrar
compuestos químicos
inorgánicos:
4. Los anhídridos son
compuestos formados por un
elemento no metálico más
oxígeno. Este grupo de
compuestos son también
llamados óxidos ácidos u
óxidos no metálicos.
5. NO METAL + OXIGENO
NO METAL+OXIGENO
Una valencia: Anhídrido
... ico
Si+4 + O-2 » Si2O4 »
SiO2: anhídrido silícico
Dos valencias:
Menor valencia:
Anhídrido ... oso
C+2 + O-2 » C2O2 » CO:
anhídrido carbonoso
Mayor valencia:
Anhídrido ... ico
C+4 + O-2 » C2O4 » CO2:
anhídrido carbónico
6. Son combinaciones binarias del oxigeno, con numero de oxidación de -2 y otro elemento.
METAL + OXIGENO
METAL + OXIGENO
Son combinaciones binarias
del oxigeno, con numero de
oxidación de -2 y otro
elemento.
7. Nomenclatura
tradicional: la
nomenclatura
tradicional de los
hidruros metálicos se
nombra con la palabra
hidruro seguido del
elemento metálico
teniendo en cuenta la
valencia del elemento
metálico:
9. Nomenclatura de stock: la nomenclatura
de stock se realiza con la palabra hidruro
seguido del elemento metálico indicando
entre paréntesis en números romanos el
número de oxidación.
Ejemplos:
CoH2: hidruro de cobalto (II)
CoH3: hidruro de cobalto (III)
Nomenclatura sistemática: la
nomenclatura sistemática se realiza
utilizando los prefijos numerales: mono- , di-
, tri-, tetra-, penta-, etc.
Ejemplos:
NiH2: dihidruro de níquel
NiH3: trihidruro de níquel
10. Los peróxidos consisten
en combinaciones
binarias del oxígeno
junto a ciertos metales.
Son derivados de óxidos
que contienen la
agrupación -O-O-, O22-
llamado ión peróxido.
11. Una valencia: Peróxido ... ico
Li+1 + O2-2 » Li2O2: peróxido lítico
Dos valencias:
Menor valencia: Peróxido ... oso
Cu+1 + O2-2 » Cu2O2: peróxido cuproso
Mayor valencia: Peróxido ... ico
Cu+2 + O2-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido
cúprico
12. Los hidrácidos también llamados ácidos
hidrácidos o hidruros no metálicos son
combinaciones binarias entre hidrógeno
junto a los halógenos (F, Cl, Br, I)
exceptuando el At y con los anfígenos
(S, Se, Te) exceptuando el O, los
primeros actúan con valencia 1 y los
segundos actúan con valencia 2. Estos
compuestos presentan carácter ácido
en disolución acuosa.
Ejemplos:
H2S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico
13. Las sales binarias son
combinaciones de 2 elementos
distintos del hidrógeno y del
oxígeno. La unión de un
elemento metálico con un
elemento no metálico forman
una sal neutra
•Una valencia: ...uro
...ico
Li+1 + F-1 » LiF: fluoruro
lítico
14. Los hidróxidos son
compuestos iónicos
formados por
un metal (catión) y un
elemento del grupo
hidróxido (OH-)
(anión). Se trata de
compuestos ternarios
aunque tanto su
formulación y
nomenclatura son
idénticas a las de los
compuestos binarios.
•Tres valencias:
Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
oZr+2 + (OH)-1 » Zr(OH)2: hidróxido
hipocirconioso
Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
oZr+3 + (OH)-1 » Zr(OH)3: hidróxido circonioso
Mayor valencia: Hidróxido ... ico
oZr+4 + (OH)-1 » Zr(OH)4: hidróxido circónico
•Cuatro valencias:
15. Los oxoácidos son
combinaciones ternarias
formadas por hidrógeno,
un elemento no metal y
el oxígeno (en ocasiones
puede ser un elemento
metálico del grupo del
cromo, manganeso,
wolframio o el vanadio
ya que actúan como no
metalicos en alto estado
de oxidación).
H2S2O7: ácido
heptaoxodisulfúrico (VI)
16. La amalgama es un
tipo de aleación en
la cual uno de sus
componentes es
mercurio. El
proceso para unir
metales sólidos con
el mercurio se
denomina
amalgamación.
PCl3 Tricloruro de fósforo
17. Una aleación es una mezcla sólida
homogénea de dos o más metales,
o de uno o más metales con
algunos elementos no metálicos.
Se puede observar que las
aleaciones están constituidas por
elementos metálicos en estado
natural
Fe, Al, Cu, Pb
18. Se originan cuando en
una reacción de
neutralización hay un
exceso de hidróxido
respecto del ácido. Son
compuestos que poseen
algún grupo OH-.
Mg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato
(V) de magnesio
19. Se originan al sustituir los iones
hidrógeno de un ácido por más de un
catión. Se nombran igual que las sales
neutras colocando inmediatamente
después del nombre del anión y entre
paréntesis la palabra doble, triple, etc.,
según el número de cationes distintos
(metales) y colocando al final el nombre
de los mismos en orden alfabético
KNaSO4
tetraoxosulfato
(VI) de potasio y
sodio
20. Las sales ácidas provienen de la
sustitución parcial de los iones
hidrógenos de un ácido oxoácido
por cationes. Para nombrar las
sales ácidas, la IUPAC propone que
se designen anteponiendo al
nombre del anión de la sal neutra
correspondiente la palabra
hidrógeno
Fe(HSO4)2bis[hidro
genotetraoxosulfato
(VI)] de hierro (II)
21. Los hidruros metálicos o
simplemente hidruros, son
combinaciones de
hidrógeno junto a un
elemento metálico. En este
tipo de compuestos los
metales actúan con
valencias positivas
mientras que el hidrógeno
actúa con valencia -1.
metal+ hidrógeno
22. Au2S3: trisulfuro de dioro
se indica mediante un prefijo el
número de átomos del elemento
no metálico segido del elemento
no metálico terminado en uro
todo ello seguido del elemento
metálico con su prefijo
correspondiente.
23. Son combinaciones
binarias del oxigeno,
con numero de
oxidación de -2 y otro
elemento.
METAL + OXIGENO+SAL