2. Titulación
La titulación es un método para determinar
la cantidad de un sustancia en un
solución, proceso cuantitativo basándose
en la medición de la cantidad de un
reactivo de concentración conocida
consumido por un analito.
3. Titulación Acido-
BaseEs una titulación de neutralización donde se mide el acido o la
base por medio de una reacción y un indicador de color una
solución de concentración conocida, llamada solución valorada.
Ejemplo:
HCl + NaOH NaCl + H2O
ZnO + 2Hcl ZnCl2 + H2O
4. Titulación Redox
Es una técnica o método analítico, que permite conocer la
concentración de una disolución de una sustancia que puede
actuar como oxidante reductor
3C + 4H2SO4 3CO2 + 4SO2 +
4H2O
En una valoración redox se añade
una de las disoluciones gota a gota
desde una bureta sobre la otra
disolución (matraz
Erlenmeyer, hasta que se produce
un cambio de color.
5. Formación De Complejos
Los reactivos que forman complejos
se utilizan ampliamente en la
titulación de cationes. Los más
empleados son compuestos
orgánicos que tienen varios grupos
de donadores de electrones capaces
de formar enlaces covalentes
coordinados con los iones metálicos.
6. Titulación Precipitación
El las reacciones por precipitados por lo general participan
compuestos iónicos. Es aquella donde se busca que al valorar una
sustancia precipite uno de sus iones con el fin de que cuando
suceda esto, se pueda determinar su concentración
•Un precipitado es un sólido insoluble que se
separa de la disolución. Son aquellas basadas
en las reacciones de precipitación la cual es un
tipo común de reacción en disolución acuosa
que se carácter iza por la formación de un
producto insoluble o precipitado.
NaX (ac) + AgNO3(ac) = AgX (s)+ NaNO3(ac)
7. Titulación Sin Indicadores
“El punto de equivalencia es
indicado por el surgimiento
de una turbidez.”
Ese es uno de los métodos
más precisos de análisis
volumétrico para la
determinación de la plata. La
determinación es realizada
por la adición de una
solución titulada de NaCl o
NaBr y la suspensión es
agitada hasta que exista
coagulación del AgBr o AgCl
formado
8. Normalización &
Estandarización
La estandariza o normalización de una solución sirve para conocer la
concentración.
Este procedimiento consiste en hacer reaccionar dicha solución con otra de la
cual si sabes la concentración (titulante).
Estandarización se refiere
al proceso en el cual se
mide la cantidad de
volumen requerido para
alcanzar el punto de
equivalencia.
9. Punto Final
el punto de equivalencia (similar,
pero no idéntico que el punto de
equivalencia) se refiere al punto en
que el indicador cambia de color
en una valoración de colorimetría.
La diferencia entre ambos se llama
error de valoración y debe ser lo
más pequeña.
10. Punto De Equivalencia
Se produce durante una valoración química cuando la cantidad
de sustancia valorante agregada es estequiométricamente
equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a
analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.
11. Volumetría
Es un método corriente de análisis químico
cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para
determinar la concentración desconocida de un
reactivo conocido. Debido a que las medidas de
volumen juegan un papel fundamental en las
titulaciones, se le conoce también como análisis
volumétrico.
12. Volumetría Redox
Se basa en procesos de oxidaccion-reduccion según el agente
valorante que se dividen en dos: agente valorante oxidante, agente
valorante reductor.
Los agentes oxidantes o
reductores presentan diferencies
actividades químicas. Oxidantes
fuertes tienen pronunciada
tendencia a ganar
electrones, que son capaces de
remover un gran número de
reductores
13. Volumetría por Precipitación
Los fundamentos es una reacción de precipitación son :
•Analito + valorante (agente precipitante)
el precipitado normalmente no se a isla y se continúa adicionando el agente valorante
hasta que se alcanza el P.E. (punto de Equivalencia). Este Método Se basa en
reacciones en las que el agente valorante y el valorado producen un precipitado.
•Los equilibrios que tiene lugar son:
Ag^+ + SCN^- ↔ AgSCN ↓
Cuando termina de reaccionar la plata, un
exceso ligero de SCN^- forma el complejo de
color rojo, hecho que indica el final de la
valoración:
14. Volumetría por formación de complejos o
Complexometria
Se basa en la determinación de
iones metálicos, donde el agente
titulante es un ligando (son iones o
moléculas que rodean a un
metal, formando un compuestos de
coordinación) que forma un complejo
con un ión metálico. Para titular iones
metálicos con un ligando
complejante, la constante de
formación del complejo debe ser
grande, para que la reacción de
titulación sea estequiometria y
cuantitativa.
15. Volumetría por Retroceso
El método de valoración por retroceso se usa cuando se invierte el sentido de
la valoración, cambiando la sustancia a valorar. En vez de valorar el analito
original se añade un exceso conocido de reactivo estándar a la disolución, y
luego se valora el exceso.
En algunos casos es necesario llevar a cabo un
análisis del agente a valorar (A) por adición de un
exceso de reactivo (B), determinando después el
exceso por valoración con un segundo reactivo
(C) de concentración conocida.
nº Equivalentes de A + nº equivalentes de C =
nº equivalentes de B.
16. Volumetría neutralización (Acido-
Base)
Este método, ampliamente utilizado, se encuentra basado en una reacción
ácido-base, también llamada, reacción de neutralización, donde interactúan
el analito, o sustancia de la cual no conocemos su concentración, y la
sustancia conocida llamada, valorante.
Ejemplo: completa las siguientes
reacciones acido-bases y cuáles son sus
conjugados:
•H3O+ + OH-
•HCL + NaOH
Solución:
•H3O + OH- 2H2O
•HCL (Acido)+ NaOH(Base) NaCL +
H2O
17. Neutralización ( Alcalimetría -
Acidimetría )
En química, los procesos
de alcalimetría y
acidimetría son ambos,
métodos de análisis
cuantitativos y
volumétricos, pero son
métodos inversos entre
ellos, en el caso de la
alcalimetría, se hace
referencia a la forma de
hallar la concentración de
una solución alcalina. la
acidimetría, es el
método que se encarga
de determinar la cantidad
de ácido que se
encuentra de manera
libre en una disolución.
en ambos métodos, se
utilizan los mismos
procesos.
Acido
Neutro
Alcalino
18. Curvas De Neutralización
Una curva de titulación es
una gráfica de pH contra
cantidad de ácido o base
añadida (por lo general, en
volumen). Indica de manera
gráfica el cambio de pH al
añadir ácido o base a la
solución y muestra con
claridad cómo cambia el pH
cerca del punto de
equivalencia.
•Acido Fuerte ,Base Fuerte PH = 7 Porque
Todos Lo iones han Sido Neutralizados.
•Acido Fuerte, Base Débil PH = <7 El Catión de
la base sufre hidrólisis.
•Acido Débil, Base Fuerte PH= >7 El Anión De
Acido Sufre Hidrólisis Produciendo Hidróxido.
•Acido Débil, Base débil PH= <7 Sufren
Hidrólisis Base Fuerte, acido Débil.
19. Diferencia entre volumetría y titulación:
La volumetría es un método de análisis y la
titulación es uno de los pasos en el proceso de
la volumetría.
20. Peso Equivalente.
Peso equivalente, también conocido como equivalente gramo, es un término
que ha sido utilizado en varios contextos en química. En la mayor parte de los
usos, es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada
que:
•Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones
•Sustituye o reacciona con un mol de iones de hidrogeno (H+) en una reacción
acido- base.
•Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.
21. Cálculos y Reacciones
Tipos de reacciones químicas:
• Reacciones de síntesis también llamadas de composición: Son aquellas
en las que dos o más sustancias se unen para formar una nueva.
CaO + H2O Ca(OH)2
N2 + 3 H2 2 NH3
•· Reacciones de descomposición también llamadas de análisis: Son
aquellas en las que una sustancia se descompone en otras de estructura
más simple.
CaCO3 CaO + CO2
•· Reacciones de sustitución también llamadas de desplazamiento: Son
aquellas en las que un elemento que forma parte de un compuesto es
desplazado y sustituido por otro.
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
2 HCl + Fe FeCl2 + H2
·
22. Cálculos y Reacciones
• Reacciones de doble sustitución también llamadas de doble
desplazamiento: Son aquellas en las que los compuestos intercambian
entre sí algún elemento químico, transformándose en otros dos compuestos
distintos.
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
• Reacciones de oxidación: Son aquellas en las que se combina una
sustancia con el oxígeno. Actualmente se denominan reacciones redox y no
es necesario que siempre intervenga el oxígeno. En las reacciones de
oxidación existe una variación en el número de oxidación de un par de
elementos (uno aumenta su número de oxidación y otro lo disminuye)
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl2
Fe + S FeS
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