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quimica

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  1. 1. Química IQuímica I Bloque 3Bloque 3 Configuración electrónica
  2. 2. Desempeño del estudiante • Elabora configuraciones electrónicas para la determinación de las características de un elemento.
  3. 3. Números cuánticos Para determinar la posición probable de un electrón en un átomo dependemos de una FUNCIÓN DE ONDA u ORBITAL. Las variables de la función son los números cuánticos n l m s Indica la energía de los orbitales Indica la forma de los orbitales Indica el sentido de rotación del electrón Indica la orientación espacial de los orbitales
  4. 4. Números cuánticos Número Principal o Energético • Indica la distancia entre el núcleo y el electrón. • Permite establecer el tamaño del orbital. • Se visualiza en la forma de “capas” alrededor del núcleo Número Secundario o de Momentum Angular n = 1, 2, 3, 4…. ∞ • Indica la forma tridimensional de los orbitales. • Se visualiza en la forma de “subcapas” dentro de cada nivel energético. • Puede existir más de un l por nivel energético. Número Magnético • Indica la orientación en el espacio del orbital. • Se establece sobre un eje de coordenadas. m = - l…0…+ l l = 0 (s), 1 (p), 2 (d)….(n-1)
  5. 5. Números cuánticos “n” y “l” n = 4 n = 3 n = 2 n = 1 l = 0, 1, 2, 3 l = 0 l = 0, 1 l = 0, 1, 2 1s 2p2s 4s 4p 4f4d 3d3p3s
  6. 6. Número cuántico “m ” Orbital Tipo s Orbital Tipo p Orbital Tipo d Orbital Tipo f + 3 -3 + 2 + 1 0-1-2 + 2 + 1 0-1-2 + 1 0-1 0
  7. 7. Características de orbitales Orbital tipo Valor l N° orbitales (2 l + 1) Nº ē ss 0 1 2 pp 1 3 6 dd 2 5 10 ff 3 7 14
  8. 8. Número cuántico “s ” Número de Spin • Indica el sentido de rotación del electrón sobre su eje. • Es independiente de los otros números cuánticos. • Puede adoptar dos valores. s = +½ o -½
  9. 9. 3p1 Indica el número cuántico principal (n) Indica la cantidad de electrones existentes en un tipo de orbital Indica el número cuántico secundario (l) Números cuánticos n = 3 l =1 m = -1 s = +1/2 Configuración electrónica incompleto • Permite la completa descripción de la estructura de la electrósfera. • Corresponde a una versión resumida de los números cuánticos de TODOS los electrones presentes en un átomo.
  10. 10. Reglas que rigen la configuración electrónica (principio de aufbau) Principio de Mínima Energía (Regla de Madelung) Principio de Exclusión (Regla de Pauli) Principio de Máxima Multiplicidad (Regla de Hund) Los orbitales se llenan desde el de menor energía en adelante. Energía = n + l. No pueden haber dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales. Frente a dos orbitales de igual energía, los electrones se ubican de forma desapareada
  11. 11. Esquema de configuración electrónica 6s 5s 4s 3s 2s 1s 7s 6p 5p 4p 3p 2p 6d 5d 4d 3d 5f 4f 7p
  12. 12. 1s2 2s2 2p6 3s1 Números cuánticos n = 3 l = 0 m = 0 s = +½ Ejemplo 11Na Configuración electrónica para 11 electrones
  13. 13. Números cuánticos Secundario (l) Magnético (m) Principal (n) Spin (s) Configuración electrónica Energía y Tamaño Forma Orientación Espacial Rotación Síntesis
  14. 14. Orbital Tipo s
  15. 15. Orbital Tipo p
  16. 16. Orbital Tipo d
  17. 17. Orbital Tipo f

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